第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課學(xué)案設(shè)計(jì)

1、學(xué)案設(shè)計(jì) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類方法和化學(xué)反應(yīng)的分類方法,熟悉常見的分散系,明確膠體的性質(zhì)與應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,能正確書寫涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑,理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。學(xué)習(xí)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)1.物質(zhì)的分類【例1】采取交叉分類法,用線條把下列物質(zhì)與其所屬類別連接起來(lái)。(NH4)2CO3銨鹽(NH4)2SO4鈉鹽Na2CO3碳酸鹽Na2SO4硫酸鹽【跟蹤練習(xí)1】從H、O、S、K四種元素中選

2、擇適當(dāng)?shù)脑?組成和表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì),將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)空格內(nèi)。示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)的分類【例2】有以下五個(gè)反應(yīng):硫在氧氣中燃燒高錳酸鉀受熱分解二氧化碳使澄清石灰水變渾濁氫氣還原氧化銅生石灰與水反應(yīng),其中屬于化合反應(yīng)的有,有化合價(jià)變化的反應(yīng)有。【跟蹤練習(xí)2】下列反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是()Fe+SFeSCaO+CO2CaCO3Fe+CuSO4FeSO4+Cu2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3A.B.C.D.知識(shí)點(diǎn)3.分散系的分類【例3】日常生活里我們見到的霧、食醋、豆?jié){、泥漿水等,

3、它們都是分散系。(1)其中以氣態(tài)物質(zhì)作分散劑的是。(2)其中屬于膠體的是?！靖櫨毩?xí)3】下列分散系最穩(wěn)定的是()A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液知識(shí)點(diǎn)4.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用【例4】下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述中正確的是()A.膠體帶電荷,溶液不帶電荷B.一束光線通過(guò)溶液時(shí)沒有明顯現(xiàn)象,而通過(guò)膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)明顯的光路C.溶液中分散質(zhì)可通過(guò)濾紙,膠體中分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙D.溶液長(zhǎng)時(shí)間靜置易產(chǎn)生渾濁,膠體長(zhǎng)時(shí)間靜置不產(chǎn)生渾濁【跟蹤練習(xí)4】不能用膠體的性質(zhì)來(lái)解釋的是()A.明礬凈水B.由豆?jié){制成豆腐C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐

4、色沉淀知識(shí)點(diǎn)5.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷【例5】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【教師點(diǎn)撥】電解質(zhì)一定是本身能電離的化合物?！靖櫨毩?xí)5】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì),但不能導(dǎo)電的是()A.HClB.CuC.BaSO4D.CO2知識(shí)點(diǎn)6.離子方程式的書寫【例6】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鐵跟鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB.碳酸鈣加醋酸溶液:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OC.鈉跟水的反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42-BaSO4【跟蹤

5、練習(xí)6】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+2OH-CO32-+H2OB.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:CO2+OH-HCO3-C.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2D.銅和稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+Cu2+H2知識(shí)點(diǎn)7.離子共存【例7】下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.H+、SO42-、OH-、Na+C.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+D.Mg2+、SO42-、H+、Cl-【跟蹤練習(xí)7】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.H+、S2-、CO32-B.HCO3-、Na+、H-C.Cu2+

6、、Cl-、OH-D.Ba2+、OH-、NO3-知識(shí)點(diǎn)8.氧化還原反應(yīng)的判斷【例8】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是()A.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB.CuO+H2Cu+H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba(NO3)2【跟蹤練習(xí)8】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.2H2O22H2O+O2B.CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClC.2Na+2H2O2NaOH+H2D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2知識(shí)點(diǎn)9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系【例9】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列化學(xué)反應(yīng)類

7、型的關(guān)系圖中正確的是()【跟蹤練習(xí)9】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaClNaNO3+AgClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2知識(shí)點(diǎn)10.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例10】寫出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O【跟蹤練習(xí)10】下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()A.B.C.D.知識(shí)點(diǎn)11.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷【例11】有下列反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2

8、O+CO24HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O其中屬于氧化還原反應(yīng)的是,該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是;被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是。【跟蹤練習(xí)11】下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是()A.SiO2+2CSi+2COB.SiCl4+2H2Si+4HClC.TiO2+2CTi+2COD.Ti+2Cl2TiCl4知識(shí)點(diǎn)12.氧化性、還原性強(qiáng)弱比較【例12】若已知氧化性順序:C2A3+B2,還原性順序:B-A2+C-,則下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.2A3+2B-2A2+B2B.C2+2B-2C-+B2C.2A2+C22A3+2C

9、-D.B2+2C-C2+2B-【跟蹤練習(xí)12】根據(jù)反應(yīng)式:2Fe3+2I-I2+2Fe2+;Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-知識(shí)點(diǎn)13.氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算【例13】在反應(yīng):2H2S+SO23S+2H2O中,當(dāng)有46.021023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為()A.2 molB.3 molC.4 molD.5 mol【跟蹤練習(xí)13】在反應(yīng):5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為()A.11B.51C.15D.31參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程【例1】【跟蹤練習(xí)1】H2SO4(或H2SO3等)KOHK2SO4(或K2SO3等)SO2(或SO3等)【例2】【跟蹤練習(xí)2】 D【例3】霧霧、豆?jié){【跟蹤練習(xí)3】 D【例4】 B【跟蹤練習(xí)4】 D【例5】 D【跟蹤