課時(shí)作業(yè)21化學(xué)平衡

1、.課時(shí)作業(yè)21化學(xué)平衡一、選擇題1可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；正反應(yīng)速率v(H2)0.6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4 mol/(L·min)A全部 BC D解析：根據(jù)兩種化學(xué)鍵的斷裂情況可知反應(yīng)方向相同，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；反應(yīng)方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

2、；由于該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；恒溫恒容時(shí)，由于各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的密度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；正、逆反應(yīng)速率相等，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡。答案：C2下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)

3、，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A BC D解析：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，當(dāng)增加碳的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，不對(duì)；當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，不對(duì)；如果同時(shí)改變其他條件，平衡不一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器容積增大，各物質(zhì)濃度減小，等效于減小壓強(qiáng)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：D3將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)

4、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺解析：升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；同理，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的

5、兩倍，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，C正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化，D錯(cuò)誤。答案：C4一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H<0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成2a mol CO2。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(SO2)0.1a mol·L1·min1B當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C平衡后保持其他條

6、件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大解析：根據(jù)方程式可知，生成2a mol CO2的同時(shí)，消耗a mol SO2，其濃度是0.5a mol·L1，所以反應(yīng)前5 min的平均速率v(SO2)0.5a mol·L1÷5 min0.1a mol·L1·min1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L1·min1，A不正確；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

7、態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。答案：B5已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJ·mol1。一定條件下，向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說(shuō)法中不正確的是()A上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol1B反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均速率

8、為0.15 mol·L1·min1C反應(yīng)第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度D平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能減去正反應(yīng)的活化能等于905.9 kJ·mol1，則逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol1，A項(xiàng)正確；v(O2)v(NH3)×0.187 5 mol·L1·min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)從第2 min到第4 min，使用催化劑或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，C項(xiàng)正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)

9、量不變，總物質(zhì)的量增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，D項(xiàng)正確。答案：B6對(duì)于平衡體系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H<0，下列判斷，其中正確的是()A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)氣體A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則ab>cdB若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比為baC若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(mn) mol，則abcdD若abcd，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變解析：若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，

10、則A的濃度為原來(lái)的0.5倍，現(xiàn)為原來(lái)的0.48倍，說(shuō)明平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)，則ab<cd，A錯(cuò)誤；假設(shè)起始?xì)怏wA、B的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，反應(yīng)后A轉(zhuǎn)化了z mol，那么B轉(zhuǎn)化了 mol，轉(zhuǎn)化率相等則，故，B錯(cuò)誤；當(dāng)abcd時(shí)，無(wú)論平衡怎么移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量是不變的，C正確；若abcd，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，氣體物質(zhì)的量不變，但是溫度升高導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，D錯(cuò)誤。答案：C7在恒溫、恒壓下，a mol X和b mol Y在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol Z。則下列說(shuō)法中正確的是(

11、)A物質(zhì)X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(ab)C當(dāng)2v正(X)v逆(Y)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：根據(jù)化學(xué)方程式，X、Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.5n mol、n mol，故X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為b2a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，因此起始時(shí)和平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為11，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)2v正(X)v逆(Y)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；充入惰性氣體(如Ar)，由于保持恒壓，則容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8在恒溫恒壓下，向密閉容器中充

12、入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是()A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為65.3B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)0.35 mol/(L·min)C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 molD若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ解析：由平衡時(shí)n(SO3)1.4 mol可知此時(shí)n(SO2)2.6 mol，n(O2)1.3 mol。因

13、是恒溫恒壓條件，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，A錯(cuò)誤；因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變小的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體積逐漸變小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱條件下隨著反應(yīng)的進(jìn)行要放熱，達(dá)到平衡時(shí)與恒溫恒壓條件下的平衡比較，平衡要逆向移動(dòng)，所以n(SO3)<1.4 mol，C正確；恒溫恒容下的平衡與原來(lái)恒溫恒壓下的平衡比較，平衡要逆向移動(dòng)，所以放出的熱量小于Q kJ，D錯(cuò)誤。答案：C9某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得

14、容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說(shuō)法中正確的是()A3040 min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B化學(xué)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1解析：若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；由物質(zhì)的量濃度時(shí)間圖象可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率時(shí)間圖象可知，30 min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B、C錯(cuò)誤；前8 min內(nèi)A的

15、平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L1·min1，D正確。答案：D10下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()Aa是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H<0Bb是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，是使用催化劑時(shí)的曲線Cc是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2Dd是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象解析：根據(jù)圖象a，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)H>0，A錯(cuò)誤；b圖象中，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，B正確；c圖象中，此反應(yīng)為反應(yīng)前后

16、氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；d圖象中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不參加化學(xué)反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤。答案：B11利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H。不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AT1<T2，H>0BT1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 024CT2溫度下，00.5 mi

17、n內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L1·min1DT1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，(CO2)0.6解析：T2先達(dá)化學(xué)平衡，T1<T2，溫度高的，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)(CO2)較小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，A不正確；T1平衡時(shí)，(CO2)0.8，平衡時(shí)n(CO2)2 mol×0.81.6 mol，n(CO)2 mol2 mol×0.80.4 mol，再根據(jù)容器體積，計(jì)算出平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量濃度，c(CO2)0.8 mol·L1，c(CO)0.2 mol·L

18、1，K1 024，B正確；T2溫度下，00.5 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L1·min1，C不正確；T1溫度下，通入10 mol CO2相當(dāng)于加壓，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓不影響化學(xué)平衡，(CO2)0.8，D錯(cuò)誤。答案：B12某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：起始濃度甲乙丙c(H2)/(mol·L1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L1)0.0100.0100.020下列判斷不正

19、確的是()A平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L1D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢解析：利用“三段式”計(jì)算容器甲中根據(jù)平衡常數(shù)c2/(0.010c)29/4，得c0.006 mol·L1。H2的轉(zhuǎn)化率為(H2)0.006 mol·L1/0.010 mol·L160%，同樣計(jì)算可得丙中H2的轉(zhuǎn)化率也是60%，B正確；乙容器相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大氫氣濃度，平衡正移，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；甲和丙是等效平衡關(guān)系，起始時(shí)各物質(zhì)濃度是2倍

20、關(guān)系，平衡時(shí)各物質(zhì)仍然是2倍關(guān)系，C正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中濃度最小，丙中濃度最大，D正確。答案：A二、非選擇題13能源、環(huán)境與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(1)c1_c2(填“>”“<”或“”)，a_。(2)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_；若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡，則010 s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(3)下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母編號(hào))。av(CO2)消耗v(CH3OH)生成b氣體的

21、密度不再隨時(shí)間改變cCO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變d氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變(4)其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_(填字母編號(hào))。a降低溫度b充入更多的H2c移除甲醇 d增大容器體積解析：(1)等效平衡，等溫等容條件下，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量跟原平衡投入量相等，這兩個(gè)平衡是全等平衡，即c1c2，根據(jù)等效平衡得出：29.4a49.0，a19.6。(2)設(shè)消耗CO2物質(zhì)的量為x。根據(jù)放出的熱量得出x29.4 kJ÷49 kJ/mol0.6 mol。K2.1，v(H2)3×0.6 mol÷

22、;(2 L×10 s)0.09 mol·L1·s1。(3)用反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡狀態(tài)，不同種物質(zhì)表示時(shí)，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，消耗CO2和生成CH3OH是同一方向，故a不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；依據(jù)m/V，反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)過(guò)程中氣體的質(zhì)量不變，條件是等溫等容，V不變，故b不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志；依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，當(dāng)各組分的濃度不再改變，此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，故c能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；Mm/n，m始終不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，n是改變的，故d能作為達(dá)到化學(xué)平衡的

23、標(biāo)志。(4)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率升高，故a不符合題意；充入更多的氫氣，反應(yīng)雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，符合題意；移除甲醇，減少生成物的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；增大容器體積，組分濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)H2的轉(zhuǎn)化率減小，故d符合題意。答案：(1)19.6(2)2.1(寫成也可)0.09 mol·L1·s1(3)cd(4)bd14合成氨工業(yè)是貴州省開(kāi)磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)一定溫度下，在固定容積的密閉容器中進(jìn)行

24、可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_(填字母)。A3v正(H2)2v逆(NH3)B單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2C容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，容積為2 L的恒容密閉容器中測(cè)得如表所示數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：時(shí)間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)_。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。710 min，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是_(填字母)。A減少CH4的物質(zhì)的量B降低溫度C升高溫度 D充入H2(3)氨的催化氧化：4NH3(g)5O2(g