高考化學(xué)分類解析(二十五)——物質(zhì)的檢驗(yàn)分離與提純

1、高考化學(xué)分類解析(二十五)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純考點(diǎn)闡釋1.掌握物質(zhì)分離、提純和鑒別時需遵循的一般原則，能正確選擇和運(yùn)用物質(zhì)分離和提純的三種重要方法物理法、化學(xué)法和綜合法。2.綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。掌握常用的鑒別方法。命題趨向與應(yīng)試策略(一)重視基礎(chǔ) 形成知識規(guī)律1.物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)鑒定、鑒別與推斷的比較不同點(diǎn)相同點(diǎn)鑒定根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，對一種物質(zhì)分別檢驗(yàn)出陰、陽離子均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色等現(xiàn)象加以判定鑒別對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行辨認(rèn)推斷通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根

2、據(jù)性質(zhì)分析，推出被檢物質(zhì)的組成或名稱(2)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)(主要是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：生成氣體：能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處，判斷時要注意干擾。生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀，但同時也應(yīng)注意排除干擾離子。顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗(yàn)Fe3、苯酚檢驗(yàn)Fe3、酸性KMnO4檢驗(yàn)不飽和化合物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛類物質(zhì)等。2.

3、物質(zhì)鑒別(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或

4、水解呈酸性的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳；選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。3.物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物彼此分開，得到

5、幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的分離與提純目的不同，但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操作卻非常相似。(1)物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項(xiàng)：(2)物質(zhì)分離與提純的方法：常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純方法。有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。常用的化學(xué)方法A.吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管(U型管)。B.沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾

6、除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。C.氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。D.轉(zhuǎn)化法：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件(如加熱)，使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽間的轉(zhuǎn)化最為常見。如：NaHCO3Na2CO3。E.溶解法：對于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg(OH)2即可。綜合法綜合法是指綜合運(yùn)用物理方法和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離或提純。如分離(二)分析

7、熱點(diǎn) 把握命題趨向物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容，也是高考的?？純?nèi)容，通常包括物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷。試題可以是選擇題，也有的融于推斷、實(shí)驗(yàn)、簡答題之中。這部分內(nèi)容是以離子的檢驗(yàn)、氣體的制備和檢驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)為知識基礎(chǔ)，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，對材料的組織水平和語言表達(dá)能力為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，且考查的內(nèi)容逐漸加深，形式漸趨多樣化。物質(zhì)的分離與提純從高考的內(nèi)容和形式來看，主要特點(diǎn)有三個：一是選取適當(dāng)?shù)脑噭┘捌浞蛛x的方法除去被提純物中指定的雜質(zhì)；二是確定除去被提純物中指定含有的雜質(zhì)和所需加入試劑的先后順序：三是將分離、提純與物質(zhì)制備、混合物成分的確定等內(nèi)容融為一體，形成綜合實(shí)驗(yàn)題。解答混合物分離提純

8、內(nèi)容的試題一般應(yīng)先弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模俜治鏊罁?jù)的實(shí)驗(yàn)原理，由此去選擇適宜的試劑、分離的方法，并回答相關(guān)的問題。物質(zhì)的分離、提純操作及應(yīng)注意的問題，判斷操作的正確與錯誤，根據(jù)要求選擇實(shí)驗(yàn)儀器；分離、提純、鑒別物質(zhì)時選擇適當(dāng)?shù)脑噭┦歉呖嫉闹攸c(diǎn)考查內(nèi)容。其中，不用任何化學(xué)試劑區(qū)別一組(通常是四種)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是高考經(jīng)常考查的熱點(diǎn)。例1有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑便可將它們一一鑒別開來。這種試劑是A.蒸餾水 B.FeCl3溶液C.Cu(OH)2濁液D.NaOH溶液解析：Cu(OH)2會與甲酸、乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成易溶的羧酸銅溶液。甲酸和乙醛有醛基，加熱時會被Cu(

9、OH)2氧化，Cu(OH)2還原出磚紅色的Cu2O沉淀。Cu(OH)2懸濁液中有水，當(dāng)與酯或溴乙烷相混時，有機(jī)層與水層因不溶而分離，酯密度小，浮于水面，溴乙烷密度大，沉于下層。答案：C例2某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，即除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液，供選用的實(shí)驗(yàn)操作有A.加熱 B.過濾 C.分液D.蒸發(fā) E.蒸餾 F.結(jié)晶實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表完成各步實(shí)驗(yàn)(只填試劑或操作的序號，要求試劑不超過3種，空

10、格按要求填寫，可不填滿)。選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作解析：依題意，本題實(shí)際上要除去NH、SO、HCO，從選用試劑盡可能少考慮，可選用過量Ba(OH)2，加入Na2CO3除去過量的Ba2+，再加入HNO3以除去過量的CO和OH，故選擇試劑、，實(shí)驗(yàn)操作A、B、A。答案： A B A試題類編（一）選擇題1.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 鑒別食鹽和小蘇打 蛋殼能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A. B. C. D.2.下列操作中錯誤的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液

11、，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離3.學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是 。ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸4.為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是A.過濾B.電泳C.滲析D.加入AgNO3溶液，過濾5.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的

12、硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸6.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 10%NaOH溶液洗 水洗，正確的操作順序是A.B.C.D.7.下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開的是A.硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇B.硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉C.鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉D

13、.硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉8.下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油C.氯化銨和硝酸銨晶體D.碘和高錳酸鉀固體9.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1 mol·L1）是A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2和鹽酸10.為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO可和I發(fā)生反應(yīng)：IO5I6H=3I23H2O根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在I

14、O。可供選用的物質(zhì)有：自來水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是A.B.C.D.11.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液，加金屬Na，結(jié)晶，加過量NaOH溶液，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾。正確的操作步驟是A.B.C.D.12.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油13.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是A.Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2B.HClNaOHK2SO4NaHC

15、O3C.NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D.NaOHFeCl3MgCl2K2SO414.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO415.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙16.下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀D.氫氧化鉀、碳酸鉀

16、、硫酸鎂、硫酸氫鉀（二）筆答題17.昆蟲能分泌信息。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO指出物質(zhì)中的任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡單的鑒別方法并簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出與鑒別方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類別，完成下表。官能團(tuán)鑒別方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別18.回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶液萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。19.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1)上述流程里，設(shè)備中進(jìn)行的是 操作(填寫操

17、作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用 進(jìn)行(填寫儀器名稱)。(2)由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是 。由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是 。(3)在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和 。通過 操作(填寫操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。(5)上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。20.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH_(選填“不變”“升高”或“下降”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜

18、質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是_（選填a，b，c多選扣分)。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO，加入試劑的合理順序?yàn)開(選填a、b、c多選扣分)。a.先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_(填寫操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH

19、反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。21.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_(填字母編號)。A.除去未反應(yīng)的NOB.除去未反應(yīng)的IC.除去未反應(yīng)的FeD.除去堿性物質(zhì)(3)第步操作可供提純I2的兩種方法是_和_(不要求寫具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是 。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示) 。22.某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

20、依據(jù)上述步驟，完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用_硝酸(填“濃”或“稀”)。原因是_。(a)減少過程中產(chǎn)生NOx的量(b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是_。(a)有利于加快反應(yīng)速率(b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c(H)(3)步驟C是為了除去Fe3、Cu2等雜質(zhì)。沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_。(a)置換反應(yīng) (b)水解反應(yīng) (c)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式： 。23. A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確

21、定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_、B：_、C：_、D：_、X：_。24.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中。向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。在5060 發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項(xiàng)是： 。(2)步驟中，為了使反應(yīng)在5060下進(jìn)行，常用的方法是 。(3)步驟中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是 。(4)步驟中粗產(chǎn)品用5%

22、NaOH溶液洗滌的目的是 。(5)純硝基苯是無色，密度比水 (填“小”或“大”)具有 氣味的油狀液體。25.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ；寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如下圖所示，還缺少的玻璃儀器是_。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收

23、有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處： 。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_；最后，晶態(tài)碘在_里聚集。答案解析(一)選擇題1.答案：C解析：醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，食醋與小蘇打混合放氣泡，蛋殼的主要成分為CaCO3也能溶于食醋中。2.答案：A解析：此題考查了常見的混合物的分離方法。大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入乙醇和濃硫酸后，乙酸不可能全部生成乙酸乙酯，另外，加入的乙醇也可能過量，又引入新的雜質(zhì)，所以A是錯的。3.答案：B解析：石蕊遇酸變紅，酚酞遇堿變紅。但此題主要是考查了濃鹽酸和濃氨水的揮發(fā)性及氣體的密度，因HCl的密度比空氣重，揮發(fā)出的HCl在燒杯口向下擴(kuò)散，不能與上方

24、的紙蝴蝶接觸，揮發(fā)出的NH3在燒杯口向上擴(kuò)散，能與上方的紙蝴蝶接觸，使紙蝴蝶變紅。4.答案：C解析：蛋白質(zhì)溶液實(shí)為膠體，蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，Na和Cl可以透過半透膜。5.答案：D解析：A步驟中加入過量碳酸鈉，鈉離子是新的雜質(zhì)，此法不可用；B步驟中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子是新的雜質(zhì)，此法也不可用；C步驟中加入過量硫酸鈉，鈉離子和過量的硫酸根離子，都是新的雜質(zhì)，此法不可用。只有D碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀和CO2氣體，硝酸鉀是待提純的物質(zhì)而CO2將逸出。所以此法可用。6.答案：B解析：解此題的關(guān)鍵是弄清精制溴苯的最后兩步，用水洗，則需干

25、燥劑干燥，分離出干燥劑則只能用蒸餾的方法，所以最后兩步應(yīng)為。7.答案：BD解析：選項(xiàng)B中的硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)可生成白色沉淀，此沉淀分別與硫酸、過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)會消失，而且，將硫酸鋁與氫氧化鈉混合時，如果將前者滴入后者，由于氫氧化鈉過量，則生成的沉淀會很快溶解，隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加，沉淀溶解的速率逐漸變慢直到不溶。反之，若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中,則生成的沉淀逐漸增多，直至最高限量沉淀又逐漸溶解。這樣，將不難區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中，從而可使氫氧化鋁溶解即能從中區(qū)別出硫酸，可見，選項(xiàng)BD為本題答案。8.答案：C解析：選項(xiàng)A可利用其在水

26、中溶解性和密度的大小來區(qū)分；選項(xiàng)B和選項(xiàng)D可利用其在水中的溶解性加以區(qū)分。9.答案：BD解析：根據(jù)滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。B中若將稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生HCO,無明顯現(xiàn)象；若將Na2CO3溶液滴入稀H2SO4中，則有CO2產(chǎn)生。D中NaAlO2溶液滴入鹽酸中，無沉淀產(chǎn)生；而將鹽酸滴入NaAlO2溶液中，則有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生。10.答案：B解析：由題給反應(yīng)，要證明有IO，應(yīng)用到I、淀粉和酸?，F(xiàn)給出了KI淀粉試紙，包括前兩種試劑，所以再選用食醋(即酸)便可完成上述檢驗(yàn)。向待測液中加入醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，若試紙變藍(lán)，即證明有IO。11.答案：B

27、解析：一種鹽溶液精制的過程，不可能用金屬鈉；芒硝的化學(xué)式是Na2SO4·10H2O，不能加熱脫去結(jié)晶水。由此可見，凡是涉及到、兩個操作步驟的選項(xiàng)都是不正確的選項(xiàng)。12.答案：A解析：選項(xiàng)A是利用三種有機(jī)物的溶解性和密度大小加以區(qū)分，苯難溶于水比水輕，乙酸能溶于水，四氯化碳難溶于水但比水重。選項(xiàng)B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，難以區(qū)分；選項(xiàng)C中乙醛、乙二醇和選項(xiàng)D中乙醇、甘油皆能溶于水，無法區(qū)分。13.答案：CD解析：對各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行區(qū)分。選項(xiàng)C中KHCO3加入NaAlO2產(chǎn)生白色沉淀，HCO+AlO+H2O=CO+Al(OH)3，加入NaHSO4溶液中產(chǎn)生無色氣體，

28、從而加以區(qū)分；選項(xiàng)D中首先觀察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液。14.答案：A解析：若將KOH溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，邊滴邊振蕩，所發(fā)生的現(xiàn)象是沉淀，然后溶解，最后沉淀消失。若將Al2(SO4)3溶液滴加到KOH溶液中，邊滴邊振蕩，所發(fā)生的現(xiàn)象是，起始無沉淀產(chǎn)生，然后沉淀量逐漸增多，繼續(xù)滴加沉淀不再增多，也不會消失。有關(guān)離子方程式為：Al3+4OH=AlO+2H2O,Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3。15.答案：D解析：A、B選項(xiàng)因是干燥的故HCl、Cl2都不作用；C項(xiàng)兩者都生成白色沉淀。而D項(xiàng)HCl無變化

29、，Cl2可使其變藍(lán)。16.答案：D解析：對各組溶液，分別采用兩兩混合法進(jìn)行區(qū)分。D組中，硫酸鎂遇氫氧化鉀、碳酸鉀均有白色沉淀，則硫酸鎂、硫酸氫鉀得以鑒別；再用硫酸氫鉀與兩個待檢液反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀，余下的是氫氧化鉀。(二)筆答題17.答案：18.答案：(1)蒸餾法(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。解析：本題考查了混合物的分離原理和分離方法。分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用蒸餾的方法。分離互不相溶的液體混合物，常用分液的方法。此題的難點(diǎn)是第二小題，這是一實(shí)驗(yàn)

30、設(shè)計(jì)題，比較新穎，不少考生感到無從下手。實(shí)質(zhì)上，解此題要緊扣水與有機(jī)物互不相溶這一分液原理，從分液漏斗中放出少量下層液體，再向放出的液體中加入水，如不分層，則證明下層是水。19.答案：(1)萃取(萃取、分液) 分液漏斗(2)C6H5ONa NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3 過濾(5)NaOH水溶液 CO2解析：解答本題的關(guān)鍵是要看懂流程圖到底給了我們哪些信息，是以何種方式給出的。20.答案：(1)2Cl2e=Cl2 升高(2)Ca2CO=CaCO3Mg22OH=Mg(OH)2(3)c ()bc (5)蒸發(fā) 過濾(6)NaClH2ONaC

31、lOH2或2NaCl2H2OH2Cl22NaOHCl22NaOH=NaClNaClOH2O解析：(1)與電源負(fù)極相連的電極，其反應(yīng)為：2H2e=H2，促使H2OHOH向右移動，產(chǎn)生大量OH，pH升高。(3)溶液中已有OH、Cl，如果加入Ba(NO3)2，即摻入了新的雜質(zhì)NO離子。(4)欲有效除去三種離子，所加的三種試劑應(yīng)過量，過量的Ba2必須用CO除去，所以加鋇試劑必須在加Na2CO3之前。21.答案：(1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)升華 萃取(4)將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色(5)2AgI=2Ag+I2解析：分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，逐一分析討論，可得出乙物質(zhì)是由鐵和碘化銀反應(yīng)生成的，由于鐵在該反應(yīng)中只能被氧化為+2價，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3：3Cl2+2FeI2=2I2+2FeCl3在第步操作中用稀硫酸浸洗銀時，是除去銀里的少量鐵。I2單質(zhì)易升華，易溶于有機(jī)溶劑(如酒精、四氯化碳等)，提純I2可用升華和萃取的方法。單質(zhì)I2遇淀粉的水溶液顯藍(lán)色，這是檢驗(yàn)單質(zhì)I2的常用方法(也是檢驗(yàn)淀粉的常用方法)。AgI的穩(wěn)定性較差，見光受熱易分解生成單質(zhì)銀和碘。22.答案：(1)稀 (a)(c)