人教版高二化學(xué)-選修四--第四章章節(jié)練習(xí)--含答案解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二化學(xué) 第四章1下列有關(guān)判斷正確的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e3OHAl(OH)3C由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D用原電池和電解池裝置都能實(shí)現(xiàn)2HCl + CuCuCl2 + H2 反應(yīng)2科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是()Aa為正極，b為負(fù)極 B生產(chǎn)過(guò)程中H+ 向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng) C電子從b極向a極移動(dòng) D負(fù)極反應(yīng)式為：3如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M，N

2、，P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀鹽酸CAgZnAgNO3溶液DCFeCuSO4溶液4下列圖示的有關(guān)說(shuō)法正確的是A裝置中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一2H+B裝置工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極C若采用裝置精煉銅，則d為粗銅，c為純銅D若裝置用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高5人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷，氧化銀是:A負(fù)極，被氧化B負(fù)極，被還原C正極，被還原 D正極，被氧化7把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中(如平面圖

3、所示)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A和附近 B和附近C和附近 D和附近8甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，該燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，電解質(zhì)可以是質(zhì)子交換膜（可傳導(dǎo)氫離子），也可以是固體氧化物（可傳導(dǎo)氧離子），甲醇和氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生反應(yīng)，從而將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列敘述中錯(cuò)誤的是A電池放電時(shí)，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B以固體氧化物為電解質(zhì)的電池放電時(shí)，氧離子由負(fù)極移向正極C以質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)的電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)為：O2+4H+4e 2H2OD電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O9(11分)設(shè)計(jì)燃料電池使汽油氧化

4、直接產(chǎn)生電流，是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以辛烷（C8H18）為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。（2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- =8CO2 + 9H2O +50e-,，正極的電極反應(yīng)式為 ,固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是 。（）用此電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，

5、則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量 （用含“、x”的表達(dá)式表示）。電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的c（H+）= 。10在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生 反應(yīng)，是 極；活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生 反應(yīng)，是 極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是 極，電極反應(yīng)式為 ；雜質(zhì)碳是 極，電極反應(yīng)式為 。11(9分)電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用。（1）碘可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)如下：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) H已知：4Li(s)+O2(s)

6、2Li2O(s) H1 4LiI(s)+O2(s) I2(s)+2Li2O(s) H2，則H=_；碘電極作為該電池的_極。（2）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，其原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：直流電源的負(fù)極為_(填“A”或“B”)；陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_；電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解)。12鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 該電化腐蝕稱為 。 圖中A和B區(qū)域相比

7、較，腐蝕較慢的是 (填字母)。（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時(shí)常需加入少量 的 ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）已知t時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。 t時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)：n(CO)= 若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。13（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2

8、PbSO4+2H2O回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，電解液中消耗H2SO4 mol。（2）充電時(shí)，Pb 和電源的 極相連，此時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。14（12分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：(已知：NaCl熔點(diǎn)為801；AlCl3在181升華)坩堝中精煉過(guò)濾700、Cl2焙燒NaOH溶液Al2O3赤泥過(guò)量的CO2過(guò)濾粗鋁浸取濾液Al(OH)

9、3沉淀電解尾氣冷凝熔融鹽高純鋁液冷卻鋁錠固體電鍍KCl、NaCl，氣體鋁土礦鍍鋁制品（1）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_。15（16分）由于F

10、e(OH)2極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_（2）電解液d可以是_，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào))A純水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是: ；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是: （4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用稀硫酸做電解液 B適當(dāng)增大電源電壓C適當(dāng)縮小兩電極間距離 D適當(dāng)降低電解液溫度（5）若

11、d改為Na2S4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為： 寫出反接后兩極的電極反應(yīng)式:陽(yáng)極： 陰極: 16將甲、乙兩鉑片插入200 g 10% CuSO4溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出0.16 g氣體時(shí)，求：（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（2）需要多少電荷量?17按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A、 41 B、 31 C、 21 D、任意比

12、18常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中、所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：（要求寫出計(jì)算步驟）（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。（2）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。19I甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H3則2CO(g)O2(g)=2CO2(g) 的反應(yīng)熱H=_

13、_（用H1、H2、H3表示）。II工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比n(H2O)/ n(CH4)對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：02甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051530252015520253035溫度()1MPa2MPa圖1（水碳比為3） 圖2（800）（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 。（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（只要求畫出大致的變化曲線）（3）已知

14、：在700，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。） III某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為_ _。20鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式 。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或

15、“不”)；當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g，電解后溶液的pH= (不考慮溶液的體積變化)。（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說(shuō)法正確的是 。a電鍍時(shí)，銅和石墨都可以做陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液b電鍍過(guò)程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快c電鍍過(guò)程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d電鍍過(guò)程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。專心-專注-專業(yè)參考答案1C【解析】2D【解析】a通入SO2，b通入

16、O2，所以a是負(fù)極，b是正極，A不正確。原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B不正確。電子從負(fù)極流向正極，C不正確。答案選D。3CD【解析】試題分析：該裝置為原電池。原電池中，一般負(fù)極材料比正極材料活潑且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意知，N極是負(fù)極，M是正極，N極材料比M極活潑。A、M極材料鋅比N極材料銅活潑，錯(cuò)誤；B、M極上產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不增加，錯(cuò)誤；C、N極材料鋅比M極材料銀活潑，且M極上有銀析出，質(zhì)量增加，正確；D、N極材料鐵比M極材料碳活潑，且M極上有銅析出，質(zhì)量增加，正確?？键c(diǎn)：考查原電池原理。4B【解析】試題分析：A、裝置1是原電池，其中通入氫氣的電極是負(fù)

17、極，氫氣失去電子，電極反應(yīng)式為H22e一2H+，A不正確；B、裝置1中a電極是負(fù)極，b電極是正極，因此裝置工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極，B正確；C、根據(jù)電流方向可知，裝置2中a是正極，b是負(fù)極，因此若采用裝置精煉銅，則c為粗銅，d為純銅，C不正確；D、若裝置用惰性電極電解稀H2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，則溶液pH降低，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)應(yīng)用與判斷5C【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，氧化銀得到電子，答案選C。6B【解析】鋁屬于活潑金屬，常溫

18、下即可被氧氣氧化，在表層形成致密的氧化膜，可阻止其被繼續(xù)氧化，故不需特殊方法保存。7B【解析】試題分析：第一個(gè)圖示一個(gè)電解池裝置，鐵做陽(yáng)極，鐵放電生成Fe2+，鋅作陰極，H+放電，OH在附近生成，故區(qū)域變紅；第二個(gè)圖示原電池的裝置，鋅作負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕，Zn在失去電子生成Zn2+，氧氣在鐵電極上反應(yīng)生成OH，則附近溶液顯堿性，會(huì)變紅，故選B。考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理。8B【解析】原電池中陰離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)9（1）2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O (2)O2 + 4e- = 2O2-；由正極流向負(fù)極（3）ax/0.02 0.168L 0.01mol/L【解析】10

19、氧化反應(yīng)，負(fù)；還原反應(yīng)，正。負(fù)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；正，O2+H2O+4e-=4OH-【解析】略11（1）（H1H2）/2；正。（2）負(fù)極； 2Cl2e= Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+ H2ON2+CO2+6HCl；不變；7.2g?！窘馕觥吭囶}分析：（1）已知：4Li(s)+O2(s)2Li2O(s) H1 4LiI(s)+O2(s) I2(s)+2Li2O(s) H2，根據(jù)蓋斯定律：（）/2得H=（H1H2）/2；該反應(yīng)中碘發(fā)生還原反應(yīng)，碘電極作為該電池的正極。（2）根據(jù)題給裝置圖知：與電源B相連的電極處產(chǎn)生H2，則溶液中的水電離產(chǎn)生的H+應(yīng)該在陰極放電，所以B為電源的負(fù)極；根據(jù)

20、題意知陽(yáng)極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e= Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+ H2ON2+CO2+6HCl；電解時(shí)陰極反應(yīng)為：2H2O +2e= H2+ 2OH，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl2e= Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+ H2ON2+CO2+6HCl，由上述反應(yīng)式看出陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的OH、H的數(shù)目相等，陽(yáng)極室產(chǎn)生的H通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH恰好完全反應(yīng)生成水，電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變；電解收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒及上述反應(yīng)知，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3:2，則產(chǎn)生的氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量均為0.12mol

21、，除去尿素的物質(zhì)的量為0.12mol，質(zhì)量為7.2g。考點(diǎn)：考查蓋斯定律，原電池和電解原理的應(yīng)用。12（1）吸氧腐蝕 A （2） 鹽酸 （3）4；1 0.05【解析】試題分析：B中接觸了水和氧氣，更加容易被腐蝕，制備氯化鐵加入鹽酸主要是防止氯化鐵發(fā)生水解。衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，c(CO2)c(CO)則K=所以n(CO2)：n(CO)=1；4（3）由于FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%即參與反應(yīng)的FeO為0.01摩爾，則消耗0.01摩爾一氧化碳，生成0.01摩爾的二氧化

22、碳。所以在 平衡時(shí)，氧化亞鐵的量為0.01、一氧化碳為X-0.01摩爾，二氧化碳為0.01摩爾，據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算公式可得0.04=X0.01即X=0.05摩爾考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用13（1）PbO22e4HSO42PbSO42H2O 1（2）負(fù) PbSO42ePbSO42【解析】（1）放電相當(dāng)于原電池，在原電池中正極得到電子，根據(jù)反應(yīng)式可知，二氧化鉛得到電子，所以正極反應(yīng)式為PbO22e4HSO42PbSO42H2O。根據(jù)總反應(yīng)式可知，每消耗2mol硫酸，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子，所以如果通過(guò)1mol電子，則消耗1mol硫酸。（2）充電相當(dāng)于放電的逆反應(yīng)，放電是鉛是負(fù)極失去電

23、子，所以充電時(shí)鉛和電源的負(fù)極相連，作陰極，得到電子，所以反應(yīng)式為PbSO42ePbSO42。14（12分）（1） AlO2 2H2O CO2Al(OH)3HCO3（2分）（2）Fe2O32Al Al2O32Fe（2分）（3）HCl和AlCl3（2分） NaCl（2分）（4）Al-3e-4Cl-= AlCl4-（2分）（5）表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離 （2分）【解析】試題分析：（1）濾液中含有AlO2 ，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：AlO2 2H2O CO2Al(OH)3HCO3（2）鋁在高溫條件下，把Fe2O3

24、還原為Fe，化學(xué)方程式為：Fe2O32Al Al2O32Fe（3）因?yàn)榇咒X中含有氫氣，所以與Cl2反應(yīng)生成AlCl3和H2，AlCl3在181升華，所以氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3；粗鋁中含有Na，與Cl2反應(yīng)生成NaCl，NaCl熔點(diǎn)為801，所以浮渣中肯定存在NaCl。（4）Al失電子生成AlCl4，電極方程式為：Al-3e-4Cl-= AlCl4-（5）Al在空氣中與O2反應(yīng)生成Al2O3，表面形成的致密氧化鋁膜，能防止鋼材腐蝕?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)工藝流程的分析、方程式的書寫、電解原理。 15（1）Fe Fe2eFe2+ （2）C B ；（3）隔絕空氣防止Fe(OH)

25、2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化； （4）B C ；（5）白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色；2H2O-4e-=O2+4H+； 2H2O+2e-=H2+2OH-【解析】試題分析：（1）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽(yáng)極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC，故答案為：BC；（3）苯的

26、密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；（4）短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC（5）反接電源時(shí)，電解方程式是2H2O=2H2+O2，生成的O2會(huì)將Fe（OH）2氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色答案為白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色；2H2O-4e-=O2+4

27、H+； 2H2O+2e-=H2+2OH-考點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書寫16(1)0.64 g;9.3 %(2)1.93×103 C【解析】（1）這是一道化學(xué)與物理綜合的試題，涉及的知識(shí)點(diǎn)有電化學(xué)、電學(xué)。電解的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4其中陽(yáng)極放出O2，陰極生成Cu，設(shè)反應(yīng)中生成Cu和消耗CuSO4的質(zhì)量分別為x、y。解得x=0.64 g,y=1.6 g。w(CuSO4)=。 (2)由化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化可知：每生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol e-，所以反應(yīng)中通過(guò)的電荷量為：。17B【解析】試題分析：從裝置中看A電極是陽(yáng)極，B電極是陰極，鋅比銅

28、活潑，優(yōu)先銅放電，然后銅再放電。反應(yīng)過(guò)程 陽(yáng)極：Zn-2e=Zn2+ Cu-2e=Cu2+ 陰極：Cu2+ +2e=Cu Cu2+ +2e=Cu第一個(gè)階段，溶液質(zhì)量增加，第二階段溶液質(zhì)量不變；設(shè)合金中銅鋅的物質(zhì)的量分別是x y，所以由電子轉(zhuǎn)移守恒可得65x-64y=0.03 64（x+y）=7.68 所以可得y/x = 31 。故選B?？键c(diǎn)：電解池的電極反應(yīng)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：電解池：A.電解池是在外電源作用下工作的裝置.電解池中與電源負(fù)極相連的一極為陰極,陽(yáng)離子在該極接受電子被還原;與電源正極相連的一極為陽(yáng)極,陰離子或電極本身(對(duì)電鍍而言)在該極失去電子被氧化。B.電解池(或電鍍池)中,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可

29、推斷出電極名稱.凡發(fā)生氧化的一極必為陽(yáng)極,凡發(fā)生還原的一極必為陰極.例如用碳棒做兩極電解溶液,析出Cu的一極必為陰極;放出的一極必為陽(yáng)極。注意:電解池中,與外電源正極相連的為陽(yáng)極,與負(fù)極相連的為陰極,這一點(diǎn)與原電池的負(fù)對(duì)陽(yáng),正對(duì)陰恰恰相反。18c(CuSO4)0 1 mol/L。（2）072 g【解析】試題分析：（1）圖像中看出陽(yáng)極得到336 mL氣體中，224mL是氯氣，112mL是氧氣，故 Cl2001 mol和O20005 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：001 mol×20005 mol×4004 mol。又因?yàn)殛?yáng)極首先逸出的是氯氣：n(NaCl)2n(Cl2)00

30、2 mol，故c(NaCl)。此過(guò)程中陰極剛好析出全部銅：Cu2+2e-=Cu，故n(CuSO4)n(Cu)002 mol，則c(CuSO4)0 1 mol/L。（2）從圖像可知，t3時(shí)，氧氣的生成量為672-224=448mL，n(O2)=，氧氣全部是電解水得來(lái)的，根據(jù)關(guān)系2H2OO2得到n(H2O)=004mol，m(H2O)=004mol×18g/mol=072g；考點(diǎn)：考查電解池及相關(guān)計(jì)算19（16分）I2H12H2+H3（3分）II（1）其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（或描述降溫的變化，3分）（2）如下圖（2分）（形狀1分，標(biāo)注1分）（3）計(jì)算

31、過(guò)程為：（格式2分，速率1分，常數(shù)2分，共5分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始濃度（mol/L） 1 1 0 0 變化濃度（mol/L）0.8 0.8 0.8 2.4平衡濃度（mol/L）0.2 0.2 0.8 2.4 （平衡常數(shù)沒(méi)寫單位不扣分）IIIO2 + 2H2O + 4e=4OH（3分）【解析】試題分析：I先將4個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，再觀察、比較后可得：×2×2+=，由蓋斯定律可知，的焓變=的焓變×2的焓變×2+的焓變=2H12H2+H3；II（1）先讀圖1，發(fā)現(xiàn)在1Mpa或2Mpa、6001000時(shí)，隨著溫度的升

32、高，甲烷平衡含量均逐漸減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；再根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)方向或正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（2）畫圖要點(diǎn)：甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度和水碳比保持不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向或逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲烷平衡含量增大，因此2MPa時(shí)甲烷平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線一定高于1MPa時(shí)甲烷平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)保持不變時(shí)，隨著水碳比的增大，甲烷平衡含量逐漸減?。唬?）依題意可知該可逆反應(yīng)中各組分起始、變化、平衡濃度，則：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 起始濃度（mol/L） 1 1 0 0 變化