高中化學 1.3.1 原子結構模型的演變學案 蘇教版必修VIP

1、精選ppt專題專題1 1 化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界 第三單元第三單元 人類對原子結構的認識人類對原子結構的認識精選ppt學點一學點一學點二學點二精選ppt觀察教材圖觀察教材圖1-24，體驗構成銅、氯化鈉、水的微粒，進而說，體驗構成銅、氯化鈉、水的微粒，進而說明構成物質的基本微粒。明構成物質的基本微粒。一、構成物質的基本微粒一、構成物質的基本微粒 、 、 。1.由原子直接構成的物質由原子直接構成的物質 Na、Mg、Al等；等； He、Ne、Ar等；等； （如（如金剛石、石墨、晶體硅等）；金剛石、石墨、晶體硅等）； （如二氧化（如二氧化硅硅SiO2）2.由分子構成的物質由分子構成的

2、物質 （如（如H2、O2、Cl2、N2、O3、稀有氣體等）；、稀有氣體等）； 大部分非金屬元大部分非金屬元素之間形成的化合物（如素之間形成的化合物（如 、 、等）。、等）。非金屬氫化物非金屬氫化物原子原子分子分子離子離子所有金屬單質所有金屬單質稀有氣體稀有氣體部分非金屬單質部分非金屬單質有些化合物有些化合物非金屬單質氣體非金屬單質氣體非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸精選ppt二、近代原子結構模型的演變二、近代原子結構模型的演變模型模型年代年代1803180319041904191119111913191319261926依據(jù)依據(jù)元素化合元素化合時的質量時的質量比例關系比例關系發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)電子電子粒子粒

3、子散射散射氫原子氫原子光譜光譜近代科近代科學實驗學實驗主要主要內(nèi)容內(nèi)容原子是不可原子是不可再分的實心再分的實心小球小球葡萄干葡萄干面包式面包式含核模含核模型型行星軌行星軌道式原道式原子模型子模型量子力量子力學學玻爾玻爾量子力學量子力學道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福精選ppt 三、金屬元素和非金屬元素的化合價與其在反應中失去或三、金屬元素和非金屬元素的化合價與其在反應中失去或得到電子的數(shù)目存在一定的關系。得到電子的數(shù)目存在一定的關系。陽離子中：核電荷數(shù)陽離子中：核電荷數(shù)= = + ,陰離子中：核電荷數(shù)陰離子中：核電荷數(shù)= = - .所帶負電荷數(shù)所帶負電荷數(shù)質子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)所

4、帶正電荷數(shù)所帶正電荷數(shù)質子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)學點一學點一 原子結構模型的演變及核外電子排布原子結構模型的演變及核外電子排布閱讀課本，完成下列填空：閱讀課本，完成下列填空：（1）英國科學家）英國科學家 最早提出了近代原子學說，最早提出了近代原子學說，他認為原子在化學變化中不可分割。他認為原子在化學變化中不可分割。道爾頓道爾頓精選ppt（2）英國科學家）英國科學家 發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，使人們對發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，使人們對原子的認識進入到新的階段：原子是由原子的認識進入到新的階段：原子是由 構成的。構成的。（3）英國科學家）英國科學家 發(fā)現(xiàn)了原子核，提出原子是由發(fā)現(xiàn)了原子核，提出原子是由

5、和和 構成的，構成的， 帶正電，帶正電， 帶負電等觀點。帶負電等觀點。（4）丹麥科學家玻爾在研究氫原子光譜后，引入了）丹麥科學家玻爾在研究氫原子光譜后，引入了 觀點，提出了新的原子結構模型。觀點，提出了新的原子結構模型。電子在核外是分層排布的，從內(nèi)到外分別叫做第電子在核外是分層排布的，從內(nèi)到外分別叫做第 層，也分別叫做層，也分別叫做 層。層。、湯姆生湯姆生更小微粒更小微粒盧瑟福盧瑟福原子核原子核核外電子核外電子質子質子電子電子量子論量子論1，2，3，44精選ppt鈉、鎂、氧、氯的原子結構示意圖分別為什么？鈉、鎂、氧、氯的原子結構示意圖分別為什么？【例【例1】、三種粒子的核外電子排布都是三種粒子

6、的核外電子排布都是2電子微電子微粒，請據(jù)此回答下列問題：粒，請據(jù)此回答下列問題： （1）分別寫出）分別寫出、三種粒子的結構示意圖。三種粒子的結構示意圖?！敬鸢浮俊敬鸢浮浚?He: L+：精選ppt（2）化合物跟水反應放出氫氣，試寫出該反應的化）化合物跟水反應放出氫氣，試寫出該反應的化學方程式學方程式 。=【解析】【解析】B B原子為氦原子，其原子結構示意圖為原子為氦原子，其原子結構示意圖為 ；由題意由題意、的離子結構示意圖分別為：的離子結構示意圖分別為： 、 。由于。由于內(nèi)電子數(shù)比核電荷數(shù)多，所以內(nèi)電子數(shù)比核電荷數(shù)多，所以，為為；由于；由于內(nèi)電子數(shù)比核電荷數(shù)少，所內(nèi)電子數(shù)比核電荷數(shù)少，所以，以

7、，為為。 精選ppt對應訓練對應訓練 ；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子是是 ；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是子是 ；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子是子是 ；NH3HFH2OCH4精選ppt學點二學點二 化合價與結構的關系化合價與結構的關系通常情況下，稀有氣體由于核外電子排布達到通常情況下，稀有氣體由于核外電子排布達到 結結構，構， 與其他物質發(fā)生反應。其他核外電子排布未達與其他物質發(fā)生反應。其他核外電子排布未達到穩(wěn)定結構的原子，都有通過化學反應達到到穩(wěn)定結構的原子，都有通過化學

8、反應達到 結構結構的傾向。反應時，核外電子數(shù)少的原子通常的傾向。反應時，核外電子數(shù)少的原子通常 電子形成穩(wěn)電子形成穩(wěn)定結構，核外電子數(shù)多的原子通常定結構，核外電子數(shù)多的原子通常 電子形成穩(wěn)定結構。電子形成穩(wěn)定結構。鎂跟氧氣反應時，鎂原子鎂跟氧氣反應時，鎂原子 最外層的個電子生成鎂離最外層的個電子生成鎂離子，達到子，達到 結構；氧原子結構；氧原子 個電子生成氧離個電子生成氧離子，也達到子，也達到 結構；鎂離子和氧離子相互作用生成結構；鎂離子和氧離子相互作用生成 。穩(wěn)定穩(wěn)定很難很難穩(wěn)定穩(wěn)定失去失去得到得到失去失去電子電子得到得到電子電子精選ppt元素元素主要化主要化合價合價原子最外層原子最外層電子

9、數(shù)電子數(shù)失去電失去電子數(shù)目子數(shù)目得到電得到電子數(shù)目子數(shù)目+2.12+1+2-1,-2622-1, +1,+77114= 2=2 = =點燃點燃點燃點燃點燃點燃2Na2O22精選ppt【例【例2】判定下列（】判定下列（1）（3）化合物中金屬元素的化合價，并）化合物中金屬元素的化合價，并寫出其最外層電子數(shù)，判斷下列（寫出其最外層電子數(shù)，判斷下列（4）（6）化合物中非金）化合物中非金屬元素的化合價，并寫出其最外層電子數(shù)。屬元素的化合價，并寫出其最外層電子數(shù)。221133172611精選ppt【解析】【解析】根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，及金屬，及金屬無負價，由所

10、熟悉的元素的化合價可計算出不熟悉元素的化無負價，由所熟悉的元素的化合價可計算出不熟悉元素的化合價，再由元素化合價跟原子最外層電子數(shù)的關系，可判定合價，再由元素化合價跟原子最外層電子數(shù)的關系，可判定出原子的最外層電子數(shù)。出原子的最外層電子數(shù)。（1）中元素中元素1價，則元素價，則元素2價，價，原子最外層上有原子最外層上有2個電子。個電子。（2）中元素價，則元素價，）中元素價，則元素價，原子最外層上有個電子。原子最外層上有個電子。（3）G中元素中元素2價，則元素價，則元素3價，價，G原子最外層上有原子最外層上有3個電子。個電子。精選ppt（4）g中中g元素元素2價，則元素價，則元素1價，價，原子最外

11、層上電子數(shù)為原子最外層上電子數(shù)為817。（5）中元素價，則元素中元素價，則元素2價，價，原子最外層上電子數(shù)為原子最外層上電子數(shù)為826。（6）由于金屬無負價，所以中元素）由于金屬無負價，所以中元素1價，價，元素元素1價，原子最外層上電子數(shù)為價，原子最外層上電子數(shù)為211。精選ppt對應訓練對應訓練2.載人飛船在兩副硅太陽能電池帆板提供了飛船所需的電力。載人飛船在兩副硅太陽能電池帆板提供了飛船所需的電力。 請畫出硅原子結構示意圖：請畫出硅原子結構示意圖： 。 科學家在合成超導材料時，偶然制得了在自然界尚未發(fā)現(xiàn)的科學家在合成超導材料時，偶然制得了在自然界尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化合物紫色化合物BaCuSi2

12、O6，它由，它由 種元素組成，其中種元素組成，其中Si呈呈 價。寫出相同價態(tài)硅元素的氧化物的化學式：價。寫出相同價態(tài)硅元素的氧化物的化學式： 。SiO2+44精選ppt一、核外電子排布一、核外電子排布精選ppt（1）能量最低原理）能量最低原理電子在原子核外是分層排布的，核外電子首先排布在離電子在原子核外是分層排布的，核外電子首先排布在離核近、能量低的電子層里；當能量低的電子層排滿以后，再核近、能量低的電子層里；當能量低的電子層排滿以后，再依次排布在能量較高的電子層里。即先排層，排滿層再依次排布在能量較高的電子層里。即先排層，排滿層再排層；以此類推。排層；以此類推。（2）電子容納規(guī)律）電子容納規(guī)

13、律2規(guī)律：第（規(guī)律：第（1，2，37）層最多容納的電）層最多容納的電子數(shù)為子數(shù)為2。2（1）規(guī)律：若規(guī)律：若為倒數(shù)為倒數(shù)1、2、3層，則倒數(shù)層，則倒數(shù)層最多能容納的電子數(shù)層最多能容納的電子數(shù)2（1）。精選ppt（3）相互制約規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律不是孤立的，而）相互制約規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律不是孤立的，而是相互聯(lián)系、相互制約的。如層，按容納規(guī)律是相互聯(lián)系、相互制約的。如層，按容納規(guī)律，最多能容，最多能容納的電子數(shù)是納的電子數(shù)是2122；按容納規(guī)律；按容納規(guī)律，當其為最外層時最多，當其為最外層時最多能容納的電子數(shù)是能容納的電子數(shù)是8，當其為次外層時最多能容納的電子數(shù)是，當其為次外層時最多能容

14、納的電子數(shù)是18，當其為倒數(shù)第三層時最多能容納的電子數(shù)是，當其為倒數(shù)第三層時最多能容納的電子數(shù)是32；2、8、18、32相互制約，結果層最多只能容納相互制約，結果層最多只能容納2個電子。個電子。（4）奇偶數(shù)規(guī)律）奇偶數(shù)規(guī)律120號元素的原子結構示意圖中，內(nèi)層電子數(shù)都是偶數(shù)，號元素的原子結構示意圖中，內(nèi)層電子數(shù)都是偶數(shù)，外層電子數(shù)可以是奇數(shù)，也可以是偶數(shù)。外層電子數(shù)可以是奇數(shù)，也可以是偶數(shù)。精選ppt二、元素化合價與原子結構關系二、元素化合價與原子結構關系元素元素化合價化合價最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)失去（或得到）電子數(shù)目失去（或得到）電子數(shù)目+111+222-226-171小結：小結：（1）原子核外電子是分層排布的。）原子核外電子是分層排布的。精選ppt（2）金屬元素的原子最外層一般少于）金屬元素的原子最外層一般少于4個電子，在化學個電子，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層變成最外層，從而達反應中易失去最外層電子，使次外層變成最外層，從而達到到“8電子穩(wěn)定結構電子穩(wěn)定結構”，生成較穩(wěn)定的陽離子。，生成較穩(wěn)定的陽離子。（3）非金屬元素的原子最外層一般多于）非金屬元素的原子最外層一般多于4個電子，在化個電子，在化學反應中易得到電子，使最外層達到學反應中易得到電子，使最外層達到“8電子穩(wěn)定結構電子穩(wěn)定結構”，生成較穩(wěn)定的陰離子。生成較穩(wěn)定的陰離子。（