屆長(zhǎng)寧區(qū)高三一模化學(xué)

1、2012年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案滿分l50分，考試時(shí)間120分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 第I卷 (共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卷上）1. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。田間焚燒秸稈；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；加快化石燃料的開采與使用；A. B. C. D.2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A 水分子的球棍模型： BS2-

2、的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I DN2的電子式：3. 下列“化學(xué)與生活”的說法錯(cuò)誤的是 A.硫酸鋇可用作白色顏料 B.石膏可用來調(diào)節(jié)水泥的凝固時(shí)間C.明礬可用于水的消毒、殺菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. 下列敘述正確的是A. 金屬晶體的硬度高于離子晶體B. K、Zn分別與稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)5.下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色CCO、NO、 NO2都是大氣污染

3、氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在DNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上）6. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子7. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO38. 下

4、列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A甲苯、乙醇、溴苯 B苯、甲苯、環(huán)己烷C甲酸、乙醛、乙酸 D苯、苯酚、己烯 9. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液 B. 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱恢復(fù)原色 ，說明SO2漂白生成的物質(zhì)不穩(wěn)定。C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH 10. 硫代硫酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，可用于探究濃度對(duì)于反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反

5、應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB11.2L0.5molC158 g2molD79 g1NA11. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是A. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性B.分子中四個(gè)氮原子共平面C. 該物質(zhì)屬于鹽類D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子12. 25時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn

6、2(aq)Pb(s)+ Q，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。 下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)不變C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)Q0Dc(Pb2)一線表示正反應(yīng)快慢, c(Sn2)一線表示逆反應(yīng)的快慢13.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A.c(HCO3-)> c(ClO)> c(OH)B.c(ClO)> c(HCO3-)> c(H+)C.c(ClO)+ c(HClO)= c(HCO3

7、-)+ c(H2CO3)D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO)+c(OH)14. 中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示: 下列敘述正確的是 A. 該化合物屬于苯的同系物 B.1 mol M最多能與2mol 發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1mol M與足量反應(yīng)能生成2 mol 15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3B.甲基橙呈黃色的溶液： I- 、 Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5

8、O、K、SO42、BrD. 1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO4216. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g) SF6(g)+ Q的反應(yīng)熱Q為A. 1780kJ B. 1220 kJC.450 kJ D. -430 kJ17. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴

9、之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴下氧氣含量少，發(fā)生析氫腐蝕B液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹C液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHD若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2eCu2三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)第卷(共84分)18.含有1 mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通

10、Cl2后，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( )Ax=1.5，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB x=1.2，F(xiàn)e2+2Br+2Cl2Br2+Fe3+4ClCx0.6，2Br+ Cl2Br2+2ClD x0.4，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-19.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紅色褪去產(chǎn)生了乙烯B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D滴加稀NaOH溶液

11、，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH420短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)21.室溫下，將1.000mol·L1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×

12、;1014mol/LB. b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl) C. c點(diǎn)：c(Cl)= c(NH4) D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱22將NaOH溶液加入到13.2g含有(NH4)2SO4與(NH4)2CO3的固體混合物中，充分反應(yīng)后，可收集到密度為17 g/22.4 L的氣體體積不可能是 A4.68L B4.3 LC6.16L D5.2L四、(本題共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題： 23.T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_.24.元素的非金屬性為（原子的

13、得電子能力）：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。25. W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _.26.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ .27.R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。28.磷元素的原子核外電子排布式是_。29.磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2C

14、a3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O10   10CP4O10P410CO每生成1 mol P4時(shí)，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。30.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。31.在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式： Ce3 H2O2 H2O Ce(OH)4 _在溶液中，反應(yīng)A+2B

15、C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：32.與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_； . _； .33.實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_；34.該反應(yīng)是_熱反應(yīng)，判斷其理由是_；35.該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；五、(本題共24分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。36.原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HC

16、l（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。（填序號(hào)）（飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 75%乙醇四氯化碳）37.題26圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。 多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。38.SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種

17、，化學(xué)方程式為 。39.SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。40.實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)： Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_（填代號(hào)）?？蛇x用制

18、備氣體的裝置：41. 采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（忽略可能存在的其他反應(yīng)）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：42.“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。43.濾渣I的主要成分是 。Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采

19、用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3 Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：44.將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。45.按題44中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。六、(本題共20分)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示。如：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式鍵線式46.具有相同碳原子數(shù)的環(huán)烷烴與 是同分異構(gòu)體。 47. 的分子式為_；48.乙炔3分子聚合的產(chǎn)物為苯。寫出丙炔三分子聚合形成的芳香烴分子的鍵線式_ 4

20、9.由 以及必要的無機(jī)試劑可合成，寫出第一步合成反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 50.的一種同分異構(gòu)體A，它的一氯代物有三種。與Br2按1:1加成產(chǎn)物只有一種（不考慮順反、立體異構(gòu)），則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。51.乙基香草醛分子中的含氧官能團(tuán)有乙氧基、 、 。核磁共振譜表明該分子中有 種不同類型的氫原子。 乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）B（C9H8O3）CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CrO3/H2SO4提示：a. RCH2OH RCHO b. 與苯環(huán)直接

21、相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。52. A生成C的反應(yīng)類型是 。 53.寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。54.乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（ ）是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（ ）合成D。用反應(yīng)流程圖表示如下，請(qǐng)將后面一步的反應(yīng)條件寫在箭號(hào)下方，試劑或原料寫在箭號(hào)上方，中間產(chǎn)物填在下圖中的方框內(nèi)。并寫出茴香醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。七、計(jì)算(本題共16分)將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反應(yīng)完后，再與反應(yīng)55.當(dāng)剩余固體只有，排出氣體中的物質(zhì)的量為 （用含a或b的代數(shù)

22、式表示）56. 當(dāng)時(shí)，剩余固體是_，排出氣體是_。57. 當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_58.當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，則的值為_實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問題：59.寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：DE段 ，EF段_。60.合金中，鋁的質(zhì)量為 g，鐵的質(zhì)量為 g 。

23、61.硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L162. C的值為 mL。2011學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)參考答案第I卷 (共66分)一（10分）題號(hào)12345答案ACCDA二（36分）題號(hào)678910答案DDBDD題號(hào)1112131415答案ACACC題號(hào)1617答案BC三(20分)題號(hào)1819202122答案BCBCADCC第卷（共84分）四、(本題共24分)23.（1分） 24.（1分）弱于25.（2分）S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O 26.（2分）2H2O2 2H2O + O2（或其他合理答案：） 27（2分）NaNO2 28.（2分）1s22s22p63s23p3； 29.（2分）20；30.（2分）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；31.（2分） 2Ce3H2O26H2O 2Ce(OH)46H 32.（2分