課時(shí)分層作業(yè)23　化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)

1、.課時(shí)分層作業(yè)二十三 建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572193】A金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子B可用電解氯化鈉溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳復(fù)原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D越活潑的金屬越容易冶煉A金屬冶煉的本質(zhì)就是把金屬陽(yáng)離子復(fù)原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難被復(fù)原，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氯化鈉溶液得到Cl2、H2、NaOH溶液，不能得到金屬鈉，金屬鈉應(yīng)采用電解熔融氯化鈉的方法制取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁是活潑金屬，很難用復(fù)原劑把它復(fù)原出來(lái)，應(yīng)采用電解熔融氧化鋁的方法制取，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2以下物質(zhì)在金屬的冶煉過(guò)程中，需要參

2、加復(fù)原劑的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572194】AMgCl2 BAl2O3 CHgO DFe3O4DMgCl2MgCl2，2Al2O34Al3O2，2HgO2HgO2，F(xiàn)e3O44CO3Fe4CO2。3氧化復(fù)原反響廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572195】A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反響中，鈉離子被復(fù)原，氯離子被氧化B濕法煉銅與火法煉銅的反響中，銅元素都發(fā)生復(fù)原反響C用磁鐵礦煉鐵的反響中，1 mol Fe3O4被CO復(fù)原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD鋁熱法復(fù)原鐵的反響中，放出的熱量能使鐵熔化CFe3O44CO3Fe4CO2,1 mol Fe3O43 mol Fe，轉(zhuǎn)移8

3、 mol e，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。4以下有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的選項(xiàng)是A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純潔的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO復(fù)原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2復(fù)原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁B電解法制取金屬鈉時(shí)，需要電解熔融的NaCl，而不是其溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的復(fù)原性很強(qiáng)，不能用熱復(fù)原法來(lái)制取，而應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應(yīng)電解熔融的氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572196】AH2S

4、O4BNaOHC乙醇DNaHCO3D既屬于酸又屬于堿的物質(zhì)，必須是既能給出H，又能承受H。6新型無(wú)機(jī)材料碳化鈦TiC、碳化硼B(yǎng)4C3、氮化硅Si3N4等稱(chēng)為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫下進(jìn)展，在合成工藝中必須注意A通入充足的氧氣B防止與氧氣接觸C可在氮?dú)?、氧氣中合成D通入少量氧氣B由題給信息“需在高溫下進(jìn)展，結(jié)合所學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)部分知識(shí)，碳、硅等在高溫下可與氧氣化合，因此應(yīng)防止接觸氧氣。 解這一類(lèi)題目一定要認(rèn)真審題，并結(jié)合已學(xué)知識(shí)綜合作答。7NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，以下以NaCl為原料的產(chǎn)品或物質(zhì)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572197】燒堿純堿金屬鈉氯

5、氣鹽酸ABCDA從海水中得到的氯化鈉，可作化工原料，工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙梢幌盗谢ぎa(chǎn)品，稱(chēng)為氯堿工業(yè)?；瘜W(xué)方程式分別為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，2NaCl熔融2NaCl2，NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Cl2H22HCl。8如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572198】A從E口逸出的氣體是H2B從D口參加含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD粗

6、鹽水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液DNa向陰極區(qū)遷移，H在陰極上發(fā)生復(fù)原反響產(chǎn)生H2，A項(xiàng)正確；在陰極電解水，水導(dǎo)電才能弱，參加少量氫氧化鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；根據(jù)電解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，nCl21 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C項(xiàng)正確；精制食鹽時(shí)，要先參加過(guò)量BaCl2溶液除去SO，過(guò)量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，假設(shè)先加Na2CO3溶液，后參加BaCl2溶液，那么過(guò)量的Ba2不能除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu2OH2CO3。1試寫(xiě)出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：_。2試

7、以1中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：木炭鐵屑生石灰稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。A濕法冶煉：_；B高溫冶煉：_?！窘馕觥靠兹甘軣岚l(fā)生分解反響實(shí)際上為CuOH2、CuCO3的分解反響：Cu2OH2CO32CuOH2OCO2。由CuO煉銅，可用焦炭復(fù)原法：C2CuO2CuCO2，當(dāng)然也可用鋁熱復(fù)原法；Cu2OH2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用濕法煉銅。【答案】1Cu2OH2CO32CuOH2OCO22CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4Cu2CuOC2CuCO2或CuOCCu

8、CO10食鹽是一種與人類(lèi)生活最親密的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等珍貴的化學(xué)用品和化工原料。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572199】1寫(xiě)出工業(yè)制備金屬鈉的化學(xué)方程式：_。2電解_可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱(chēng)為_(kāi)工業(yè)。寫(xiě)出該工業(yè)的電極方程式及總反響方程式：陽(yáng)極：_；陰極：_；總反響式：_。3我國(guó)著名的化工專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)造的“結(jié)合制堿法也是以食鹽為根底原料的，該方法首先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2氣體，析出NaHCO3晶體，化學(xué)方程式為_(kāi)；將析出的NaHCO3晶體灼燒即得純堿，化學(xué)方程式為_(kāi)?！窘馕觥侩娊馊廴诘腘aCl可得Na和Cl2；電解飽和NaCl溶液可得Cl2、H2和

9、NaOH；向飽和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶體，過(guò)濾后加熱NaHCO3可得純堿?！敬鸢浮?2NaCl熔融2NaCl22飽和食鹽水氯堿2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl23NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O11寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式。1NH3的催化氧化法制HNO3_。2Cl2與NaOH溶液反響制漂白液_。3電解飽和NaCl溶液制NaOH_。4電解法冶煉鋁_?！敬鸢浮?4NH35O2 4NO6H2O，2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO2Cl22NaOH=NaClNaC

10、lOH2O32NaCl2H2O2NaOHCl2H242Al2O3熔融4Al3O2沖A挑戰(zhàn)練12以下有關(guān)工業(yè)合成氨N23H2 2NH3的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572200】AN2是氧化劑，H2是復(fù)原劑B1 mol N2和3 mol H2組成的原料氣發(fā)生反響生成2 mol NH3C催化劑只能改變反響的速率，不能進(jìn)步N2的轉(zhuǎn)化率D工業(yè)合成氨屬于人工固氮BN元素的化合價(jià)從0降低到3，H元素的化合價(jià)從0升高到1，所以氮?dú)庾餮趸瘎?，氫氣作?fù)原劑，A項(xiàng)正確；該反響為可逆反響，1 mol N2和3 mol H2不能完全反響生成2 mol NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑同等程度的改變正、逆反響的速率，所以平

11、衡不挪動(dòng)，轉(zhuǎn)化率也就不變，C項(xiàng)正確；固氮是指把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過(guò)程，D項(xiàng)正確。13最近，科學(xué)家用一種稱(chēng)為“超酸的化合物HCB11H6Cl6和C60反響，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型的離子化合物HC60CB11H6C6。該反響看起來(lái)很陌生，但反響類(lèi)型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反響相比較，該化學(xué)反響是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572201】AZn2HCl=ZnCl2H2BNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl=NH4ClDH2OCH3COOHH3OCH3COOCA是一個(gè)氧化復(fù)原反響，反響是H得到電子；B是一個(gè)中和反響；D是弱電解質(zhì)的電離方程式，表示了CH3COOH的電離過(guò)程；C中

12、NH3獲得HCl中的一個(gè)H生成NH4Cl離子化合物，所以C正確。14氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：1在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反響的電極反響式為_(kāi)，與電源負(fù)極相連的電極上的所發(fā)生反響的電極反響式為_(kāi)。2工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì)，精制過(guò)程中此兩種雜質(zhì)發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。3假如粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是_。aBaOH2 bBaNO32cBaCl24為有效除去Ca2、Mg2、SO，參加試劑的合理順序?yàn)開(kāi)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO35脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)_、冷卻、結(jié)晶、_填寫(xiě)操作名稱(chēng)除去NaCl?！窘馕觥?由框圖，食鹽精制時(shí)參加了NaOH和Na2CO3，那么Mg2被OH除去，Ca2被CO除去，分別生成MgOH2和CaCO3。3SO可用Ba2除去：Ba2SO=BaSO4，但不能選擇BaNO32，因?yàn)闀?huì)引入NO，后續(xù)操作中無(wú)法除去。4參加過(guò)量的鋇試劑，而