山東省兗州市高三化學入學摸底考試新人教

1、兗州市高三入學檢測化 學 試 題注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）和答題卷三部分。滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。2答卷前考生務必將自己的班級、姓名、學號用鋼筆分別填在答題卷密封線內。3第卷答案涂在答題卡上，第卷的答案務必答在答題紙中，否則不得分；答題紙用0.5毫米的黑色墨水簽字筆答在上面每題對應的答題區(qū)域內?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 I：127第卷 （選擇題 共46分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個正確答案）下列

2、類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應2據報道，科學家已成功合成了少量的O4，有關O4的說法正確的是AO4的摩爾質量是64 g BO4與O2互為同位素 C相同質量的O4與O3所含原子個數之比為11 DO4與O3、O2都是氧元素的同分異構體3下列敘述正確的是（ ）A.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應B.反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應C.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質必被還原4下列反應的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O

3、 AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化鈉與水反應：O2H2O 2OHC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-5“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A非金屬單質燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色6. 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應物總能量B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應

4、的反應速率C 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同7配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻8.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基

5、苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個正確答案）9.下列離子化合物中，陰、陽離子個數比與其他化合物不同的是ANa2O2 BNa2O CNa2S DNH4HSO410. 用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為A. 1.12L B.3.36L C. 2.24L D.4.48L11.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結

6、論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C、Na能與水反應生成H2，K、Ca也能與水反應生成H2D、CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O212對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （ ）A通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍，則原溶液中一定有IB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42C加入

7、稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba213.下列關于平衡常數的說法正確的是A.一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數B.化學平衡移動時，平衡常數一定改變C.對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大D.化學平衡常數大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大14.下列說法不正確的是A. 電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程B. 利用電解飽和食鹽水所得的產物可以生產鹽酸C. 氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣D. 銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕15、對下列事實的解釋錯誤

8、的是（ ）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D已知反應CuSO4 + H2SCuS+ H2SO4能進行，這說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸16.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為， b與c形成化合物的電子式為  。下列比較中正確的是A原子半徑：acdb         B非金屬性 bdcC原子序數：dacb   

9、;      D最高價含氧酸的酸性cda17在密閉容器中，對于可逆反應A3B 2C(g)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是AA一定為氣體BB一定為氣體 C該反應是放熱反應 D若正反應方向H 0，則T1T 2 18.將1.92g 銅粉加入到40mL 1 molL1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是A. 40mL 1 molL1的稀硝酸溶液 B. 40mL 0.5 molL1的稀硫液液C. 40mL 1 molL1的FeCl3溶液 D. 60mL 0.5

10、molL1的稀鹽酸第卷（非選擇題 共54分）三、非選擇題（本題包括5小題，共54分）19（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答：（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱） ，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號） ；A比較這兩種元素的常見單質的沸點B二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價C比較這兩種元素的氣態(tài)

11、氫化物的穩(wěn)定性（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為 。（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為_。（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產物為B2。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示，電解裝置內發(fā)生反應的離子方程式為_；20（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g) 2NO2 (g) H 0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t

12、）的變化關系如下圖所示。（1）該溫度時，該反應的平衡常數為_， 若溫度升高，K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應速率為_。（3）25 min時，增加了_mol_（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。（4）d點對應NO2的物質的量濃度_（填“>”、“<”或“=”）0.8molL1，理由是_。21（12分）某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)

13、生反應的離子方程式為 。（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是 。（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為 （4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 22（12分）AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置 。寫出C、G物質的化學式，C_ G_寫出、反應的

14、化學方程式。反應 反應 反應 寫出A與水蒸氣反應的化學方程式 23、（6分）水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題：A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。高三化學試題參考答案（2011.9）123456789CCBDBCDBD101112131415161718CCACDCDBD19（10分） （1）氧（1分） BC （1分）（2）HSO3H = H2OSO2 （或HSO3HSO4 = H2O

15、SO2SO42）（3分）（3）78g （2分） （4）2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH （3分） 20（14分）（1）0.9 （2分） 增大 （2分）（2）b d （2分） 0.04 mol·L1·min1 （2分） （3）0.8 （1分）NO2 （1分）（4）< （2分） 假設平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol/L時Q=1.58 > K=0.9平衡要向逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度<0.8mol/L. （2分）21、（12分）（每空3分）（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 （2）NaOH固體溶解放熱，且OH- 濃度增大，有利于氨氣放出 (3) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (4) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)22、（12分） (1) 第四周期、 族（2