《鹽類的水解》1

1、鹽類的水解（第一課時）-新人教版選修4一、內(nèi)容及其解析1、內(nèi)容：（1）、探究鹽溶液的酸堿性。（2）、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。2、解析：本節(jié)教材是在學(xué)生掌握鹽溶液的酸堿性的的基礎(chǔ)上，利用電離平衡理論來進(jìn)行揭示鹽 類水解實質(zhì)的。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，有利于掌握弱電解質(zhì)相關(guān)的電離平衡，形成完整的化學(xué)平 衡體系。本節(jié)教材內(nèi)容新課標(biāo)要求為“理解”和“初步了解”，處理教材是不宜超出教材進(jìn)行深層次的挖掘拓寬，它是在學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識認(rèn)知水平的 基礎(chǔ)上，節(jié)節(jié)鋪墊，層層漸進(jìn)學(xué)習(xí)的。教材內(nèi)容分三個部分：找規(guī)律查原因談變化。 從學(xué)生熟悉的眼淚物質(zhì)入手，通過實驗并運用歸納法分析眼淚組成語言溶

2、液酸堿性的對應(yīng)關(guān) 系，應(yīng)到學(xué)生利用教材設(shè)計的 思考與交流、學(xué)與問和家庭小實驗等多種活動與探究形 式，注重理論分析與實驗探究相結(jié)合，分析問題，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維能力。二、目標(biāo)及其解析1、目標(biāo)：（1）、理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。（2）、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。2、解析：使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律，能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。三、教學(xué)問題診斷分析從學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識入手，不斷設(shè)疑，演示實驗，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，然后進(jìn)行理 論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。使學(xué)生在

3、理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動中， 獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辨證唯物主義認(rèn)識觀，培養(yǎng)學(xué)生善于觀察，勤于 思考，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)過程】科學(xué)探究1、選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性2、根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱酸鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類鹽溶液NaCINa2CQ3NaHCQNHCI酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液NSQCHCQQNa(NH4)2SQ酸堿性中性堿性酸性鹽類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽3、分析上述實驗結(jié)果，歸納其與鹽的類型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找

4、原因鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性引入我們知道鹽溶液中的 H和0H都來源于水的電離，而水本身是中性的，為什么加入某些 鹽就會顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？這節(jié)課我們就來研究這個問題。一、探究鹽溶液的酸堿性【問】：由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，呈堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液，呈中性【過渡】下面我們分別研究不同類型的鹽溶液酸堿性不同的原因?！舅伎寂c交流】 根據(jù)下表，對三類不同鹽溶 液中存在的各種粒子（不要忘記水及電離）及 粒 子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同鹽溶液呈

5、現(xiàn)不同酸堿性的原因。NaCl溶液NH4C1溶液CHCOON溶液C （屮）和 C （OH）相對大小C( H+) = C( OH )C (H+)> C (OH )C ( H+)< C ( OH )溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH、H2ONH4+、Cl-、H、NH H2OOH、H2OCH3COOH Na+、M、OH、HOCH3COOH有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學(xué)方程式H2O H+ OH+ -NaCl = Na + Cl耳H + OH+ -NH4 +OH -、NH3 H2OH2 K + OH- +CH3COO+ H -、CH3COOH講請同學(xué)們討論一下第一個問題，為什么CHCOON

6、水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫 氧根離子，而純水中H+=OH-，顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即H+<OH-,氯化銨溶液顯酸性，即H+>OH-二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 如：CHCOON溶于水之后，完全電離。 （因為CHCOON是強(qiáng)電解質(zhì)。）- +CHCOONl CH3COO+ Na HOH + + OH-CHCOO+ H + : CH3COOH把式聯(lián)立，可得到水解方程式： CHCOONa + HO : CH3COOH + NaOH這說明CHCOON溶于水后，反應(yīng)有 NaOH生成，所以溶液顯堿性。

7、把上述化學(xué)方程式改寫成離 子方程式。CHCOO+ H 2O : CH3COOH + OH隨著CHCOON的加入，對水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離， 可以看作是使水分解了。 醋酸鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。1、弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性CHCOONa = CH3COO+ Na+H2OH+ + OHCH3COOHCHCOONa + HO CHCOOH + NaOHCHCOO+ H2OCH3COOH + OH2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性NH4C1 = NH 4+ + Cl+H2O- +亠 OH + H1NH13 H2ONH4Cl + H 2

8、O-NH3 H20 + HClNH4 + H 2O- NH3 H2O + H +3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解弱酸弱堿鹽：雙水解，水解程度增大。講根據(jù)剛才我們一起分析的各種鹽在水溶液中的情況，大家思考：什么是鹽的水解？鹽 的水解有什么規(guī)律？鹽的水解與酸堿中和反應(yīng)有和聯(lián)系？1、鹽類水解（hydrolysis of salts）:在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程中。2、鹽類水解的實質(zhì)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)酸+堿中和 .鹽+水水解講通常鹽類水解程度是很小的，且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，所以是可逆反應(yīng)，不過 有些鹽能夠徹底水解，不存在平衡問題，因此不是可逆反應(yīng)，這是我們以

9、后會詳細(xì)介紹的雙 水解。問鹽類水解過程中，水的電離程度有何變化？增大講可見鹽類水解的實質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動的過程。3、鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離講鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱過程。講CH3COON可以看作是弱酸CHCOOI和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。4、鹽類水解的類型及規(guī)律講由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以下（CHCOONaCO2-,PO43-,S2-,SO32-,CIO-,F-，弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解。 NHCI可以看作是強(qiáng)酸 HCI和弱堿NHH2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽

10、還有Al2（SC4）3、FeCb、CuSO等。由于NaCI電離出的“才和Cl-都不能與水電離出來的 H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)， 所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶 于水的鹽不水解。對于弱酸弱堿鹽(NHAc),由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。(1) 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。講強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性。弱酸弱 堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對強(qiáng)弱決定。(2) 組成鹽的酸越弱，水解程度越大講例如，

11、已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的相對強(qiáng)弱為 HB>HA這條規(guī)律可用于利用鹽的 pH值判斷酸性的強(qiáng)弱。酸的強(qiáng)弱順序： H3PQ>HzSO>HF>C3COOH>2CO>H2S>HCIO>A ( OH) 3(3) 同濃度的正鹽與其酸式鹽相比，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大。(4) 弱酸酸式鹽的酸堿性要看酸式酸根電離和水解的相對強(qiáng)弱。HCO,HS-,HPO42-在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO,H2PO-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性問請大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫

12、時，要注意哪些問題？5、鹽類水解離子方程式的書寫講一般鹽類水解程度小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生水解，因此 鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“f”和，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。講鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的可逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完成的反應(yīng)，所以 鹽的水解是微弱的，鹽類水解不寫=,而用“”(1) 寫法：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成H+，陰離子水解生成 OH ;陰陽離子都水解，生成弱酸和弱堿。講多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；而多元弱堿的陽離子水 解的離子方程式較復(fù)雜，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。值得注意的是，其最終生成的弱堿不打，因其水解

13、的量極少，不會生成沉淀，但可形成膠體，投影以CO2為例，的水解的離子方程式：CO2 +H2O : HCO3 +OH(主要)HC0 +H2O : H2CO +OH (次要)Al3+ 水解的離子方程式：Al3+ +3H2OAl ( OH) 3 +3H +(2) 注意的問題：水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆符號，并不標(biāo)“V、符號。(AI2S3、Al 2(SO4) 3例外)©多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的。如:CO + H 2OHCO +OHHCO +H2O =HCO + OH-多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程復(fù)雜，可寫成一步，女口： Cu +

14、2HO lCu(OH)2+ 2H+Al3+ + 3出0 =AI(OH) 3 + 3H +講多元弱酸的酸根離子既有水解傾向，又有電離傾向，以水解為主，溶液顯堿性，以電 離為主的，溶液顯酸性。講些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。例如，將Al 2(SO4)3溶液和NaHC的液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體。這是由于混合前Al 2(SO0 3溶液顯酸性，Al3 + +3H2O Al ( OH) 3 +3H + , NaHCO溶液顯酸性：HCd+HO : H2CO +OH ，混合后由于 H +OH = = H2O，使兩個水

15、解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其水解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其各自水解趨于完全，所以產(chǎn)生白色沉淀和 CO氣體，Al 3+3HC(O =AI(OH)3j +3CQ f(3) 雙水解方程式的書寫：弱酸弱堿鹽中陰、陽離子相互促進(jìn)水解，我們稱之為雙水解。講在書寫雙水解方程式時，我們也要注意總結(jié)一些規(guī)律。 能相互促進(jìn)水解的兩離子，如果其一含有氫元素，寫離子方程式時在反應(yīng)物端不寫H2O ,如果促進(jìn)水解的兩離子都不含氫元素，寫離子方程式時反應(yīng)物端必須寫H2O ,有“=”和“V和“J” 書寫能相互促進(jìn)水解的兩離子的離子方程式時，按照電荷比較簡單。常見的能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子有：Al3+與S2、HS、CO2、HCO、AlO2;F

16、e3+ 與AIO2、CO2 、HCO;與 AIO2、SiO32-等。小結(jié)各類鹽水解的比較。鹽類實例能否水 解引起水解的 離子對水的電離 平衡的影響溶液的 酸堿性強(qiáng)堿弱酸 鹽CHCOONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿 鹽NHCI能弱堿陽離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸 鹽NaCl不能無無中性配餐作業(yè)：、基礎(chǔ)題(A組題)1. (對應(yīng)考點一)下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A. CO+ H2O=HCOB. OH+ HS&+ H2O- 二 + 2-C. HS + H2OHO + SD. S2- + HOUGHS + OH解析：A項，CO不是“弱離子”，不屬于水解反應(yīng)；B項，HS與OH發(fā)生反

17、應(yīng)生成 -和 H2O,實質(zhì)屬于中和反應(yīng)； C項，為HS的電離而不是水解。答案：D2 .(對應(yīng)考點一一 )下列離子方程式書寫正確的是 ()A. N&CO水解：CO- + H2O=HO OHB. NaHS水解：HS + HO=§ + HsO+C. FeCb和NqCO同時加入水中，發(fā)生水解：2Fe3+ + 3CO- + 3H2O=2Fe(OH3)J + 3CO f3+D. FeCb 水解：Fe + 3fOFe（OH）3 J + 3H解析：A項多元弱酸的酸根離子分步水解，用“一”連接，B項實際是HST的電離，用連接，D項是水解方程式，不能寫。答案：C3. （對應(yīng)考點二）下列說法正確的

18、是（）A. 鹽溶液都是中性的B. 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C. NaHCO溶液顯酸性D. NazCQ溶液顯堿性，是因為溶液中c（OH）c（H+）解析：A項，鹽溶液可能為酸性、中性或堿性；B項，鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)，如強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；C項，NaHC訥水解而使溶液顯堿性；D項，CO分步水解，使溶液中c（OH）c（H +），所以NqCO溶液顯堿性。答案：D4. （對應(yīng)考點二）物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（）A. NaCO溶液B. NHHCO溶液C. NaHCO溶液D. NaHSO溶液解析：A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉

19、溶液反應(yīng)，排除；B中碳酸氫銨與二者都能反應(yīng)；C中碳酸氫鈉與二者均能反應(yīng)；D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除。故此題中實際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時pH的大小，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，對比可知答案選Co答案：C二、鞏固題（B組題）1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 PH由小到大的順序排列的是（C ）A、NqCO、NaHCO、NaCl、NHCIB、NqCO、NaHCO NHCI、NaClC、（NH）2S6 NHCI、NaNO NaSD、NHCI、（NH4”SO、NaS、NaNO規(guī)律小結(jié)水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強(qiáng)，水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)；鹽所對應(yīng)的酸越弱水解造成的堿性越強(qiáng)；鹽所對應(yīng)的堿越弱，水解生成的酸的酸性越強(qiáng)2、 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)生成或水解方程式不正確的是（D ） HC1+H2OhO +ci （2）ZnCI 2 +H2OZn（ OH） 2