【化學(xué)】湖北省宜昌市金東方高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末試卷

1、2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市金東方高級(jí)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本大題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題3分，共48分）1有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是（）A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 molL1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同2已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子又知B、C和D是由兩種元素的原子組成下列說(shuō)法正確的是（）AA分子的原子的核外電子排布式是1s22s2

2、2p63s23p4B向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無(wú)色氣體生成C還原性強(qiáng)弱BCD若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O3已知25，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K=1.75105，則有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是（）A當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大B升高溫度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大D向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大4已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AX與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY

3、小于HnX5在由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液中，能大量共存的離子組是（）AFe2+Na+NO3ClBBa2+Na+NO3ClCSO42SO32NH4+Na+DMg2+Na+BrClO6已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的72008年

4、10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”下列敘述正確的是（）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng)D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3+，繼而形成鐵銹8已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和46

5、2kJmol1，則a為（）A332B118C+350D+1309下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）10氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)

6、鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)11該圖裝置中，A為鉛蓄電池，C1、C2為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL下列說(shuō)法正確的是（）A鉛蓄電池工作一段時(shí)間后，A中溶液的PH變小B當(dāng)B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時(shí)，A中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025molC當(dāng)C1、C2兩極均開(kāi)始產(chǎn)生氣體時(shí)，至少已有3.61022個(gè)電子從電路中流過(guò)D鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO22e +H2SO3=PbSO4+2H2O+SO4212在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列對(duì)圖象的分析中不正確的

7、是（）A圖研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高13某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）的平衡常數(shù)Ksp=Ba2+SO42，稱(chēng)為溶度積常數(shù)A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp14常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，下列

8、敘述正確的是（）A溶液中水電離出的c（H+）=1010mol/LB溶液中c（H+）+c（A）=0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸（OH）均增大D與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）15用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（）A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D滴定過(guò)程中不小心將液體從錐形瓶濺出16下列說(shuō)法正確的是（）A用

9、石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+6H2O+6e=2Fe（OH）3+3H2B1 molL1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NACNaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)谋戎当３衷龃驞將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象二、填空題（共52分）17（1）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol（2）N2 （g）+2O2 （g）2NO2 （g）H=+67.8kJ/mol（3）N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol則NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴

10、加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填、=），離子反應(yīng)總方程式為（3）Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為；根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為18已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子X(jué)跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）將Y2、Z2按圖所示通入某燃料電池中，其中b電極的

11、電極反應(yīng)式為19釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域（1）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示若左槽溶液顏色逐漸由藍(lán)變黃，其電極反應(yīng)式為放電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯烹娺^(guò)程中氫離子的作用是：通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液形成閉合回路和；若充電時(shí)，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L0V44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為；44.8LV89.6L時(shí)，負(fù)極電極反

12、應(yīng)為；V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為20T時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+b B（g）3C（g）+2D（g），（b為3的正整數(shù)）4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）=（2）在溫度T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t700

13、80083010001200K0.60.91.01.72.6（3）T時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是、21對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為取少量廢

14、電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（用離子方程式表示）（2）芒硝化學(xué)式Na2SO410H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市金東方高級(jí)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷參

15、考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題3分，共48分）1有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是（）A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 molL1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度為1103mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH）計(jì)算溶液中c（OH），溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃

16、度；B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)姿崂^續(xù)電離出氫離子；C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）；D、酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸【解答】解：A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1103mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH）=11011mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011molL1，故A正確；B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)

17、，加水稀釋?zhuān)姿崂^續(xù)電離出氫離子，分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH值為5，醋酸溶液的pH值小于5，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO）=1103mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）=1103mol/L，故c（SO42）=5104mol/L，故C錯(cuò)誤；D、酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸，鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣原大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離、溶液pH的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離存在平衡，電離程度很小2已知A、B

18、、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子又知B、C和D是由兩種元素的原子組成下列說(shuō)法正確的是（）AA分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4B向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無(wú)色氣體生成C還原性強(qiáng)弱BCD若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O【考點(diǎn)】原子核外電子排布；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2

19、，若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O，據(jù)此解答【解答】解：在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，AAr原子核外電子數(shù)為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A錯(cuò)誤；BD為PH3或H2O2，若為H2O2時(shí)，加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，為PH3時(shí)，沒(méi)有氣體生成，故B錯(cuò)誤；C由于非金屬性ClS，故還原性HClH2S，故C錯(cuò)誤；D.1mol

20、E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O，故D正確，故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度不大，注意掌握常見(jiàn)10電子、18電子微粒3已知25，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：K=1.75105，則有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是（）A當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K值增大B升高溫度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大D向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此

21、回答判斷【解答】解：A、向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，K不變，故A錯(cuò)誤；B、醋酸的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，K增大，故B正確C、向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電離平衡常數(shù)的影響因素知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等4已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AX與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用【專(zhuān)題】元素周期律

22、與元素周期表專(zhuān)題【分析】由X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，則非金屬性XY，A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；B、同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，當(dāng)能級(jí)處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；【解答】解：A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B、第一電離能可能Y大于X，如NO，也可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性XY，則X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，故C錯(cuò)

23、誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大5在由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液中，能大量共存的離子組是（）AFe2+Na+NO3ClBBa2+Na+NO3ClCSO42SO32NH4+Na+DMg2+Na+BrClO【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液可能為酸性或者堿性溶液，A硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；BBa2+Na+NO

24、3Cl離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；C亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)、銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；D鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)、次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)【解答】解：該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在電離的氫離子或者氫氧根離子，ANO3在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BBa2+Na+NO3Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CSO32能夠與氫離子反應(yīng)，NH4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DMg2+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，ClO能夠與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)

25、誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力6已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系

26、曲線（Yt）如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線【專(zhuān)題】壓軸題【分析】分析圖象題時(shí)注意曲線的變化，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間就越少，曲線的斜率就越大；根據(jù)圖象可以看出溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CH3COCH3的轉(zhuǎn)化率反而降低，分析圖象，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說(shuō)明

27、此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多【解答】解：A、溫度越高反應(yīng)速率就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20時(shí)的Yt曲線，故A錯(cuò)；B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說(shuō)明b曲線在20時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以1，故B錯(cuò)；C、根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)；D、根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說(shuō)明此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從

28、Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的圖象題，做題時(shí)注意觀察曲線的變化趨勢(shì)，以及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱72008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”下列敘述正確的是（）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng)D銅板上的鐵鉚釘處

29、在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3+，繼而形成鐵銹【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、金屬失去電子被氧化；B、金屬與外加直接電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)；C、合金的熔點(diǎn)都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性不一定比其成分金屬?gòu)?qiáng)；D、金屬銅和金屬鐵形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，失去2個(gè)電子【解答】解：A、金屬失去電子被氧化，是氧化過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B、金屬與外加直接電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，所以將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負(fù)極相連，能保護(hù)水閘，故B正確；C、合金的熔點(diǎn)都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性不一定比其成分金屬?gòu)?qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、與銅質(zhì)水龍頭連

30、接處的鋼質(zhì)水管形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，發(fā)生Fe2e=Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大8已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1，則a為（）A332B118C+350D+130【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變H=H產(chǎn)物H反應(yīng)物再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來(lái)回答【解答】解：已知C（s

31、）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol10，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol12得：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=（2a+220）kJmol10，44624962436=2a+220，解得a=+130故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等9下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（

32、CO32）D含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題【分析】A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算分析【解答】解：A、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4 =Na+H+SO42，H2OH+OH，溶

33、液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO42）+c（OH），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）c（Cl）c（I），故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，c（H+）c（HCO3）2c（CO32），故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計(jì)算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3c（HC2O4）+C（C2O42）+c（H2C2O4），故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中物料守恒，質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握

34、基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等10氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A氰氣性質(zhì)與鹵素相似B同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；C1個(gè)單鍵就是1個(gè)鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵1個(gè)鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)鍵2個(gè)鍵；D氰氣性質(zhì)與鹵素相似【解答】解：A鹵素單質(zhì)能和烯烴等發(fā)生加成反應(yīng)，則氰氣在一定條件下能與烯烴等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B同一周期元素中，原

35、子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中CN鍵長(zhǎng)小于CC鍵長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C1個(gè)單鍵就是1個(gè)鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵1個(gè)鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)鍵2個(gè)鍵，所以氰氣分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；D鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氰氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)利用知識(shí)遷移的方法分析氰氣的性質(zhì)，難度不大，11該圖裝置中，A為鉛蓄電池，C1、C2為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL下列說(shuō)法正確的是（）A鉛蓄電池工作一

36、段時(shí)間后，A中溶液的PH變小B當(dāng)B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時(shí)，A中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025molC當(dāng)C1、C2兩極均開(kāi)始產(chǎn)生氣體時(shí)，至少已有3.61022個(gè)電子從電路中流過(guò)D鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO22e +H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A、根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)，溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH的變化B、根據(jù)電解時(shí)溶液中離子的放電順序確定B裝置中放電的離子，再結(jié)合A裝置判斷消耗硫酸的物質(zhì)的量C、當(dāng)電解池中陽(yáng)極上生成氣體時(shí)，碘離子應(yīng)該完全放電生成導(dǎo)致碘，然后氫氧根離子放電生成氧氣D、鉛

37、蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)【解答】解：裝置中左邊裝置是原電池，右邊裝置連接外加電源屬于電解池A、鉛蓄電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，導(dǎo)致溶液的PH值增大，故A錯(cuò)誤B、當(dāng)B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時(shí)，電解質(zhì)溶液中亞硫酸根離子全部為氧化生成硫酸根離子，生成硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L0.1L=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.01mol2=0.02mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量是0.05mol/L0.1L=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子是0.005mol，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.025mol，A中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為PbO2+2H2SO4+2e

38、=PbSO4+2H2O 2mol 2mol 0.025mol 0.025mol所以A中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol，故B正確C、當(dāng)C1、C2兩極均開(kāi)始產(chǎn)生氣體時(shí)，碘離子放電完全，根據(jù)碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算通過(guò)的電子個(gè)數(shù)，碘離子的物質(zhì)的量=0.1mol/L0.1L=0.01mol， 2I2e=I2 2mol 2NA0.01mol 0.01NA所以至少已有6.021021個(gè)電子從電路中流過(guò)，故C錯(cuò)誤D、鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失去電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為 Pb+SO422e=PbSO4，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理和電解池原理，明確溶液中氫離子濃度的

39、變化、離子的放電順序、原電池中正負(fù)極的反應(yīng)即可分析解答本題，難度不大12在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列對(duì)圖象的分析中不正確的是（）A圖研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A圖正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；B圖中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；C圖中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)；D圖中乙先

40、達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小【解答】解：A圖正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，故A正確；B圖中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C圖中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，故C錯(cuò)誤；D圖中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系，側(cè)重平衡移動(dòng)與圖象的分析能力，選項(xiàng)C中催化劑不能改變平衡為易錯(cuò)點(diǎn)，題目

41、難度中等13某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）的平衡常數(shù)Ksp=Ba2+SO42，稱(chēng)為溶度積常數(shù)A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，A、加入Na2SO4后平衡逆向移動(dòng)，但仍在線上移動(dòng)；B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點(diǎn)不可能到c點(diǎn)；C、d點(diǎn)表示QcKsp，溶液

42、不飽和；D、Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等【解答】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2SO4，會(huì)增大c（SO42），平衡左移，c（Ba2+）應(yīng)降低，故A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42）、c（Ba2+）均增大，故B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)表示QcKsp，溶液不飽和，不會(huì)有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故D錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念14常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=11

43、08，下列敘述正確的是（）A溶液中水電離出的c（H+）=1010mol/LB溶液中c（H+）+c（A）=0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸（OH）均增大D與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】常溫下Kw=c（OH）c（H+）=1014，又知0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，解之得c（H+）=103mol/L，則HA為弱酸，以此解答該題【解答】解：常溫下Kw=c（OH）c（H+）=1014，

44、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，得c（H+）=103mol/L，A水電離出的c（H+）=c（OH）=mol/L=1011mol/L，故A錯(cuò)誤；B溶液中c（H+）+c（A）2c（H+）=2103mol/L，故B錯(cuò)誤；C溶液中加入一定量CH3COONa晶體，發(fā)生：CH3COO+H+CH3COOH，或加入水，都會(huì)導(dǎo)致c（H+）減小，c（OH）增大，故C正確；D與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，HA過(guò)量，則溶液應(yīng)呈酸性，應(yīng)有c（H+）c（OH），故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶液中=1108結(jié)合Kw計(jì)算溶液中c（H+）為解答該題的

45、關(guān)鍵15用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（）A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D滴定過(guò)程中不小心將液體從錐形瓶濺出【考點(diǎn)】中和滴定【專(zhuān)題】定量測(cè)定與誤差分析【分析】根據(jù)c（酸）=分析滴定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差，若標(biāo)準(zhǔn)液濃度被或消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，滴定結(jié)果偏低，否則偏高，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)，以酚酞為指示劑時(shí)等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO

46、3雜質(zhì)時(shí)造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=分析，可知c（酸）偏高，故A正確； B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，操作正確，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D滴定過(guò)程中不小心將液體從錐形瓶濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查中和滴定中的誤差分析，題目難度不大，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?6下列說(shuō)法正確的是（）A用石墨電極電解FeCl

47、3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+6H2O+6e=2Fe（OH）3+3H2B1 molL1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NACNaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)谋戎当３衷龃驞將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象【考點(diǎn)】電解原理；膠體的重要性質(zhì)；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；電化學(xué)專(zhuān)題【分析】A電解氯化鐵溶液，陰極上Fe3+得到電子生成亞鐵離子；B溶液體積未知，不能確定NH4+離子數(shù)目；C溶液中鈉離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋?zhuān)妓釟涓獬潭仍龃?，溶液中碳酸氫根離子物質(zhì)的量減小；D膠體不帶電荷，膠體粒子吸附帶電離子【解答】解：A電解氯化鐵溶液，陰極上Fe3+得到電子

48、生成亞鐵離子，陰極電極反應(yīng)式為：Fe3+e=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B溶液體積未知，不能確定NH4+離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C溶液中鈉離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋?zhuān)妓釟涓獬潭仍龃?，溶液中碳酸氫根離子物質(zhì)的量減小，的比值保持增大，故C正確；D膠體不帶電荷，膠體粒子吸附帶電離子，故D錯(cuò)誤，故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理、鹽類(lèi)水解、膠體性質(zhì)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固二、填空題（共52分）17（1）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol（2）N2 （g）+2O2 （g）2NO2 （g）H=+67.8kJ/mol（3）N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g

49、）H=92.0kJ/mol則NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）4NO2（g）+6H2O（g）H=1131.2kJ/mol（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填、=），離子反應(yīng)總方程式為2Ba2+4OH+2SO42+Al3+=AlO2+2BaSO4+2H2O（3）Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5；根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為CO【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；原子核外電子排布【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算（1）3（3）2+（2）2得到NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式；（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至