課時六鹽類水解的應(yīng)用課后習(xí)題

1、.課時六 鹽類水解的應(yīng)用課后習(xí)題1、選修4P59為了除去氯化鎂酸性溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑，過濾后，再向濾液中參加適量的鹽酸，這種試劑是 A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 D.MgCO3 除去上述試劑，還可以用的試劑是 2、選修4P59鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因： 用石膏降低其堿性的反響原理： 。3、選修4P59SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77。向盛有10毫升水的錐形瓶中，小心滴加89滴SOCl2，可觀察到劇烈反響，液面上有霧生成，并有刺激

2、性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。1根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反響的化學(xué)方程式： 2蒸干A lCl3不能得到無水A lCl3，使SOCl2與A lCl3·6H2O混合并加熱，可得無水A lCl3，原因是： 。4、工業(yè)上制備純潔的氯化鋅時,將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸,為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4,應(yīng)參加的試劑是 A.氫氧化鈉 B.氨水 C.氧化鋅 D.氯化鋅5、除雜新用：用加熱法可除去KNO3溶液中含有的雜質(zhì)Fe3。沉淀物FeOH3AlOH3MgOH2PH3.

3、25.212.4上表是部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH 如何除去MgCl2溶液中含有雜質(zhì)FeCl3 。為除去MgCl2溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 A. 直接加堿,調(diào)整溶液pH9.6 B. 加純銅粉，將Fe2+復(fù)原出來 C. 先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在34 D. 通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀在氯化銅CuCl2·2H2O中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純潔氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按以下圖所示的操作步驟進(jìn)展提純，參加的X 是，Y 是，E 是，將所得溶液在 條件下蒸發(fā)可獲得晶體CuCl2·2H2O?！究偨Y(jié)歸納】常用的綠色氧化劑是 ；在不引

4、入雜質(zhì)離子的前提下，去除溶液中某些金屬離子雜質(zhì)可用 調(diào)節(jié)溶液pH的方法。6、以下圖是利用廢銅屑含雜質(zhì)鐵制備膽礬硫酸銅晶體的流程。：氫氧化物開場沉淀時的pHcM n+=0.01mol/L沉淀完全時的pHcMn+=10 -5mol/LFeOH32.23.7CuOH25.06.0FeOH27.59.5請答復(fù)：1溶液B中含有的陽離子有 填離子符號。2以下物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 填字母。aNaClO bH2O2 cKMnO4 3參加試劑是為了調(diào)節(jié)pH，試劑可以選擇 填化學(xué)式。4操作的名稱是 。5沉淀D參加鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的選項是 a將FeCl3飽和溶液逐滴

5、參加沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)b向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀c將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體d向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色6 沉淀D參加鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需參加過量的鐵粉，其原因是 用離子方程式表示，還需要參加過量的鹽酸，原因是 。7、常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH12.09.712.310.04.010.3請由上表數(shù)據(jù)答復(fù)：1非金屬性Si C填“>或“<，用原子構(gòu)造解釋其原因：同主族元素由上到下 。用離子方程式證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)： 2常溫下，一樣物質(zhì)的量濃度的以下稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是填序號 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 3用離子方程式說明Na2CO3溶液pH7的原因 。 46種溶液中，水的電離程度最小的是填化學(xué)式 。 5假設(shè)增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中參加上表中的物質(zhì)是填化學(xué)式