廣西桂林十八中2017年度屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題新人教版本

1、桂林十八中11級(jí)高三第二次月考試卷化 學(xué)注意：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間：90分鐘 。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和考號(hào)填寫(xiě)或填涂在答題卷指定的位置。2、選擇題答案用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試題卷上。3、主觀題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卷上作答，答案必須寫(xiě)在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無(wú)效；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:

2、27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe : 56 As:75 Sn:119 I:127 Ba:137第卷（選擇題，54分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備N(xiāo)H32從宏觀上來(lái)說(shuō)物質(zhì)由元素組成，從微觀上物質(zhì)由粒子構(gòu)成，下列說(shuō)法不正確的是 A54Fe和56Fe互為同位素 B質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或離子 C只有一種分子組成的一定為純凈物 D16gO2和1

3、6gO3含有的原子數(shù)相等3下列說(shuō)法正確的是 ACa(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得 B金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)C液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) D凡能電離出氫離子的化合物都是酸 4下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaAlO2； A B C D5學(xué)習(xí)方法中的類(lèi)推法是由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列敘述正確的是AMg失火不能用CO2滅火，Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng)Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3C將SO2通入BaCl2溶液無(wú)白色沉淀生

4、成，SO2通入Ba(NO3) 2溶液也無(wú)白色沉淀生成D工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClBpH值為11的溶液：S2、Cl、SO32、NaC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D遇苯酚顯紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+7下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是 A第A堿金屬元素與A元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰陽(yáng)離子排列方式相同B晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子C離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體

5、、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵DC60晶體（其結(jié)構(gòu)模型如右圖）中每個(gè)C60分子周?chē)c它距離最近且等距 離的C60分子有12個(gè)8阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的是A1.0 L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g 白磷中含有PP鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023C1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子D20g 重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×10239. 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些K

6、MnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，若用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B1mol KMnO4在反應(yīng)中失去5mol電子 C該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物為OH- D配平該反應(yīng)后，H+的計(jì)量數(shù)為610右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 硫酸 化學(xué)純(CP) (500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)

7、生2g氫氣C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸500 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L112009年衛(wèi)生部印發(fā)了飲水型地方性砷中毒監(jiān)測(cè)方案（試行）的通知。已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是： SnCl2是還原劑 還原性：Cl-As 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol M為H2OSnCl62-是氧化產(chǎn)物A B C D12A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X，它

8、們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列正確的是AX元素可能為鋁B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) CX元素可能是金屬，也可能是非金屬D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)13下列方程式或離子方程式正確的是A少量CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+2ClO-+H2O = CO32-+2HClOB1mol·L1的NaAl(OH)4溶液和2.5mol·L1的鹽酸等體積混合： 2Al(OH)4 + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + 5H2OC等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和 Ba(OH)2兩溶液混合： 2HCO3- +Ba2+2OH- = BaCO3+ CO32-

9、 +2H2ODFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I= 2Fe2+I214實(shí)驗(yàn)室用廢CuO（含有雜質(zhì)FeO、Fe2O3）制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過(guò)程（Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀）：下列分析正確的是A用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器B步驟目的是將溶液中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液中通入足量的氯氣C步驟之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架D利用Cu(OH)2 替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果15某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A利用過(guò)濾的方法，可將

10、Z中固體與液體分離BY中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+CX、Z燒杯中分散質(zhì)相同DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)16某無(wú)色溶液可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的組成判斷正確的是：肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含SO32-可能含有I-可能含有SO32-A B C D17在如圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時(shí)可發(fā)生噴泉的選項(xiàng)是A塊狀大理石和稀硫酸 BNH4Cl與稀NaOH溶液CNa2O2與NaOH溶液 D銅片與稀鹽酸18下列曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是 A向

11、1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀H2SO4溶液 B向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液 C向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w第卷（非選擇題，46分）19（7分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）。請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：（1）寫(xiě)出在酸性條件下，KIO3溶液與KI

12、溶液反應(yīng)的離子方程式 ，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況。（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol·L-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進(jìn)行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比：n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3） 。20（11分） 將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類(lèi)方法。四種基本反應(yīng)類(lèi)型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類(lèi)的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用集合的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨

13、著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如右圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是 。發(fā)射“神六”時(shí)用肼 (N2H4) 作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知熱化學(xué)方程式為： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = +67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H= -534kJ/mol 請(qǐng)依據(jù)上述兩反應(yīng)完成N2H4與NO2發(fā)生燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O

14、2；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同： 。21（15分）長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：(1)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。B裝置中反應(yīng)的離子方程為 。(2)稱(chēng)量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為： 。(3)為保證實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確性，A中的硫酸什么時(shí)候滴加 C裝置中NaOH溶液的作用是 _

15、。(4)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序?yàn)椋?。(填試劑編號(hào))22（13分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在

16、的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 。桂林十八中11級(jí)高三第二次月考試卷化學(xué)參考答案110： D B A D A B D C D D11-18： A D B D C B C A_19（7分）（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I 2 + 3H2O（2分） 雙線橋（2分）_（2）2510 （3分）20（11分）問(wèn)題1：（2分）_ 問(wèn)題2：吸熱 （2分）2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g)；H =-1135.7kJ/mol （3分）問(wèn)題3：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 4H2O + NO （2分）Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2H2O + 2NO2 （2分）（其他合理答案也給分）21 (15分)(1)MnO24HCl(濃)MnC