2014年江蘇省高考化學(xué)試卷精編(附答案)(1)

1、2014年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型見右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是 A水是弱電解質(zhì)B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A過氧化鈉的電子式： B質(zhì)子數(shù)

2、為35、中子數(shù)為45的溴原子：C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 325時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)=1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0. 1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0. 1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO424下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白

3、紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0. 5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀HNO3：Cu

4、 + 2H+ NO3 = Cu2 + NO2+ H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO38下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次

5、增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H1CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H22CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) H43CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) +

6、 2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30 BH20，H40CH1 = H2 + H3 DH3 = H4 + H5不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11下列有關(guān)說法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1 mol&#

7、183;L1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說法正確的是A每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基B每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有1個(gè)手性碳原子C1mol去甲腎上腺素最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色

8、沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO1425時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1 mol·L1CH3COONa溶液和0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合：c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L1 氨水等體積混合（pH7）：c(NH3·H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液和0.1

9、 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42) + c(HC2O4) + c(OH) = c(Na) + c(H)15一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.080

10、0.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題16（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。粉煤灰酸浸過濾調(diào)pH=3.6過濾H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2煙氣濾渣SO2濾渣吸收熱分解酸浸時(shí)

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。17（15分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成： 非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 （填名稱）。反應(yīng)中加入的試劑X的

12、分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃劑。堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代

13、數(shù)關(guān)系式為 。為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在270時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH) : n(CO32) （寫出計(jì)算過程）。19（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：含碘廢液還原操作X氧化富集Na2SO3溶液Cl2CCl4I2向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原

14、為I，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I的目的是 。操作X的名稱為 。 氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。已知：5SO32 + 2IO3 + 2H = I2 + 5SO42 + H2O。某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在； 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2

15、SO3溶液。20（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2 - 2e = S (n-1)S + S2 = 寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為 。在溫度

16、一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。21（12分）【選做題】本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。Cu基態(tài)核外電子排布式為 。與OH互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的

17、鍵的數(shù)目為 。含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是 。向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2，離子方程式如下：Cr2O72 + 6Fe2 +

18、14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。在滴定x mL濾液中的Fe2，消耗a mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c(Fe2)= mol·L1。為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是 （填序號(hào)）。A加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4

19、83;2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。2014年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題參考答案選擇題(共40 分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計(jì)20 分。1A 2B 3C 4B 5C 6A 7D 8B 9D 10C 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計(jì)20分。11C 12BD 13D 14AC 15AD 非選擇題(共80 分)16(12分)（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3 + 3SO42 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2（3）溶液中的部分SO32被氧化成SO42 減小17(15分)（1）醚鍵 羧基（2） （3） （4）（5）18(12分)（1）生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 （2）2a + 3b = c + 2d（3）m(CO2)= 2.50×102 mol×44 g·mol1 =1. 10g在270600之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+ m(H2O) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235gm(H2O) = 1.235g -1.10g = 0.135gn(