高考考點一、阿伏伽德羅常數(shù)和物質的量

1、高考考點一、阿伏伽德羅常數(shù)和物質的量1.下列敘述中指定粒子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是（ ）AKMnO4分解生成1molO2轉移的電子數(shù)B0.1molF中含有質子數(shù)C46gNO2中的氧原子數(shù)（相對原子質量：N 14 O 16）D1 L 0.5mol·L1Na2SO4溶液中的Na+離子數(shù)2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某Ba(NO3）2溶液中含有Ba (NO3)2 0.20mo1,溶液體積為1.0 L,則下列說法正確的是 （ ）A.該溶液中所含陽離子總數(shù)是020NAB.該溶液中所含陰離子總數(shù)為0.20 NAC.該溶液中所含陰、陽離子總數(shù)為0.40 NAD.該溶液中離子和分子總數(shù)為0.3

2、0 NA 3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB、25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD、標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA4.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A106g碳酸鈉中所含離子的個數(shù)為2個B0.1molNH4+含個電子C1.8g水中含個中子D標準狀況下11.2LSO3中含1.5個氧原子5.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A53g碳酸鈉中含NA個CO32B

3、0.1molOH含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子6.下列敘述中，正確的是 （ ） A二氧化硫的摩爾質量是64 g B鎂的原子質量就是鎂的相對原子質量C水的相對分子質量等于18 g D一個氧原子的實際質量約等于16/6.02×1023 g7.設NA 為阿伏伽德羅常數(shù), 下列說法正確的是 （ ）A. 常溫常壓下, 0.1NA個H2S分子的質量為3.4g B. 標況下, 22.4L 氖氣含有2NA 個原子C. 7.1g Cl2 變?yōu)槁入x子時, 得到的電子數(shù)為0.1 NAD. 1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離

4、子數(shù)目為0.2 NA8.對于下列指定的微粒，數(shù)目從大到小順序排列正確的一組是（ ）l mol甲烷分子中所含原子數(shù) 6.021023個 H2O 所含電子數(shù)標準狀況下，2.24 L氧氣中所含氧分子數(shù) 12g12C里所含中子數(shù) A>>> B>>> C>>> D>>>9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A18g水中含有的電子數(shù)為NABa L HCl氣體的分子數(shù)為C0.1 mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有Na的個數(shù)為0.2NAD23g金屬鈉與水反應時失去的電子數(shù)為10NA10.設NA表示阿佛加德羅常數(shù)的

5、值，下列說法不正確的是 （ ）A1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等BNA個氧分子和NA個氫分子的質量比為161C28g氮氣所含原子數(shù)目為NA D在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積約是11.2L11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ ）A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么關于0.1mol/L BaCl2溶液的判斷正確的是 （ ）A. 1升溶液里Ba2+ 和Cl總數(shù)為0.3NA B. 1升溶液中含有0.1NA

6、 個Cl離子 C. 500毫升溶液中Ba2+的濃度是0.05mol/L D. 500毫升溶液含有0.1NA個Ba2+離子13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA B1.6gNH2中所含的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2NADNA個氮氣分子和NA個氫氣分子的體積比一定是1114.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB1.8g的NH4中含有的電子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD7.1 gCl2與足

7、量Fe反應時得到的電子數(shù)為0.1NA15.關于等質量的O2與O3，下列說法中正確的是 （ ）A物質的量比為11 B同溫同壓下體積比為11C氧原于個數(shù)比為1l D密度比為1116.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA  D標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA17.設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 16 g CH4中含有4NA個CH鍵B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+C. 1 mol Cu

8、和足量稀硝酸反應產生 NA個NO分子D. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有 NA個CO2分子18.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 16O2與18O2互為同分異構體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C. 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D. 標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA個氧原子19.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g 18O2中含有NA個氧原子B標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子C1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+ 的Na2

9、O溶解于1L水中，Na+ 的物質的量濃度為1mol/L20.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D. 電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64 g21.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10NAC在5I + IO3 + 6H+ = 3 I2 + 3H2O反應中，每生成3

10、 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA22.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA23.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA B1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵 C58.5 g的氯化鈉固體中含有

11、NA個氯化鈉分子       D在1 L 0.1 mol·L1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA24.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L Cl2中含有NA個C12分子B1 L 0.1 mol·L1 Na2SO4溶液中有0.1 NA個Na+C1 mol H2與1 mol C12反應生成NA個HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+ 時失去的電子數(shù)為2NA25.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A25時，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.

12、2NA B標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA C室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D標準狀況下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA26.下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B若35 17Cl、若37 17Cl為不同的核素，有不同的化學性質 C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）27.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值） A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N

13、A B1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等 C在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA DCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等28.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H+ 數(shù)為0.1NA C1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NAD標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA29.設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和

14、環(huán)丙烷（C3H6  ）組成的28 g混合氣體中含有3NA 個氫原子C標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA D將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA  Fe3+30.將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2 L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為ANO2        BN2O2           

15、; CN2O            DN2O41.D 2.A 3.B 4.B 5.B 6.D 7.A 8.D 9.C 10.C11.B 12.A 13.B 14.A 15.C 16.B 17.A 18.D 19.A 20.B21.A 22.B 23.D 24.D 25.C 26.C 27.C 28.C 29.C 30.A判斷下列說法是否正確(NA為阿伏加德羅常數(shù))1.在常溫常壓下,11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA.2.標準狀況下,1L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產物的分子數(shù)為8/2

16、2.4NA.3.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同.4.18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA5. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA.6、 amolCl2與足量燒堿溶液完全反應轉移的電子數(shù)為2a NA8. 在100mL0.1mol/L的硫酸銨溶液中含有的銨根離子總數(shù)為0.03NA.一、條件約束：有關阿伏加德羅常數(shù)的考查，一直都放在對“22.4L/mol”能否正確處理上面。“22.4L/mol” 必須在標準狀況和1mol氣態(tài)物質兩個條件同時具備才能使用，缺一不可。曾連續(xù)5年，干擾選項一直設在“標準狀況”上，用“常溫常壓”、“相同狀況”、“通常狀況”、“0

17、，1.01×105Pa”等說法來代替“標準狀況”，干擾一直都有效。二、物質的狀況物質的狀態(tài):水在標準狀況下時為液態(tài)或固態(tài);SO3在標準狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液態(tài);在標準狀況下,碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài),大于等于16的烴為固態(tài).如：已烷、辛烷、CHCl3等。三、某些物質的分子中的原子個數(shù),如惰性氣體氖（Ne),臭氧(O3),白磷(P4)等.四、特別物質的摩爾質量,如D2O,T2O, 18O2、He、Ne等.5-6五、特殊的氧化還原反應：例 Al與酸與堿反應、Na2O2與水和二氧化碳、Cl2與NaOH或Ca(OH)2六、化學平衡 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 N

18、2O4一定條件下,1molN2與足量H2反應,可生成2NA個NH3分子七、電解質溶液和鹽類水電離（弱酸H2SHFCH3COOHH2SO3H2CO3等、弱堿NH3.H2O)、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。如FeCl3AlCl3NH4ClNa2CO3Na2SCH3COONa等（1）、100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02 NA此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點：1水：常溫下是液態(tài)；2稀有氣體：單原子分子；3SO3：標準狀況下為固態(tài)；4NO2：存在與N2O4的平衡；5氣體的體積：注意標準狀況下才能用22.4 L/mol。6不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。7.把原子序數(shù)當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量。 阿伏伽德羅常數(shù)（NA）是歷年高考的熱點，經久不衰，常常在考題中有意設置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類問題時，要特別注意以下幾點： 狀態(tài)問題：如水在標況下是為液體或固體；SO3在標況下是固體，通常狀況下是液體；而