高一化學(xué) 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

1、高一化學(xué) 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法教學(xué)目的 1、學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取和分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作。2、學(xué)會(huì)Cl、SO42、CO32、NH4等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。教學(xué)過(guò)程 【板】一、物質(zhì)的分離與提純【例1】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2CO3(NaHCO3)鹽酸加熱BCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣CFe (Zn)稀硫酸過(guò)濾DSO2(HCl)NaHSO3溶液洗氣【例2】實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少

2、量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（ ）A、 B、 C、 D、【小結(jié)1】1、物理方法：（表1）分離提純方法適用范圍實(shí)例過(guò)濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3的混合物蒸餾（分餾） 難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異蒸餾水、無(wú)水乙醇的制備、石油的分餾、CCl4(沸點(diǎn)76.75)和

3、甲苯（沸點(diǎn)110.6）混合物的分離層析被吸附能力不同的物質(zhì)的分離紅、藍(lán)墨水混合物中的不同色的分離分液兩種互不混溶的液體混合物CCl4和水的分離萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水中萃取溴2、化學(xué)方法：（1）原理：根據(jù)各組成成分及雜質(zhì)的性質(zhì)和特點(diǎn)，選擇適合的方法。（2）原則：不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)，易分離，易復(fù)原?！揪毩?xí)1】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4· 10H2O)，可選擇的操作有（1）加適量H2SO4溶液；（2）加金屬鈉；（3）結(jié)晶；（4）加過(guò)量NaOH溶液；（5）加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；（6）過(guò)濾。

4、正確的操作步驟是 （ ）A、(2)(6)(3) B、(4)(6)(1)(3) C、(4)(6)(3)(5) D、(2)(6)(1)(3)(5)【練習(xí)2】現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)中： 沉淀的過(guò)濾， 含泥沙的碘中提純碘， 溴的萃取， 蒸餾， 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實(shí)驗(yàn)用品而不能完成的實(shí)驗(yàn)是 ( )A、 B、和 C、和 D、和【板】二、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)【例3】一些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法：待檢驗(yàn)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論碳酸鹽【小結(jié)2】1、（表2)常見(jiàn)陽(yáng)離子、陰離子的檢驗(yàn)離子水合離

5、子顏色所用試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H無(wú)色紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙或橙色甲基橙試液將指示劑滴入被檢試液中或用玻棒蘸取被檢試液,將試液滴在試紙上試紙或試液變成紅色Na無(wú)色焰色反應(yīng)先將鉑絲或鎳鉻絲在無(wú)色火焰上灼燒,燒到跟燈焰色相同時(shí),用鉑絲(或鎳鉻絲)蘸未知液,并在無(wú)色火焰上灼燒。火焰呈黃色K無(wú)色透過(guò)藍(lán)色的鉆玻片火焰呈淺紫色NH4無(wú)色(1)濃NaOH溶液(2)濃HCl(3)紅色石蕊試紙?jiān)谖粗褐屑尤胱筮?1)并加熱生成的氣體使?jié)駶?rùn)的(3)變藍(lán),生成的氣體遇(2)產(chǎn)生白煙OH無(wú)色(1)酚酞(2)紅色石蕊試紙或紫色石蕊試液在未知液中滴入(1),用玻棒蘸未知液滴在試紙上或在未知液中滴入(3)變 紅變 藍(lán)變

6、黃Cl無(wú)色(1)AgNO3溶液(2)稀HNO3在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2)滴入(1)時(shí)生成白色沉淀滴入(2)時(shí)沉淀不溶解SO42-無(wú)色(1)BaCl2溶液或Ba(NO2)2溶液（2）鹽酸在未知液中滴入(1),在沉淀中滴入(2)滴入(1)時(shí)生成白色沉淀,滴入(2)時(shí)沉淀不溶解CO32-無(wú)色(1)BaCl2溶液(2)稀HNO3在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2)滴入(1)時(shí)生成白色沉淀,滴入(2)時(shí)沉淀溶解2、（表3）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法備注H2純氫氣在空氣中燃燒呈淺藍(lán)色火焰(在玻璃管口燃燒略帶黃色),不純氫點(diǎn)燃有爆嗚聲可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復(fù)燃NH3(1)

7、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2)用沾有濃鹽酸的玻棒靠近,能生成白煙CO2(1)能使澄清的石灰水變渾濁(2)能使燃著的木條熄滅燃著的木條在N2及其他一些氣體中也會(huì)熄滅,SO2也能使澄清石灰水變渾濁Cl2黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)O3、NO2也能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),但這兩種氣體從顏色上與Cl2有區(qū)別3、儀器分析法：儀器分析法常用于哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)？【練習(xí)3】有5種待檢的溶液,它們分別是: KCl Ba(NO3)2 NaOH （NH4）2SO4 FeCl3若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是( )A、 B、 C、 D、 【練習(xí)4】對(duì)一份稀溶液做初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄

8、清，其中可能含有SO42-，Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、NH4+、Cl-等離子中的若干種，然后做如下實(shí)驗(yàn)，以確定這些離子是否大量存在。 用pH試紙測(cè)溶液pH，pH試紙顯紅色 取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。 對(duì)中所得的混合物充分靜置后，取上層清液用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：原溶液中一定存在的離子是 ；一定不存在的離子是 。上述溶液中有錯(cuò)誤的步驟的是 （填代號(hào)），對(duì)于該錯(cuò)誤改正的方法是 。上述實(shí)驗(yàn)中不能肯定是否存在的離子是 。 【課外作業(yè)】1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去Fe2O3中的少量Al2

9、O3滴入適量鹽酸，再過(guò)濾B除去FeCl3溶液中的少量FeCl2加入足量Fe屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C除去SO2中的少量HCl通過(guò)NaHSO3溶液洗氣后，再收集氣體D除去Fe粉中的少量Al粉滴入適量NaOH溶液，再萃取2、某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵、和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組是（ ）A、水、硝酸銀、稀硝酸 B、水、氫氧化鉀溶液、硫酸C、水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸 D、水、氫氧化鉀溶液、鹽酸3、鑒別NaCl的最佳方法是（ ）A、焰色反應(yīng)呈黃色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀 B、焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化AgNO3有白色沉淀C、焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化AgNO3有白色沉淀 D、焰色反應(yīng)呈

10、紫色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀4、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+B、溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含ClC、鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na+D、溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-5、下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開(kāi)的是（ ）A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 B、鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉C、氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉 D、氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸

11、鈣6、用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾) B鹽析C過(guò)濾 D重結(jié)晶 E升華 F滲析 G加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣（ ）（3）除去乙醇中的少量水（ ） （4）除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl離子（ ）（5）除去固體碘中混有的砂子 （ ）（6）除去KNO3中的NaCl（ ）7、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?）加入足量氯水   加入足量KMnO4溶液  

12、 加入少量NH4SCN溶液A、    B、    C、    D、*精制海水粗鹽濾液飽和食鹽水燒堿結(jié)晶電解加鹽酸電解Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2MgCl2脫水8、從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：石灰水過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾所需要玻璃儀器為燒杯、 、 ；在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：A、鹽酸 B、氯化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、碳酸鈉溶液則加入試劑的順序是 （填編號(hào)）；電解飽和食鹽水時(shí)：與電源正極相連的電極上得到的氣體是 ，用試管怎樣收集該氣體？如何檢驗(yàn)它是否已收集滿(mǎn)？與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）；如何檢驗(yàn)？Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2&