課時作業(yè)2　物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、.課時作業(yè)2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液C將1 L 10 mol·L1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質(zhì)的體積之和，只有D符合要求。答案：D2下列說法錯誤的是()A從1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出1

2、0 mL，其濃度仍是1 mol·L1B配制0.5 L 10 mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3NAD10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm3)與10 mL 18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，所取溶液與原溶液的濃度相同，A正確；0.5 L×10 mol·L15 mol，5 mol×22.4 L·mol1112 L，B正確；N(Ba2)N(Cl)(0.5×20.5

3、15;2×2)×NA3NA，C正確；98%的硫酸密度為1.84 g·cm3，其物質(zhì)的量濃度為c mol·L118.4 mol·L1，D不正確。答案：D3下列計算結(jié)果正確的是()A用硫酸銅晶體配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為8 gB把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，這種溶液中c(OH)為 mol·L1C將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為 mol/LD200 mL 0.3 mol·L1的鹽酸和100 mL 0.6 mol

4、·L1的鹽酸混合后，其物質(zhì)的量濃度約是0.4 mol/L解析：A項(xiàng)，n(CuSO4·5H2O)0.1 mol·L1×0.5 L0.05 mol，m(CuSO4·5H2O)0.05 mol×250 g·mol112.5 g。B項(xiàng)，n(NaOH) mol，V(NaOH) L，所以c(NaOH)c(OH) mol/L。C項(xiàng)，a mL×5 mol/L×2c(NO)×b mL，得c(NO) mol/L。D項(xiàng)，混合前后溶液中HCl的總物質(zhì)的量不變，據(jù)此可以列出等量關(guān)系式。c(HCl)0.4 mol/L。答案

5、：D4下列敘述正確的是()A含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B用Na2CO3配制0.10 mol·L1 Na2CO3(aq)，若稱量操作如圖所示，最終配制溶液的濃度偏高C體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D1 L 0.5 mol·L1 CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L1解析：A選項(xiàng)未指明溶液的體積，故A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)中，稱量Na2CO3固體時，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低，故B選項(xiàng)錯誤。C選項(xiàng)中，不論是非電解質(zhì)還是電解

6、質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中，CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2和Cl，在1 L 0.5 mol·L1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 mol·L1和1 mol·L1，故D選項(xiàng)錯誤。答案：C5下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1，需要水100 gC配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液

7、：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振蕩搖勻D將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液解析：A選項(xiàng)，1 L為水的體積，無法計算溶液的體積，故A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有：×18.4×9.2，整理得：m水100。因?yàn)?<1，故m水<100 g，B選項(xiàng)錯誤。C選項(xiàng)，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C選項(xiàng)錯誤。答案：D6下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL

8、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達(dá)到刻度線，需再加水定容解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，選項(xiàng)A、B錯誤；配制溶液定容時，搖勻后溶液體積未達(dá)到容量瓶刻度，無須再加水定容，否則會造成溶液濃度偏低。答案：C7實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成50

9、0 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析：實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應(yīng)配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案：D8在t 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%B

10、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100%，A錯誤；在計算時氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w×100%代入公式c，化簡可得c mol·L1，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯誤。答案：C9把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶

11、液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na)為()A() mol·L1 B(2ba) mol·L1C(5b) mol·L1 D(10b5a) mol·L1解析：設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO32NaOH=NH3·H2ONa2CO3H2O，則NH4HCO3為0.5a mol；加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3HCl=NH

12、4ClCO2H2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則Na2CO3的物質(zhì)的量為×(b0.5a) mol，n(Na)2n(Na2CO3)(b0.5a) mol，c(Na)(10b5a) mol·L1。答案：D10如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1B該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸12.5 mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%解析：該硫酸溶

13、液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L118.4 mol·L1，故A錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于10.3 L，故B錯誤；設(shè)配制50 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05 L×4.6 mol·L1x×18.4 mol·L1，解得x0.012 5 L12.5 mL，故C正確；該硫酸與水等體積混合，設(shè)體積分別為V mL,98%的H2SO4溶液密度為1，水密度為2，

14、因?yàn)?>2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(H2SO4)×100%×100%>49%，故D錯誤。答案：C11V L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L物質(zhì)的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，該溶液體積不會是V L，所以溶液濃度不是1 mol·

15、;L1，A錯誤；V L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5V mol,0.1V L 10 mol·L1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是V mol，再稀釋至1.5V L，所以c1 mol·L1，B正確；加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，C錯誤；濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D錯誤。答案：B二、非選擇題12配制480 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。(2)計算。需要Na

16、OH固體的質(zhì)量為_。(3)稱量。稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的_(填“左盤”或“右盤”)。某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標(biāo)尺：(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，

17、洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是_。(7)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1，原因可能是_(填字母)。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌(8)定容時，某學(xué)生觀察液面情況如圖所示，對所配溶液的濃度有無影響？_。結(jié)果如何？_。(9)若改用5 mol·L1的NaOH溶液配制該溶液，需要5 mol·L1的NaOH溶液的體積是_。答案：(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盤小于32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(4)攪拌，加速溶解(5)

18、玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7)AC(8)有影響定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，結(jié)果濃度偏低(9)50 mL13根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH，則可求出此溶液中_為_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中_為_。(4

19、)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_。解析：(1)n c。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol/L14已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的

20、物質(zhì)的量濃度約為_mol·L1。(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_mol·L1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填字母)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g

21、83;cm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。需用濃硫酸的體積為_mL。解析：(1)由c得，c(NaClO) mol·L14.0 mol·L1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL×103 L·mL1×4.0 mol·L1100 mL×100×103 L·mL1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 mol·L1，c(Na

22、)c(NaClO)0.04 mol·L1。(3)選項(xiàng)A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項(xiàng)B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項(xiàng)C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項(xiàng)D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 mol·L1。2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L14.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸的體積為V，則有4.6 mol，解得V2