必修2復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)學(xué)案（兩課時）考綱要求：了解原子核外電子排布，能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖一、 原子結(jié)構(gòu)1、原子由哪些微粒構(gòu)成？這些微粒的基本性質(zhì)怎樣？2、原子的化學(xué)性質(zhì)與 密切相關(guān)，特別是 。 （1）當(dāng)原子最外層電子數(shù)> ，一般為非金屬元素，容易 ； （2）當(dāng)原子最外層電子數(shù)< ，一般為金屬元素，容易 ； （3）當(dāng)原子最外層電子數(shù) ，如稀有氣體元素， 3、原子序數(shù) 質(zhì)子帶一個單位 ，電子帶一個單位 ，因此整個原子不顯電性。質(zhì)量數(shù) 二、核外電子排布電子能量不同 電子離核遠近區(qū)域運動 電子分層排布電子層： K L M N O P Q 離核 能量 核外電子排布規(guī)

2、律 電子總是盡先排布在能量 的電子層里； 各電子層最多容納的電子數(shù)是 ；最外層電子數(shù)不超過 個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個?？季V要求：知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義三、元素 核素 同位素1、元素是 其種類由 決定2、核素是 如 3、同位素是 如 4、決定元素種類的是 ；決定原子種類的是 。5、元素、核素、同位素之間的關(guān)系如下圖所示。6、同位素的特點同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)了110多種元素，但發(fā)現(xiàn)的核素遠多于這些元素的種類。核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱

3、謂，不指具體的原子。817O是一種核素，而不是一種同位素。816O、817O、818O是氧元素的三種核素，互為同位素。同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。知識拓展 1. 元素的相對原子質(zhì)量Ar(E)(1)概念：根據(jù)元素天然同位素原子所占的百分?jǐn)?shù)和有關(guān)核素的相對原子質(zhì)量，計算出該元素的相對原子質(zhì)量。(2)計算式：Ar(E)Ar(E1)·a%+Ar(E2)·b%+Ar(E3)·c%+。式中Ar(E1)、Ar(E2)、Ar(E3)分別為各同位素的相對原子質(zhì)量，a%、b%、

4、c%分別為自然界中各種天然同位素原子所占原子個數(shù)的百分比。如果用各同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量進行以上計算，則得到元素的近似相對原子質(zhì)量。2.120號元素微粒結(jié)構(gòu)的特點(1)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(2)核外有10個電子的微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。陰離子：N3、O2、F、OH、NH2。(3)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性：原子核中無中子的原子：H。最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。最外層有2個電子的元素：Be、M

5、g、He。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Si。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。例1. 據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A 136 B 50 C 86 D 222例2.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）A.與 B.T2O與H2O C.與 D.金剛石與石

6、墨例3.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B這種原子的相對原子質(zhì)量為m+nC若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量解析 元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念，要求元素的相對原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)，否則無法求解，故選項A正確。質(zhì)子數(shù)m+中子數(shù)n應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，選項B錯誤。由相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式可知，某原子的質(zhì)量=×一種碳原子質(zhì)量×該原子的相對原子質(zhì)量，故選項C錯誤。1個質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個中子的質(zhì)量

7、，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項D錯誤。答案 A。變式訓(xùn)練1核內(nèi)中子數(shù)為N的R2-離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（ ） A B C D 2.下列敘述正確的是（ ）A40K和 40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B金剛石和石墨的性質(zhì)相同CH2和D2互為同位素D某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物3.有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少了3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別為（ ）ASi和Na BB和He C、O和C DC和Al4.觀察3517Cl粒子，完成下列問題：所含質(zhì)子數(shù) _ ，中子數(shù)

8、 _ ，電子數(shù) _ ，質(zhì)量數(shù) _ 該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 _ ，電子式 _ 。它與3517Cl的半徑大小的關(guān)系是 _ 已知Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知3517Cl、3717Cl原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為 _ 考綱要求：知道周期和族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道主族元素的在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系一、元素周期表 1、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、有 個橫行，每行稱為 橫行 2、短周期為 周期，長周期為_周期，_周期為不完全周期3、周期序數(shù) 1、有 個縱行， 個族縱行 2、主族的表示方法(羅馬數(shù)字)_和_3、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)有何特點，與其族序數(shù)有何關(guān)系？ 記憶口訣如

9、下:橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，三四分長短，第七尚不全?？v列稱作族，總共十六族，一八依次現(xiàn)，一再一遍；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；鑭錒各十五，均屬B族，構(gòu)位性一體，相互可推斷。2、元素的原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置的關(guān)系周期數(shù) 主族序數(shù) 3、同周期元素性質(zhì)的變化：同一周期的元素，從左至右金屬性逐漸 _ ，非金屬性逐漸_； 原子半徑逐漸_，化合價_4、同主族元素性質(zhì)的變化：同一主族的元素，從上至下金屬性逐漸 _ ，非金屬性逐漸_； 原子半徑逐漸_，化合價_5、元素周期表中的幾條重要規(guī)律相同的電子層結(jié)構(gòu)：稀有氣體元素原子與同周期非金屬元素形成的陰離子以及其下一周期金屬元素形成的陽離子

10、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。由原子序數(shù)確定元素位置（利用原子序數(shù)較為接近的稀有氣體元素）周期數(shù)一二三四五六七0族元素的原子序數(shù)21018365486118 若某元素原子序數(shù)比鄰近的稀有氣體元素多1或2，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的下一周期的第A或第A。 若比相鄰稀有氣體元素少1-5，則該元素處于稀有氣體元素所在周期的第A族-第A族。序差規(guī)律 同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差對于長周期元素，兩元素分布在過度元素同側(cè)時，原子序數(shù)差=族序數(shù)差，兩元素分布在過度元素兩側(cè)時，第四、五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24 同主族相鄰周期元素

11、原子序數(shù)差的關(guān)系第A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32第A族元素和0族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32第A族-第A族元素，隨著電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32例1、已知a、b分別為同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（ ）A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+10例2.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（ ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20考綱要求：了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能結(jié)合

12、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性和非金屬性等）認(rèn)識元素周期律，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。一、元素周期律1、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈_變化的規(guī)律。實質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、全面掌握周期表中的元素性質(zhì)遞變規(guī)律 項    目同周期(左右)同主族(上下)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑性  質(zhì)化合價最高正價由+1+7負(fù)價數(shù)-(8-族序)最高正價、負(fù)價數(shù)相同最高正價族序數(shù)元素的

13、金屬性非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性上表所列規(guī)律的內(nèi)在聯(lián)系是：原子結(jié)構(gòu)決定位置，決定性質(zhì)。上述性質(zhì)之間關(guān)系可以用下述方式來理解：電子層數(shù)越多 原子半徑越大 原子核對核外電子的吸引力越弱 失電子能力增強，得電子能力減弱 金屬性增強，非金屬性減弱。電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大 原子半徑越小 原子核對核外電子的引力越強 失電子能力減弱，得電子能力增強 金屬性減弱，非金屬性增強。根據(jù)上表得出的推論：在周期表中越靠左方和下方的元素，其元素的金屬性愈強，因此銫(Cs)是自然界里最活潑的金屬(鈁在自然界不能穩(wěn)定存在)；越靠右方和上方的元素，其元素的非金屬性愈強，因此

14、，氟是最活潑的非金屬元素?？梢?，在周期表中金屬元素集中在左下半部(含所有副族元素)，非金屬元素集中的右上部(包括氫)，而在金屬與非金屬的交界處的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)，如Be,B,Al,Si,Ge等。特殊的相似規(guī)律：對角線規(guī)律(也叫斜線規(guī)則)在周期表中，左上向右下的斜線方向上相鄰元素的性質(zhì)相似，這個規(guī)律稱為對角線規(guī)律，如Be位于第二周期A族與鋁斜線相對。已知Al顯兩性，則可推知Be也顯兩性，Be(OH)2，與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物。3微粒半徑的比較規(guī)律(1)同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(惰性元素除外)(2)同主族元素的原子半徑

15、(或離子半徑)都是隨著原子序數(shù)的增加而逐漸增大(3)對同種元素來說，其陰離子半徑原子半徑陽離子半徑(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小(5)同周期元素形成的離子，陰離子半徑一定大于陽離子半徑。(6)惰性元素的原子半徑與其它元素的原子半徑的測定標(biāo)準(zhǔn)不同，因而沒有可比性。4元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法（1）單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、實驗判斷法對于金屬性：金屬與水(或非氧化性酸)反應(yīng)越劇烈，其金屬性越強。金屬的還原性越強(或金屬陽離子的氧化性越弱)，其金屬性越強。金屬的最高價氧化物的水化物的堿性越強，一般金屬性越強。若一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則前者的金屬性強于后

16、者的金屬性。此外還有原電池原理判斷法等，這將在以后的章節(jié)中學(xué)習(xí)。對于非金屬性：單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。非金屬單質(zhì)的氧化性越強(或非金屬陰離子還原性越弱)，元素的非金屬性越強。非金屬的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。 若非金屬單質(zhì)Xn能將非金屬陰離子Ym-從其鹽溶液中置換出來，則X的非金屬性比Y的強（注意，這里的鹽溶液就是指Ym-型的鹽，不是任何形式的鹽）。例1、已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）A.原子半徑：XYZWB.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層電子

17、數(shù)：YXZWD.金屬性：XY，還原性：W2-Z-例2隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 （ ） A 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B 鹵素離子的還原性逐漸增強C 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D 單質(zhì)的氧化性逐漸增強例3. 下列各組順序排列不正確的是（ ） A、原子半徑：NaMgAl B、熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C、酸性強弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D、堿性強弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3考綱要求：感受元素周期律和周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用和價值一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系（位構(gòu)性關(guān)系）決定 決定

18、 反映 反映 判斷 估測原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置 元素性質(zhì)（1）元素周期表將 、 和 三者聯(lián)系起來。（2）元素的最高正價= 。非金屬元素中 最高正價 + =8（3）元素周期表對科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用。例如在 處找半導(dǎo)體材料；在氟、氯、硫、磷靠近位置找制 的元素。例1、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（ ）A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+強例2、X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑

19、小于Y的原子半徑，下列說法正確的是（ ） A兩種原子失去電子的能力相同 B兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強 DX金屬性比Y的金屬活潑例3、對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（ ）A.其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.某碳酸鹽易溶于水 C.其原子半徑比鉀原子半徑小 D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（三） 化學(xué)鍵考綱要求：認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)一、化學(xué)鍵：_化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的 和產(chǎn)物化學(xué)鍵的 。 常見的化學(xué)鍵有：_考綱要求：知道離子鍵和共價鍵的形成，知道離子化合物、共價化合

20、物的概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物二、離子鍵： _ 離子鍵的本質(zhì) _ 成鍵微粒 通過離子鍵形成的化合物是 如：強堿、大多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物 離子鍵的強弱與其性質(zhì)的關(guān)系影響離子鍵的強弱的因素有離子的電荷和離子的半徑。一般地，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強。離子鍵的強弱影響該離子化合物的熔沸點，溶解性等。如在氯化鈉和氯化鉀中，前者離子鍵較后者強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高 三、共價鍵： 共價鍵的本質(zhì) 成鍵微粒是 共價鍵一般存在于_共價化合物_常見的共價化合物有_非極性鍵與極性鍵的比較非極性鍵極性鍵定 義 種元素原子形成的共價鍵，共用電子對 偏移 種元素原子形成的共價鍵，共用電子對 偏移舉 例(1)  離子鍵、共價鍵的比較：  離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵。成鍵微粒離子原子相互作用的實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對與兩原子核產(chǎn)生的電性作用。形成條件活潑金屬(如K、Na、Ca等)跟活潑非金屬(如Cl、F、O等)化合時形成離子鍵。非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵。實例CaCl2、Na2O2、NaOH、NaHCl2、CCl4、H2O、HF、HNO3在離子化合物中一定含有離子鍵，