有機(jī)物完全燃燒的通式

1、有機(jī)物完全燃燒的通式烴：CxHy(x+y/4)O2xCO2+(y/2)H2O烴的衍生物：CxHyOz(xy/4z/2)O2xCO2(y/2)H2O題型一：有機(jī)物的質(zhì)量一定時(shí)：1 、烴類物質(zhì)(CxHy完全燃燒的耗氧量與成正比。2 、有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO3 或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。3、燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：同分異構(gòu)體或最簡(jiǎn)式相同。例1 下列各組有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量不相同的是A、50g乙醇和50g甲醚B、100g乙炔和100

2、g苯C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，所以答案為D。例2下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2 的質(zhì)量也一定的是A、甲烷、辛醛B、乙快、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯解析：混合物總質(zhì)量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，所以答案為D。例3分別取等質(zhì)量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B保飽和一元醛）、C（某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物

3、）,若它們完全燃燒,分別生成了物質(zhì)的量相同的CO2.則:A的分子式為;B的分子式為,C的分子式為（C的分子式有多種可能,只寫分子量最小的一種）。寫出符合上述要求時(shí)，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式)。解析：A、B、C中的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與甲烷中相同，中A、B的分子式只要結(jié)合醇、醛的通式就可以求出答案。稠環(huán)芳香烴中最簡(jiǎn)單的是萘，通過增加氧原子維持含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變可推出C.的通式推導(dǎo)抓住每少16個(gè)氫原子增加一個(gè)氧原子即可。答案：(1)A、C9H20OB、C8H16OC、C10H8O2(2)CnH4n-16mOm題型二：有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)：1

4、 、比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比較即可。若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H20或CO2 的形式，即將含氧衍生物改寫為CxH4 / 12y(H20)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n(CO2)m形式再按比較CxHy的耗氧量。2、有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H物質(zhì)2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定；若混合物總CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相

5、同。例4相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是A、C3H5 / 122H6B、C3H3H8OC、C3H6O3H8OD、C3H80和C4H60解析：A中C3H4的耗氧量相當(dāng)2H12 / 128,B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6(H20),C中的C3H6O2可改為C3H2(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6(CO2),顯然答案為B、D例51molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2, 則X與Y之和可能是A、X+Y=5BX+Y=7CX+Y=11DX+Y=9解析：根據(jù)烴燃燒通式可知，ImolCxHy的耗氧量為，討論易知，當(dāng)x=3,y=8時(shí)合理，答案為C。例6有機(jī)物A

6、、B只可能烴或烴的含氧衍生物，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為（n為正整數(shù)）（）A、8nB、14nC、18nD、44n解析：A中的一個(gè)碳原子被B中的四個(gè)氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù)，即答案A.如果A和B的分子組成相差若干個(gè)H2O或CO2,耗氧量也不變，即分別對(duì)應(yīng)答案C和D。題型三：一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：1 、生成的CO2 的物質(zhì)的量小于消耗的O3 的物質(zhì)的量的情況例7某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)，需要三倍于其體積的O4 ，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機(jī)物可能是（體積在同溫同壓下測(cè)定）A、C2H

7、4B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2:3,設(shè)該有機(jī)物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時(shí)只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機(jī)物可以是A,從耗氧量相當(dāng)?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。2、生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況符合通式Cn(H2O)m3、生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況若CO2和O2體積比為4：3，其通式為(C2O)n(H2O)m。若CO2和O2體積比為2：1，其通式為(CO)n(H2O)m。題型四：有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H

8、2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)：有機(jī)物完全燃燒時(shí),若生成的CO20的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b,該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結(jié)合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。例8某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是A、 該有機(jī)物分子中C:H:0原子個(gè)數(shù)比為1:2:1B、 分子中C:H原子個(gè)數(shù)比為1:2C、有機(jī)物必定含0D、無法判斷有機(jī)物是否含0答案：B、D題型五：有機(jī)物完全燃燒前后氣體體積的變化:1、氣態(tài)烴(CxHy)在100C及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)若y=4

9、,燃燒前后體積不變，V=0 若y>4,燃燒前后體積增大，V>0 若y<4,燃燒前后體積減少，V<02、氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化直接用脛?lì)愇镔|(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。例9120C時(shí),1體積某烴和4體積02混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強(qiáng)體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是(A)1(B)2(C)3(D)4解析：要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)體積不變，只要?dú)湓觽€(gè)數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可。答案：D例10兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105C時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體

10、積仍是10L下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6答案：B、D3、液態(tài)有機(jī)物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機(jī)物本身提供的氧原子數(shù)的。例11取3.40g只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L的氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少0.560L將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.8L所有體積均在標(biāo)況下測(cè)定)。貝心3.4g醇中C、H、。的物質(zhì)的量分別為：C_;H;O該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為。解析：設(shè)3.40g醇中含H、。原子的物質(zhì)的量分別為x和y則：-1-