化鋁知識點大匯總

1、鋁鋁，是一種化學(xué)元素。它的化學(xué)符號是 Al，它的原子序數(shù)是13。鋁元素在地殼 中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。 在金屬品 種中，僅次于鋼鐵，為第二大類金屬1.物理性質(zhì)銀白色輕金屬。有延性和展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。相對密度2.70。熔點660 C。沸點2327 C。有良好的導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性僅次 于金和銅。2化學(xué)性質(zhì)在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒,并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水。與酸反應(yīng)2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 T 2AI+6H

2、+=2Al 3+3H 2 T2AI+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3H 2 T2AI+6H +=2AI3+3H 2 T2AI+6H 2SO4（濃）=AI 2（SO4）3+3SO 2+6H 2O（AI,Fe 在冷，濃的 H2SO4,HNO3中鈍化）AI+4HNO 3（稀）=AI（NO 3）3+NO T+2H2OAI+4H +NO3-=AI3+NO T+2H2O與堿反應(yīng)2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2 T2AI+2OH - +2H2O=2AIO 2- +3H2T與鹽反應(yīng)2AI+3Cu2+=3Cu+2AI 3+與某些氧化物反應(yīng)4AI+3MnO 2一2人|203+3Mn2

3、AI+Cr 2O3-Al 2O3+2Cr2AI+Fe2O3 一AbO3+2Fe2AI+3FeO-Al2O3+3Fe鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌和冶煉金屬與非金屬反應(yīng)2AI+3CI 2丄二2AICI34AI+3O 2=2Al2O3 （常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒 ）氧化鋁1.物理性質(zhì)白色晶狀粉末或固體，導(dǎo)電性 常溫狀態(tài)下不導(dǎo)電2化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O3+6H+=2AI3+3H2O(AI2O3 兩性 氧化物)AI2O3+2OHAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H2O=2AIO 2+H2O氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物 與酸

4、反應(yīng)AI(OH) 4+3H +=AI 3+3H 2O與堿反應(yīng)AI(OH) 3+OH -=AIO 2-+2H2O分解2AI(OH)3Al2O3+3H2O實驗室制法AICI3+3NH 3 H2O=AI(OH) 3 J+3NH 4CIAI3+3NH3 H2O=AI(OH) 2 J+3NH4+圖像題 向一定量的AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量。見圖（a）有關(guān)離子方程式為：AI3+ + 3OH- = AI（OH）3 JAI(OH)3 +OH -= AIO2 +2 H2O例1.向30毫升1 mol/L的_，'溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的讓"溶液, 若產(chǎn)生0.78克白色沉

5、淀，貝U加入的血溶液的體積可能為（）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL解析：已知卞，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯 化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案： 一氫氧化鈉不足，二氫氧化鈉過量。由兩者反應(yīng)的離子方程式知:AP+ + 30H- = Al（OH 丄= AIO； +2H0當堿的量不足時:彳也9耳加二7恥Z當堿過量時：VNaOHaq= 003x3 + 002 £=27.5wb£故此題答案為：B、D例2.向含有' -的溶液中加入含-，J-的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的 量可能是（）（1）a mol （ 2）b mol （ 3）（4）八（5）0 m

6、ol （6）"解析:AlCl + 3KOH =如（0 刃）卩+?也A.（1）（2）（4）（5）（6）B.（1）（4）（5）（6）C.（1）（2）（3）（5）（6）D.（1）（3）（5）AlOH+KOH = KAIO2 + 2局O（2）當疔：古莖1:4時彳血（0昭J = 0加/（3）當4<ab 3時,也（叫二（4悶答案：B例3.等體積的和'兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶 液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則 和止二門兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）（1）1： 3（2） 2: 3（3） 1: 4（4） 2: 7A. （ 1）和（2） B. （ 1 ）和（3）C. （ 2）

7、和（4） D. （ 3）和（4）解析：溶液中鋁元素的存在形式可以是或宀。故當溶液中；與物質(zhì)的量之比為1:1時，""：1：，當溶液中宀與1的物質(zhì)的量之比為1: 1時，一"川“ .-答案：C【練習(xí)】將3 mol/L止二門溶液滴入到25 mL 一定濃度的=一溶液中。圖2是整個過程 的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入 '的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的'''' 沉淀物質(zhì)的量。據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖中A點表示的意義是 。B點表示的意義是 。（2）當C點從0點向A點運動時，表示隨'的不斷加入，沉淀量逐漸。OA曲線表示的離子反應(yīng)是

8、由此可得 A點的坐標 為 當 C 點從 A 點向B點運動時，表示 。AB曲線表示的離子反應(yīng)為由此可得B點的坐標為：。（3）由上述分析，可求得川必 溶液中川"離子的濃度為mol/L。（4）由上可知：生成沉淀的量隨加入的'的量而改變，可以把它們表示成函數(shù)的關(guān)系。若以加入的的物質(zhì)的量x為自變量，以生成的沉淀的物質(zhì)的量y 為因變量，當C點處于OA段時函數(shù)表達式為：二（帶定義域）；當C點處于AB段時函數(shù)表達式為:嚴（帶定義域）。（5）利用上述所得結(jié)果，填寫表1表1加入NaQH溶液的體積/mL5.010.012.0產(chǎn)生的如（叫沉淀的質(zhì)量/g11二、向強堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無沉淀，當

9、 丁全部轉(zhuǎn)化為宀時，再 加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進水解的反應(yīng)，產(chǎn)物都是丄O如圖3所示：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:0A段：刖A B 段：丄 I.-例3.下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是（）A. 処Q：和NaOH B.股C7和血2C.:込m和上門D.和訂 解析：從圖1與圖3的圖像差別上不難看出當向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶 液時現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，隨堿液的加入沉淀又不斷消失；而向氫氧化鈉 溶液中滴加氯化鋁溶液時，開始無明顯現(xiàn)象后來出現(xiàn)白色膠狀沉淀。 故此題答案 為 C、D。三、向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（I）向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產(chǎn)生

10、最大沉淀量如圖4所示。沉淀的物質(zhì)的Smola akzz_飆水的依積幾圖4（II）向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖5所示，離子反應(yīng)方程式為：3MV廠層0 + Z產(chǎn)=J +3NH；/?圖5由圖4與圖5不難看出，氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的。四、I:向偏鋁酸鹽溶液中滴入強堿當"'時，產(chǎn)生最大沉淀量，繼續(xù)滴入強酸，沉淀逐漸溶解 如圖6所示。/?沉番物質(zhì)的量盎戰(zhàn)體枳幾II:向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成 "川 '沉淀，繼而馬上被鹽酸溶解，反應(yīng)方 程式為：+A10-=+2H2O繼續(xù)滴加的-J-則與二發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為

11、:衛(wèi)嚴 + 3A10； + 6越。二 AAlOH) I沉淀量的變化可用圖7表示。mnl/ 沉淀的物質(zhì)聲五、向:溶液中通入''由于產(chǎn)生的 V上：沉淀不溶解在碳酸中，產(chǎn)生的沉淀不消失，如圖8所示。圖8六、向溶液中滴加宀門溶液 現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解，其離子反應(yīng)方程式為: 姑 J20/T = Mg(OH IAlCl30H = All如(OF) +0/T = AIO +2盡0NaOH議液的體積兒沉淀的物質(zhì)零例4.現(xiàn)有200 mL二和的混合溶液，其中 "一 ：二=亠宀，要使一轉(zhuǎn)化為 J ，并使與分離開，至 少需要4 mol/L的點二門溶液的體積為()A. 1

12、40mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL解析：由題意=Z-02w»?/£x2= 0 3mo/ZMg加 +2OH = Mg(OH)2 J= 0.2?Z/Zx02Z = 0.04oZ衛(wèi)產(chǎn)+40丹一二如O；+2兄O沖(弘)=O SwaoZ / Z x 0.2£ = O O&nE需-.1 二：；.''/1 - l'1-.':' '- - u則需0.32waoZ4加I £l= 008L答案：D 例5.將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL 一定物質(zhì)的量濃度的 一中，合金 全部溶解，向所得

13、溶液中滴加5 mol/L的；溶液至過量，生成的沉淀質(zhì)量與 加入的比-匚、溶液的體積關(guān)系如圖10所示。求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克(2)''物質(zhì)的量濃度沉淀質(zhì)量g圖10解析：由圖10可知，11.6g是沉淀的質(zhì)量，丨 5匕是丄"門的質(zhì)量，當時，中和”，無沉淀生成。(1)Mg 24g 58gm(Mg) 11.6gtW)=n24=4.8gJoAl Al(OH)z2?g7Sg何Ai)7.8gS -篤27 - 2Jg(2)當時，此時-全部以沉淀的形式存在，則溶液中M(cr)=科(曲)=0.16Z X Sw/ L = 0伽刃，所以0 一呂加faiZ答案：(1)Mg: 4

14、.8g ； Al: 2.7g(2) 心： 例6.圖11是向"：'混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種）， 以下結(jié)論不正確的是（）A. 混合溶液中亠B. 混合液中匚3偽）：= 3： 1C. V之前加 出二門溶液，V之后加鹽酸D. 這種鹽酸與圧二門溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同瘩浪體積/mL沉淀的拗質(zhì)圖11解析：依所學(xué)知識，很容易判斷 C是正確的。設(shè) -物質(zhì)的量為1 mol，則生 成門“，為1 mol，A&#0;B段溶解過程消耗NaOH也是1 mol （據(jù)反應(yīng)式）， 由圖推知O&#0;V段每等份

15、相當于NaOH量為1 mol，那么O&#0;A段生成 颯°叭消耗NaOH應(yīng)是3 mol，即3等份，則余下兩等份即2 mol應(yīng)生成 :-所消耗NaOH量，故兒，v為1 mol，亠二：也應(yīng)是1 mol，由此 可判斷A也是正確的，則B錯誤。對于D選項，可分析圖像 A&#0;B，B&#0;C 兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，從而有關(guān)系式'，故可推知，又兩段消耗溶液體積相等，因此不難得出結(jié)論：D選項也是正確的，錯誤選項只有 B。七、向明磯溶液中滴加心 溶液當向明磯也(EQ)?1氓q溶液中滴加氫氧化鋇溶液時，在生成氫氧化鋁沉淀的同時生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀部分消失， 所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：當溶液中的J完全沉淀時：2KAl(SO)2 + 3Ba0H = 2Al(0H X +3Ba, 1 + 瓦SQ當溶液中的完全沉淀時：KAl30