緒言+第一課時(shí)

1、緒緒 言言問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1、化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：、化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程4 4、所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？、所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚我們我們才能知道才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的

2、規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2問(wèn)題問(wèn)題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本 原因是原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因內(nèi)因點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易易易易難難情景情景2 2將

3、將H H2 2 +O +O2 2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？這說(shuō)明了什么？不同的外界條件都能夠不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)改變化學(xué)反應(yīng)的速率。的速率。結(jié)論結(jié)論: :情景情景3H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，為生成物，這又說(shuō)明了什么？這又說(shuō)明了什么？有些反應(yīng)是有些反應(yīng)是有一定限度有一定限度的的綜綜 上上

4、 所所 述述結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1、化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度速率、方向及限度的問(wèn)題的問(wèn)題2、水溶液中的、水溶液中的離子反應(yīng)離子反應(yīng)的問(wèn)題的問(wèn)題3、化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)與能量的問(wèn)題的問(wèn)題4、電化學(xué)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本應(yīng)原理的基本方法和思路方法和思路是怎樣？是怎樣？即即:我們從哪些方面來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)我們從哪些方面來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)!先認(rèn)識(shí)幾個(gè)先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念概念:1、有效碰撞、有效碰撞2、活化分子、活化分子3、活化能、活化能4、催化劑、催化劑有有 效效 碰碰 撞撞1、

5、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：結(jié)論：分子間的分子間的碰撞碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件必要條件而而有效碰撞有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件充要條件推論：推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有關(guān)閱讀閱讀P3第一段第一段 為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因與哪些因素有關(guān)系？素有關(guān)系？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：活活 化化 分分 子子1、什么是什么是活化分子？活化分子？具有具有較高能量較高能

6、量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子結(jié)論：結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。推論：推論：有效碰撞次數(shù)的有效碰撞次數(shù)的多少多少與與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子活化分子的多少的多少有關(guān)。有關(guān)?；罨肿拥亩嗌儆峙c活化分子的多少又與什么有關(guān)什么有關(guān)？問(wèn)題問(wèn)題: :活活 化化 能能1、什么是什么是活化能？活化能？活化分子高出活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量的部分的部分結(jié)論：結(jié)論：活化分子的活化分子的多少多少與該反應(yīng)的活化能的與該反應(yīng)的活化能的大小大小有

7、關(guān)，有關(guān)，活化能的活化能的大小大小是由反應(yīng)物分子的是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定性質(zhì)決定，內(nèi)因內(nèi)因推論推論:活化能活化能越小越小則一般分子成為活化分子則一般分子成為活化分子越容易越容易，則活化分子則活化分子越多越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多越多，則反應(yīng)速率則反應(yīng)速率越快。越快。對(duì)于對(duì)于“活化能的大小活化能的大小雖然意味著一般分子雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響不產(chǎn)生任何影響”這這一句話如何理解？一句話如何理解？問(wèn)題問(wèn)題1 1：能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物

8、生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量該反應(yīng)是該反應(yīng)是吸熱吸熱反反應(yīng)應(yīng)還是還是放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)?活化能與反活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)熱=生成物的總能量生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量活化能為活化能為“0”0”的例子是怎么回事？的例子是怎么回事？問(wèn)題問(wèn)題2 2、 P4:溶液中的離子反應(yīng)是不需要活化溶液中的離子反應(yīng)是不需要活化能推動(dòng)的反應(yīng)，還有大氣層中存在的能推動(dòng)的反應(yīng)，還有大氣層中存在的自由原子間的反應(yīng)也是如此自由原子間的反應(yīng)也是如此 。閱讀閱讀P4第一段第一段 化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反

9、應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子分子( (離子離子) )之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一定能量只有具備一定能量的分子的分子( (離子離子) )且且具有合適的取向具有合適的取向時(shí)的時(shí)的相互碰相互碰撞撞才可能使才可能使舊鍵斷裂舊鍵斷裂, ,從而才能從而才能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 活化分子：具備一定能量的分子?；罨肿樱壕邆湟欢芰康姆肿??；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì): :舊鍵斷裂舊鍵斷裂, ,新鍵形成新鍵形成分子具有足夠能量分子具有足夠能量(活化分

10、子活化分子)有合適有合適的取向的取向(有效碰撞有效碰撞)相互相互碰撞碰撞分子運(yùn)動(dòng)分子運(yùn)動(dòng)分子不具有足夠能量分子不具有足夠能量沒(méi)有合沒(méi)有合適取向適取向化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)無(wú)化學(xué)反應(yīng)無(wú)化學(xué)反應(yīng)無(wú)化學(xué)反應(yīng)無(wú)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的條件：化學(xué)反應(yīng)的條件： (1)分子必須相互碰撞分子必須相互碰撞 (2) 分子碰撞時(shí)具有足夠的能量。分子碰撞時(shí)具有足夠的能量。 (3)分子碰撞時(shí)有合適的取向。分子碰撞時(shí)有合適的取向。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1. 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；的能量轉(zhuǎn)化形式；2. 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)變化和能量變化；認(rèn)識(shí)

11、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)變化和能量變化；3. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：1. 通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力；表達(dá)能力； 2. 通過(guò)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)通過(guò)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：課外資料及生活中的化學(xué)現(xiàn)象引入，由宏觀課外資料及生活中的化學(xué)現(xiàn)象引入，由宏觀到微觀，揭示實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)、結(jié)合練習(xí)。到微觀，揭示實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)、結(jié)合練習(xí)

12、。情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化及其微觀原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其微觀原因教學(xué)方式教學(xué)方式：教學(xué)媒體教學(xué)媒體：投影，幻燈片等投影，幻燈片等從化學(xué)鍵從化學(xué)鍵的角度的角度從物質(zhì)總從物質(zhì)總能量角度能量角度放熱反放熱反應(yīng)應(yīng) 斷鍵吸收的總能斷鍵吸收的總能量量 形成新鍵形成新鍵放出的總能量放出的總能量反應(yīng)物的總能反應(yīng)物的總能量量 生成物生成物的總能量的總能量吸熱反吸熱反應(yīng)應(yīng) 斷鍵吸收的總能斷鍵吸收的總能量量 形成新鍵形成新鍵放出的總能量放出的總能量反應(yīng)物的總能反應(yīng)物的總能 量量 生成物生成物的總能量的總能量知識(shí)

13、回顧知識(shí)回顧1小于小于大于大于大于大于小于小于常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)知識(shí)回顧知識(shí)回顧2 2大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)( (除除C+COC+CO2 2=2CO)=2CO)所有燃燒反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)H H2 2還原還原CuOCuO C(s)+HC(s)+H2 2O O銨鹽與堿的反應(yīng)銨鹽與堿的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量當(dāng)今世界最當(dāng)今世界最重要的能源。重要的能源。一一. 焓變焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 狀態(tài)函數(shù)。在狀態(tài)函數(shù)。在一定狀態(tài)下每一物質(zhì)一定狀態(tài)

14、下每一物質(zhì)都有特定的焓都有特定的焓。即每一物質(zhì)都有特定的能量。即每一物質(zhì)都有特定的能量。符號(hào)：符號(hào)：H1、焓：、焓：2、焓變、焓變（1）定義：）定義： 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量熱量，叫做叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，又稱為，又稱為“焓變焓變” 決定因素：決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)：g l s溫度：溫度：TH壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：PH(2)符號(hào)：符號(hào)：H(3)單位：?jiǎn)挝唬簁J/mol一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)(恒壓恒壓)(4)測(cè)量條件：測(cè)量條件：化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸熱吸熱化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成放熱放熱(5)

15、產(chǎn)生原因：產(chǎn)生原因：反應(yīng)熱和焓變是否完全反應(yīng)熱和焓變是否完全等同？等同？放放熱熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H H0 0H生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）生成物能量反應(yīng)物能量（宏觀）吸吸熱熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H H0 0通過(guò)此圖大家還能發(fā)現(xiàn)反應(yīng)熱通過(guò)此圖大家還能發(fā)現(xiàn)反應(yīng)熱H有什么規(guī)律有什么規(guī)律？（6）規(guī)定：）規(guī)定：即：即：當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)）時(shí)，為吸熱反應(yīng)H反應(yīng)熱（反應(yīng)熱（HH）的計(jì)算方法）的計(jì)算方法（微觀）（微觀）在在101.3kPa101.3kPa，2525條件下，斷開(kāi)條件下，斷開(kāi)( (形成形成)1molA-B)1molA-

16、B時(shí)吸收（放出）時(shí)吸收（放出）的能量稱為的能量稱為A-BA-B鍵的鍵的鍵能鍵能。 通常，鍵能越大，鍵越牢固，通常，鍵能越大，鍵越牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也愈穩(wěn)定由該鍵構(gòu)成的分子也愈穩(wěn)定, ,該分該分子能量就愈低。子能量就愈低。注意：鍵能注意：鍵能 鍵所具有的能量鍵所具有的能量1、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是:A. NaOH與與HCl反應(yīng)反應(yīng) B. C和和CO2共熱共熱C. 碳酸鈣的分解碳酸鈣的分解 D. 制備水煤氣的反應(yīng)制備水煤氣的反應(yīng)2.已知：已知：H + H = H2, H = - 436kJ/mol，則下列敘述正確的是（則下列敘述正確的是（ ） A. 2個(gè)個(gè)H 原子的

17、能量高于原子的能量高于 H2 的能量的能量 B. 2個(gè)個(gè)H 原子的能量低于原子的能量低于 H2 的能量的能量 C. H 原子比原子比 H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. H2分子比分子比 H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定AD3.1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。131.54 4、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法不正確的是（說(shuō)法不正確的是（ ） A A 石墨不如金剛石穩(wěn)定石墨不如金剛石穩(wěn)定 B B 金剛石不如石墨穩(wěn)定金剛石不如石墨穩(wěn)定 C C 金剛石和石墨互為同素