人教版高一化學(xué)必修一-第三章-金屬及其化合物--復(fù)習(xí)題含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密啟用前人教版高一化學(xué)必修一 第三章 金屬及其化合物 復(fù)習(xí)題本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第卷一、單選題(共10小題,每小題4.0分,共40分) 1.下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實驗操作及注意事項正確的是()A 只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應(yīng)B 實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒C 可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)D 實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈2.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（）A OH+2H+=+H2OB 2OH+3H+=+2H2OC OH+3H+=CO2+2H2OD 2OH+

2、4H+=CO2+3H2O3.高倩同學(xué)在做實驗時引發(fā)鎂失火，她拿起二氧化碳滅火器來滅火時，卻被實驗老師及時制止，原因是二氧化碳可以支持鎂燃燒，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A 鎂元素化合價由0價升高到2價，氧化鎂是還原產(chǎn)物B 由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2>MgO，還原性：Mg>CC 二氧化碳作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D 鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目4.某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成，實驗測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是()A 鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為34B 該物質(zhì)可能為四氧化三鐵C 該物質(zhì)一定為四氧化三鐵D 該物質(zhì)可能為混

3、合物5.質(zhì)量比為23的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣體積比是 ()A 12B 13C 23D 326.下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是()A 剛玉Al2O3B 干冰CO2C 小蘇打NaHCO3D 燒堿Na2CO37.向1.0 mol·L1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L1的乙溶液至過量，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量與加入的乙溶液的體積關(guān)系如圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的()A 甲為氯化鋁，乙為氫氧化鈉B 甲為氫氧化鈉，乙為氯化鋁C 甲為偏鋁酸鈉，乙為鹽酸D 甲為氯化鋁，乙為氨水8.將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是()A 有

4、白色沉淀生成B 有紅褐色沉淀生成C 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D 不可能有無色氣體產(chǎn)生9.Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是()Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是562427，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28129，鹽酸足量；Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的濃度和體積都相同。A B C D 10.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A 常溫下所有的金屬都是固態(tài)B 金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C 金屬都具有較高的硬度和密度D 金屬都具有較高的熔點和沸點二、雙選題(共5小題,每小題6.0分,共30分) 11.（雙選）一定條件下，使一氧化

5、碳和氧氣的混合氣體30 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的過氧化鈉固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，下列關(guān)于混合氣體的描述不正確的是()A 原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30 g·mol1B 原混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比為11C 反應(yīng)后的混合氣體含有氧氣和二氧化碳D 反應(yīng)后氧氣的物質(zhì)的量比反應(yīng)前的多12.（雙選）下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是()A 加熱分解碳酸氫銨B 熔化氧化鉀C 熔化燒堿D 加熱氯化鈉13.（雙選）將一小塊鈉投入盛有飽和澄清石灰水的試管里，下列說法不正確的是()A 有氣體產(chǎn)生B 有沉淀產(chǎn)生C 溶液的質(zhì)量分數(shù)增加D 鈉表面析出鈣14.（雙選）兩種金屬混

6、合物粉末共15 g，與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2，則該金屬混合物可能是()A Mg、FeB Al、ZnC Mg、AlD Cu、Zn15.（雙選）下列有關(guān)金屬元素特征的敘述不正確的是()A 金屬元素的單質(zhì)只具有還原性B 金屬元素在化合物中只有正價沒有負價C 含金屬元素的離子都是陽離子D 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)第卷三、填空題(共2小題,每小題10.0分,共20分) 16.明礬KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，可溶于水，常用作凈水劑。某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列流程用明礬來制取硫酸鉀晶體。根據(jù)操作流程回答有關(guān)問題：(1)物質(zhì)b的化學(xué)式是_。(2)若用94

7、.8 g明礬(相對分子質(zhì)量474)進行上述實驗，理論上至少可以制得_g硫酸鉀晶體。17.某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計以下實驗裝置進行實驗。（1）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請在方框中將裝置補充完整_。（4）產(chǎn)物檢驗：檢驗氣體產(chǎn)物的方法：_。（5）檢驗固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，_。（6）有同學(xué)認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么_。四、實驗題(共1小題,每小題10.0分,共10分) 18.根據(jù)生活常識可知，鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)呢？現(xiàn)利用如圖裝置

8、研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。(1)濕棉花的作用是_。(2)如何驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣_。(3)寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案解析1.【答案】C【解析】可以直接蘸取鹽的固體粉末進行焰色反應(yīng)，A項錯誤；實驗時要先將鉑絲灼燒至無色，再蘸取藥品在酒精燈上灼燒，B項錯誤；實驗結(jié)束后用鹽酸將鉑絲洗凈，D項錯誤。2.【答案】D【解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時發(fā)生反應(yīng)+H+=，鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：+2H+=CO

9、2+H2O。設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH+H+=H2O，1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)+H+=，將兩個方程式相加得：OH+2H+=+H2O，A正確；設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH+2H+2H2O，2 mol氫氧化鈉消耗2 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)+H+，鹽酸不足則消耗1 mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH+3H+=+2H2O，B正確；設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH+H+=H2O，1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸

10、，再發(fā)生反應(yīng)+2H+=CO2+H2O，將兩個方程式相加得：OH+3H+=CO2+2H2O，C正確；設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol，2 mol氫氧化鈉消耗2 mol氫離子，2 mol氫離子與2 mol碳酸鈉反應(yīng)生成2 mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH+2+4H+=2+2H2O，故D錯誤。3.【答案】B【解析】該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為鎂是還原劑，二氧化碳是氧化劑；氧化鎂是氧化產(chǎn)物，碳是還原產(chǎn)物；氧化性為CO2>MgO，還原性Mg>C；在該反應(yīng)中氧元素的化合價無變化，氧原子無電子轉(zhuǎn)移。4.【答案】C【解析】由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218，求得鐵元素

11、與氧元素的物質(zhì)的量之比為34，該物質(zhì)可能為Fe3O4；若FeO與Fe2O3混合物的物質(zhì)的量比為11時，混合物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量比為34，該物質(zhì)可能為混合物。5.【答案】C【解析】根據(jù)得失電子守恒可知參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量之比即為產(chǎn)生氫氣的體積比。6.【答案】D【解析】剛玉是氧化鋁，化學(xué)式和名稱符合，燒堿是氫氧化鈉。7.【答案】D【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，A項不符合圖中關(guān)系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開始無沉淀，B項不符合圖中關(guān)系；向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，C項不符合圖中關(guān)系；向AlCl3溶液中逐滴加

12、入氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀不溶解。D項符合圖中關(guān)系。8.【答案】B【解析】將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)過程中有無色氣體產(chǎn)生和紅褐色沉淀生成。9.【答案】D【解析】鹽酸足量時，質(zhì)量比為562427的Fe、Mg、Al完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量比×56×24×27223，即得到氫氣的質(zhì)量不相等；故錯誤；鹽酸足量時，質(zhì)量比為28129的Fe、Mg、Al完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量比×28×12

13、15;9111，即得到相同質(zhì)量的氫氣，故正確；根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部來自于鹽酸中所含的氫元素，F(xiàn)e、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的濃度和體積都相同時，充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，故正確；故選D10.【答案】B【解析】常溫下，金屬單質(zhì)并不都是固體(金屬汞為液體)；具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；金屬的硬度和密度差別較大，有的金屬硬度和密度較大(如鐵、鉛等)，有的金屬硬度和密度較小(如鈉、鉀等)；金屬的熔點和沸點差別較大，有的金屬熔點較高(如金屬鎢等)，有的金屬熔點較低(如金屬汞等)。11.【答案】CD【解析】一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，再通過過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2C

14、OO2=2CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，和相加可得：Na2O2CO=Na2CO3，即過氧化鈉固體增重為一氧化碳的質(zhì)量。 原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為14 g，物質(zhì)的量為0.5 mol，氧氣的質(zhì)量為30 g14 g16 g，物質(zhì)的量為0.5 mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g·mol1；原混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比為11；原混合氣體中氧氣剩余，反應(yīng)后的氣體為氧氣；整個過程相當(dāng)于過氧化鈉吸收一氧化碳，反應(yīng)前后氧氣的物質(zhì)的量無變化。12.【答案】BC【解析】氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng)。氧化鉀是堿性氧化物，能和氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀

15、；燒堿可與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，它們都不能在氧化鋁坩堝中熔化。13.【答案】CD【解析】鈉投入到飽和澄清石灰水中，與水發(fā)生置換反應(yīng)，導(dǎo)致溶劑水減少，且溫度上升，而氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而下降，所以可觀察到有沉淀生成。溫度升高，氫氧化鈣溶解度下降，溶液的質(zhì)量分數(shù)變小。14.【答案】AB【解析】本題采用平均值法和極值法求解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol，則對應(yīng)金屬混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為15 g·mol1，選項中各物質(zhì)對應(yīng)的摩爾電子質(zhì)量：Mg為12 g·mol1、Fe為28 g·mol1、Al為9 g·mol1、Zn為32.

16、5 g·mol1；Cu與鹽酸不反應(yīng)，其摩爾電子質(zhì)量可視為無窮大，兩種金屬混合物應(yīng)一種大于平均值，另一種小于平均值，故本題答案為AB。15.【答案】CD【解析】金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，只具有還原性，在形成的化合物中顯示正價，不存在負價；金屬元素既可形成簡單的陽離子(如鈉離子等)，也可形成含氧酸根陰離子(如高錳酸根離子等)；處于高價態(tài)的金屬陽離子，如三價鐵離子，既能被還原為鐵單質(zhì)，也能被還原為亞鐵離子。16.【答案】(1)H2SO4(2)69.6【解析】(1)分析上述流程圖可知：要想制得純凈的硫酸鋁晶體，需要首先從明礬溶液中得到Al(OH)3沉淀，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鋁晶體

17、。制取Al(OH)3沉淀的方法一般是向鋁鹽溶液中加入足量的氨水，所以可知a為NH3·H2O，b為H2SO4，c為KOH，從而得解。(2)分析流程知原明礬中的SO42-恰好轉(zhuǎn)化為所得硫酸鉀晶體中的SO42-，根據(jù)SO42-守恒得：17.【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+ CO2 + H2O（2）2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2（3）（4）打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃（5）滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（6）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也與過氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗【解析】本實驗中NaHCO3固體加熱分

18、解產(chǎn)生CO2，CO2與Na2O2固體反應(yīng)生成Na2CO3和O2。Na2CO3的檢驗方法：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；O2的檢驗方法：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃。本實驗的缺點是NaHCO3固體加熱分解還產(chǎn)生H2O，H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，干擾產(chǎn)物的檢驗。（1）NaHCO3固體加熱分解產(chǎn)生CO2、H2O、Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2）Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）采用排水法收集氧氣，導(dǎo)氣管短進長出，裝置如右：（4）氣體為O2，檢驗方法：收集一瓶氣體，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，則為O2。（5）固體為Na2CO3，Na2CO3的檢驗方法：將其溶于水得到溶液，加入稀鹽