高一化學氣體摩爾體積(第二課時)

1、高一化學氣體摩爾體積(第二課時)知識目標：使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。能力目標通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯(lián)系。情感目標通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。板書 二、有關氣體摩爾體積的計算討論 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系：（由學生回答）板書1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論2.類型（1）標準狀況下

2、氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關系投影 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？討論 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。2.學生在黑板上或練習本上演算。強調 1.解題格式要求規(guī)范化。2.計算過程要求帶單位。板書（2）氣體相對分子質量的計算投影 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。討論 分析已知條件首先計算氣體的密度： = 然后求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1mol 氣體的質量：M= Vm學生解題 分析討論不同的解法。投影 例題3：填表物質物質的量體積（標準狀況）分子數質量密度H20.5mo

3、l O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合氣 3.011023 練習若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。分析由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。板書（3）混合氣體投影 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。分析 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得

4、：計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以后的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為4429，密度比空氣的大。氫氣的式量229，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。小結 氣體摩爾體積概念、公式、單位 標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。課堂檢測1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（ ）A.體積均為22.4L B.具有相同的體積C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數目2. 同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質的，如果質量相同，下列說法錯誤的是（ ）A.體積比為2 ：1 B.原子個數之比為2 ：1C.密度之比為1 ：2 D.質子數之比為1 ：1參考答案：1. B 2. B、D作業(yè) 質量監(jiān)測有關習題板書設計： 二、有關氣體摩爾體積的計算1. 依據： 和阿伏加德羅定律及其