有機化學典型計算題

1、有機化學典型計算題1 .取標準，卜#況下CH4和過量的O2混合氣體840mL點燃，將燃燒后的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重,計算：(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)？(2)原混合氣體中CH4跟O2的體積比.2 .室溫時，20ml某氣態(tài)始與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL,將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL.求該氣態(tài)爛的分子式。求該氣態(tài)爛的分子式C2H63 .A是由CH或CHO元素組成的有機物，取在標準狀況氧氣中燃燒，燃燒的產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重，再在通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條足量，生成總質量為的黑白兩種物質，

2、且黑色生成物與白色生成物的物質的量比為1:4,求A的分子式。A的分子式為C3H6O24 .有機物A是燒的含氧有機物，在同溫同壓下，A蒸氣的質量是同體積乙醇蒸氣的2倍。完全燃燒后，將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰的質量增加3.06go假設將燃燒后的產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加。取與足量的金屬Na反應，在標準狀況下生成氫氣，A與Na2CO3溶液混合不反應，求A的結構簡式。A是丙三醇。結構簡式為CH2(OH)-CH(OH)-CH20H5 .由一種氣態(tài)烷始與一種氣態(tài)烯姓組成的混合氣體，它對氮氣的相對密度為6,將1體積混合氣與4體積氧氣再混合，然后裝入密閉容器中，用電火花點燃，使之充分燃燒，假設反應前后

3、溫度均保持在120C,測得容器內壓強比反應前增加，則該混合氣體可能由組成，假設增加4%,則由氣體組成。要使壓強增大4%,則體積要增大4%,則C3H6占4%,CH4占16%,此時M均恰好等于24,符合題意6 .某有機化合物A對氫氣的相對密度為29,燃燒該有機物，生成二氧化碳氣體。1 .求該有機化合物的分子式。2 .取該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬。寫出該化合物的結構簡式。mol生成的銀，則含有一個醛基。結合分子式可得此為：CH3-CH2-CHO7 .mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2CO和H2Og。產物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加；再通過灼熱CuO充分反應后，

4、固體質量減輕了；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質量增加。1判斷該有機物的化學式2假設該有機物恰好與金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式3假設該有機物恰好與金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式有機物和0.4molO2反應生成2O,0.2molCO2,0.2molCO,所以有機物分子的化學式為C2H6。2該有機物恰好與金屬鈉完全反應，說明一分子的有機物與兩分子的鈉反應，應該是乙二醇。HOCH2CH20H命名為乙二醇(3)假設該有機物恰好與金屬鈉完全反應，說明一分子的有機物與一分子的鈉反應，僅含有一個羥基，所以只能是CH30CH20H命名為甲氧基甲醇8 .取有機物3g,在足量氧氣中

5、充分燃燒，講燃燒后的氣體通過足量的濃硫酸，濃硫酸質量增加，將剩余氣體通過足量澄清石灰水，得到10g沉淀。1 .求該有機物的最簡式2 .取一定量該有機物，加熱蒸發(fā)，測得該有機物的蒸汽密度是相同條件下氫氣的15倍，試推測該有機物的分子式和結構簡式9 .某混合氣體由烷姓、烯姓、快姓中的兩種氣體組成。將1升混合氣體在氧氣中完全燃燒生成3升二氧化碳和開水蒸氣(同狀態(tài)下測得)。試判斷混合氣體的成分并求兩類姓的體積比。10 .常溫下，一種氣體烷燒A和一種氣態(tài)烯姓B組成的混合氣體，已知B分子中所含C原子數大于A分子中所含C原子數。1將2L此混合氣體充分燃燒，在相同條件下得到7L水蒸氣，試推斷A、B所有可能的組

6、成及體積比。2取2L混合氣體與氧氣恰好完全燃燒，通過計算確定A、B的分子式。故A為CH4或C2H6,B為C4H8。有機化學是化學學科的一個重要分支，它涉及到我們日常生活中的方方面面，對發(fā)展國民經濟和提高人民生活水平具有重要意義，于是學好有機化學就顯得非常重要，很有必要熟練掌握有機化學計算的常用解題技巧。現把它們歸納如下：一、比例法利用燃燒產物C02和H20的體積比相同狀況下可確定碳、氫最簡整數比；利用有機物蒸氣、C02和水蒸氣體積比相同狀況下可確定一個分子中含碳、氫原子的個數。假設有機物為燒，利用前者只能寫出最簡式，利用后者可寫出分子式。例1.某燒完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的C02體積比為4

7、:3,該姓能使酸性高鈕酸鉀溶液退色，不能使濱水退色，則該爛的分子式可能為。A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10C,練習1.常溫下，一種烷姓A和一種單烯姓B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數比A分子多。將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2氣體，試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比。練習2.烷燒A跟某單烯姓B的混合氣體對H2的相對密度為14,將此混合氣體與過量氧氣按物質的量比1：5混合后，在密閉容器中用電火花點燃，A,B充分燃燒后恢復到原來狀況120C,1.01X05PH,混合氣體的壓強為原來的倍，求A,B的名稱及體積分數。練習3某

8、始與過量的氧氣混合，充分燃燒后，將生成物全部通過足量的Na2O2固體。固體增重。從Na2O2中逸出標準狀況下氣體。1求該烴的分子式2有知該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，寫出該烴可能的結構簡式。21，苯環(huán)上帶兩個甲基鄰，間，對三種2，本環(huán)上有一個乙基有機化學計算一、有機物分子式、結構式確實定中的計算【基本步驟】有機物分子式、結構式確實定步驟可按如下路線進行：【方法指導】其中涉及以下方法：基本方法、物質的量比法又稱摩爾比法、燃燒規(guī)律法、商余法、平均分子式法、設“1討論法、分子組成通式法、等效轉換法、官能團法、殘基分析”法、不飽和度法以及綜合分析法等。1 實驗式確實定：實驗式是表示化

9、合物分子所含各元素的原子數目最簡單整數比的式子通過實驗確定，實驗式又叫最簡式。假設已知有機物分子中C、H等元素的質量或已知C、H等元素的質量比或已知C、H等元素的質量分數，則N(C):N(H):N(O)=假設有機物燃燒產生的二氧化碳和水的物質的量分別為n(CO2)和n(H2O),則N(C):N(H)=2確定相對分子質量的方法：M=m/n(M表示摩爾質量m表示質量n表示物質的量)已知有機物蒸氣在標準狀況下的密度：Mr=22.4*密度注意密度的單位已知有機物蒸氣與某物質相對分子質量為M在相同狀況下的相對密度D:則Mr=M*D(阿伏伽德羅定律的推論)M=M(A)*X(A)+M(B)*X(B)M表示平

10、均摩爾質量，M(A)、M(B)分別表示A、B物質的摩爾質量，X(A)、X(B)分別表示AB物質的物質的量分數或體積分數根據化學方程式計算確定。3 .有機物分子式確實定：直接法：密度相對密度-摩爾質量-1摩爾分子中各元素原子的物質的量-分子式最簡式法：最簡式為CaHbOc，則分子式為CaHbOcn，n=Mr/(12a+b+16c)Mr為相對分子質量.余數法：a)用姓:的相對分子質量除14,視商和余數。M(CxHy)/M(CH2)=M/14=A假設余2，為烷烴；假設除盡,為烯烴或環(huán)烷烴；假設差2，為炔烴或二烯烴；假設差為6，為苯或其同系物。其中商為烴中的碳原子數。此法運用于具有通式的烴b)假設爛的

11、類別不確定：CxHy,可用相對分子質量除以12,看商和余數。即M/12=x余，分子式為CxHy方程式法：利用燃燒的化學方程式或其他有關反應的化學方程式進行計算確定。平均分子式法：當爛為混合物時，可先求出平均分子式，然后利用平均值的含義確定各種可能混合烴的分子式。通式法：根據有機物的通式，結合反應方程式計算確定。4 .結構式確實定：通過有機物的性質分析判斷其結構【題型例如】1 .實驗式確實定例題1：某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，該有機物含碳的質量分數為54.5%，所含氫原子數是碳原子數的2倍；又知最簡式即為分子式，則有機物的分子式為DACH2OBCH2O2CC2H4O2DC2H4O2 .有機

12、物分子式確實定例題2：寫出相對分子質量為142的烴的分子式為(C10H22C11H10)例題3：標準狀況下無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。假設將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為，假設用堿石灰吸收燃燒產物，增重 1計算燃燒產物中水的質量。 2假設原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。 3假設原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出他們的分子式要求寫出所有可能組合(1)(2)C2H4(3)C4H6H2或C3H8CO或C3H6CH2O例題4：某飽和一元醇與足量的金屬鈉充分反應，產生56ml氫氣標準狀況下。則飽和一元醇的分子式為.(CH4O)例題5：某混合氣體由

13、兩種氣態(tài)烴組成。取該混合氣體完全燃燒后得到二氧化碳氣體已折算為標準狀況和水，則這兩種氣體可能是BACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H4和C3H4DC2H4和C2H63.結構式確實定：例題6：有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，甲催化加氫復原為乙，1mol乙與足量金屬鈉反應放出2標準狀況，據此推斷乙一定不是CDACH2OHCH2OHBCH2OHCHOHCH3CCH3CH(OH)CH(OH)CH3DCH3CH2OH例題7：某一元羧酸A，含碳的質量分數為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應。試求：1A的分子式2A的結構式1C3H4O22CH2=CHCOOH例題8：A、B都是芳香族化合物，1mol

14、A水解得到1molB和1mol醋酸。AB式量都不超過200，完全燃燒A、B只生成CO2和水，B中氧的含量為34.8%。A溶液具有酸性，不能使三氯化鐵溶液顯色。1A、B式量之差為21個B分子中應有個氧原子。3A的分子式是4B可能有的三種結構簡式是(1) 42(2)3(3)C9H8O4(4)略4、高考試題：例1嗎啡和海洛因是嚴格查禁的毒品，嗎啡分子含C71.58%H6.67%N4.91%其余為O,已知其相對分子質量不超過300。試求：1嗎啡的相對分子質量和分子式。2已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，可以看成是2個乙?；鵆H3CO-取代嗎啡分子的2個氫原子所得，試求海洛因的相對分子質量和分子式。1285C

15、17H19NO32369C21H23NO5例2、已知某氨基酸的相對分子質量小于200，且氧的質量分數約為，則其分子中碳的個數最多為：BA5個B6個C7個D8個例3.某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為。(1)A的分子式為(C8H8)例4用NA表示阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是CA.25時，PH=13的BaOH2溶液中含有的氫氧根離子的數目為AB.標準狀況下，C12與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為aC. 室溫下，乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為AD. 標準狀況下，甲醇中含有的氧原子數為A二、有機物燃燒規(guī)律及其計算燃燒通式為：CxHy+(x+y/4

16、)O2=xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4z/2)O2=xCO2+y/2H2O1、氣態(tài)烴燃燒體積的變化假設水為液體，燃燒后體積縮小，減小值只與烴中氫原子數目有關；假設水為氣體，總體積變化也只與氫原子數目有關：H=4,丫前=丫后；H>4,V前<V后；H<4,V前>丫后。2、姓:的物質的量與燃燒產物中CO2和H2O的物質的量的關系n(烷g：)=n(H2O)n(CO2)；烯g:：n(H2O)=n(CO2)；n(烘»=n(CO2)-n(H2。)。例2、由兩種烴組成的混合物，已知其中之一為烯烴。燃燒1mol該混合物，測得產生CO2及H2,試求混合姓:的組成

17、情況？3、等質量的不同姓:完全燃燒消耗02及生成CO2和H2O的情況C/H個數比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；實驗式相同的不同烴，上述三者對應都相等。4、總質量一定的兩種有機物以任意比混合，完全燃燒消耗O2及生成CO2和H2O為定值CO2或H2O為定值，兩種有機物滿足C或H的質量分數相等，包括實驗式相同的情況；消耗O2不變，滿足實驗式相同。例4、某種含三個碳原子以上的飽和一元醛A和某種一元醇B,無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒生成CO2和H2O的質量不變。1醇B應符合的組成通式？2醇B的分子結構滿足的條件？5、等物質的量的不同有機物完全燃燒，消耗O

18、2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氫原子個數相等；消耗O2相等，燃燒通式中O2系數相等，或將分子式變形，提出(CO2)m(H2O)n后剩余部分相等。例5、燃燒等物質的量的有機物A和乙醇用去等量的O2，此時乙醇反應后生成的水量是A的倍，A反應后生成的CO2是乙醇的倍，A是A、CH3CHOB、C2H5COOHC、CH2=CHCOOHD、CH3-CH(CH3)-OH選C。6、總物質的量一定的不同有機物以任意比混合1、消耗O2和生成水為定值：兩分子式滿足H相等，相差n個C，同時相差2n個O。2、消耗O2和生成CO2為定值：兩分子式滿足C相等，相差n個O,同時相差2n個H。例6、有機物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O中的兩種或三種。如果將A、B不管以何種比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時，消耗的O2和生成的水的物質的量也不變。1A、B組成必須滿足的條件？2假設A是CH4，則符合上述條件的化合物B中相對分子質量最小的是？并寫出含有CH3的B的兩種同分異構體？解析：兩分子式滿足H相等，相差n個C,同時相差2n個O;B比CH4多一個C,兩個O,分子式為C2H4。2,結構為