高一化學(xué)氣體摩爾體積(第二課時(shí))

1、高一化學(xué)氣體摩爾體積(第二課時(shí))知識目標(biāo)：使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。能力目標(biāo)通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。情感目標(biāo)通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。板書 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算討論 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：（由學(xué)生回答）板書1. 依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論2.類型（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系投影 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？討論 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。強(qiáng)調(diào) 1.解題格式要求規(guī)范化。2.計(jì)算過程要求帶單位。板書（2）氣體相對分子質(zhì)量的計(jì)算投影 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量。討論 分析已知條件首先計(jì)算氣體的密度： = 然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M= Vm學(xué)生解題 分析討論不同的解法。投影 例題3：填表物質(zhì)物質(zhì)的量體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）分子數(shù)質(zhì)量密度H20.5mo

3、l O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合氣 3.011023 練習(xí)若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。分析由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。板書（3）混合氣體投影 例題3：已知空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。分析 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得

4、：計(jì)算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為4429，密度比空氣的大。氫氣的式量229，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。小結(jié) 氣體摩爾體積概念、公式、單位 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。課堂檢測1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（ ）A.體積均為22.4L B.具有相同的體積C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.體積比為2 ：1 B.原子個(gè)數(shù)之比為2 ：1C.密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1參考答案：1. B 2. B、D作業(yè) 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題板書設(shè)計(jì)： 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算1. 依據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其