【化學】湖北省宜昌市夷陵區(qū)小溪塔高級中學2015-2016學年高二上學期月考試卷（12月份）(1)

1、2015-2016學年湖北省宜昌市夷陵區(qū)小溪塔高級中學高二（上）月考化學試卷（12月份）一、單項選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分）1下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）液態(tài)HCl熔融NaCl蔗糖氯水Al2O3Al（OH）3CuCaCO3SO2乙醇ABCD2醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）1molL1的CH3COOH溶液中c（H+）=102molL1CH3COOH以任意比與H2O互溶在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱10mL1molL1的CH3COOH溶液恰好與10mL1molL1的NaOH溶液完全反應同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，C

2、H3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H+同時存在0.1molL1的CH3COONa溶液pH為8.2ABCD3已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）加水升高溫度加少量冰醋酸加少量燒堿固體ABCD4下列方程式中，書寫正確的是（）AH2S2H+S2 BNaHCO3Na+H+CO32CNH4+H2ONH3H2O+H+DBaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）5在25時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）

3、ABc（H+）c（OH）CDc（OH）6下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（）ApH=7的溶液是中性B中性溶液中一定有c（H+）=1.0×107molL1C在100時，純水的pH7，因此顯酸性Dc（OH）=c（H+）的溶液呈中性7將pH為9的NaOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中氫離子濃度最接近于（）A（109+1011） molL1 B2×1011molL1C（1×10145×104） molL1D（109+1011） molL18室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

4、BpH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合CpH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合9pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（）Ax為弱酸，VxVyBx為強酸，VxVyCy為弱酸，VxVyDy為強酸，VxVy10用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是（）A酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定B錐形瓶未用待測液潤洗C滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴

5、定后氣泡消失D讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視11用1molL1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積分別是（）A0.5molL1 100mLB0.5molL1 80mLC1molL1 60mLD1molL1 80mL12向三份0.1molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO的濃度變化依次為（）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大13將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶

6、、再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是（）膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅ABCD全部14下列離子能大量共存的一組是（）ANH4+、Cl、NO3、Na+BCO32、NH4+、Cl、Ca2+C中性溶液中：Fe3+、Cl、NO3、Na+DFe3+、Cl、NO3、Na+、SCN15下列與鹽的水解有關的是（）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞ABCD16在25時，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中NH4+的物質(zhì)的

7、量濃度分別為a、b、c（單位為molL1），下列判斷正確的是（）Aa=b=cBa=cbCbacDcab二、填空題（本題包括3小題，共52分）17按要求回答下列問題：已知常溫下，pH=3的鹽酸溶液中，c（OH）為，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為；pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）為，由水電離產(chǎn)生的c（OH）為25時，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5×104molL1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH）=已知某溫度下水的離子積為1×1012，測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性在0.5molL1的NaHSO3溶液中

8、滴入石蕊，溶液變紅則該溶液中存在的離子的濃度由大到小的順序為18如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×105 molL1K1=4.3×107molL1K2=5.6×1011molL1K1=9.1×108 molL1K2=1.1×1012molL1K1=7.5×103 molL1 K2=6.2×108 molL1 K3=2.2×1013 molL1（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原

9、因是（3）同濃度的CH3COO、HCO、CO、S2結合H+的能力由強到弱的順序為19現(xiàn)有室溫下濃度均為1×103molL1的幾種溶液：硫酸醋酸鹽酸NaOH溶液氨水氯化銨回答下列問題：（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是，最小的是（2）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為（填“”、“”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為（3）將等體積的、混合，則溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用離子方程式說明其原因：（4）向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為，最終產(chǎn)生H2總量的關系為（5）向相同體積的、溶液中分別加入相同濃

10、度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為（填“”、“”或“=”，下同）（6）若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為2015-2016學年湖北省宜昌市夷陵區(qū)小溪塔高級中學高二（上）月考化學試卷（12月份）參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分）1下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）液態(tài)HCl熔融NaCl蔗糖氯水Al2O3Al（OH）3CuCaCO3SO2乙醇ABCD【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】非電解質(zhì)指：水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，否則為電解質(zhì)；蔗糖、乙醇、二氧化碳、二氧化硫等都是非電解質(zhì)

11、，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答【解答】解：液態(tài)HCl溶于水電離出離子能導電，屬于電解質(zhì)；熔融NaCl能電離出離子能導電，屬于電解質(zhì)；蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電屬于非電解質(zhì)；氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物；Al2O3是鋁離子個氧離子構成的離子化合物，熔融電離出離子導電，屬于電解質(zhì)；Al（OH）3 水溶液中能發(fā)生微弱電離，屬于電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CaCO3 屬于鹽，熔融狀態(tài)下電離出離子能導電，屬于電解質(zhì)；SO2 溶于水發(fā)生化學反應生成亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；乙醇不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；上述分析可知屬

12、于非電解質(zhì)的為，故選C【點評】本題考查了非電解質(zhì)的概念，物質(zhì)的組成和性質(zhì)，抓住非電解質(zhì)的特征是解題的關鍵，難度不大2醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）1molL1的CH3COOH溶液中c（H+）=102molL1CH3COOH以任意比與H2O互溶在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱10mL1molL1的CH3COOH溶液恰好與10mL1molL1的NaOH溶液完全反應同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H+同時存在0.1molL1的CH3COONa溶液pH為8.2

13、ABCD【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱【解答】解：1molL1的CH3COOH溶液中c（H+）=102molL1，說明CH3COOH部分電離是弱電解質(zhì)，故選；CH3COOH以任意比與H2O互溶，只能說明其溶解性強弱，但不能說明其電離程度，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故錯誤；在相同條件下下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，故選；10mL1molL1的CH3COOH溶液恰好與10mL1molL1的N

14、aOH溶液完全反應，只能說明醋酸為一元酸，但不能證明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯誤；同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢，說明鹽酸的電離程度大于醋酸，所以醋酸是弱酸，故選；CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H+同時存在，說明醋酸沒有完全電離，所以醋酸是弱酸，故選；0.1molL1的CH3COONa溶液pH為8.2，溶液呈堿性，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，所以醋酸是弱酸，故選；故選D【點評】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強弱無關，為易錯點3已

15、知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）加水升高溫度加少量冰醋酸加少量燒堿固體ABCD【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】要使溶液中值增大，應是平衡向電離的方向移動，結合影響平衡移動的因素解答該題【解答】解：加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故正確；升高溫度，弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故正確；加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大

16、，電離程度越小，則比值減小，故錯誤；加少量燒堿固體，CH3COOHCH3COO+H+，平衡正向移動，反應生成CH3COO，CH3COO濃度增大， =，所以比值減小，故錯誤；故選A【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素4下列方程式中，書寫正確的是（）AH2S2H+S2BNaHCO3Na+H+CO32CNH4+H2ONH3H2O+H+DBaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）【考點】電離方程式的書寫；鹽類水解的原理【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、多元弱酸的電離分步進

17、行；B、碳酸是弱酸，故HCO3不能完全電離；C、鹽的單水解程度不大，應用可逆號；D、書寫溶解平衡表達式時，難溶物和溶解出的離子要標示狀態(tài)，且用可逆號【解答】解：A、多元弱酸的電離分步進行，故H2S的電離方程式應為：H2SHS+H+，HSS2+H+，故A錯誤；B、碳酸是弱酸，故HCO3不能完全電離，故NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3Na+HCO3，故B錯誤；C、鹽的單水解程度不大，應用可逆號，故水解方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+，故C錯誤；D、書寫溶解平衡表達式時，難溶物和溶解出的離子要標示狀態(tài)，且用可逆號，故BaSO4的溶解平衡的表達式為：BaSO4（s）Ba2+（aq）+

18、SO42（aq），故D正確故選D【點評】本題考查了電離方程式、水解方程式和溶解平衡表達式的書寫，應注意區(qū)分難溶電解質(zhì)的電離方程式和溶解平衡表達式的書寫的區(qū)別5在25時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（）ABc（H+）c（OH）CDc（OH）【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】氨水中溶質(zhì)是一水合氨，加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，因為溶液中一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度和一水合氨

19、濃度都減小【解答】解：A加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，故A正確；B在25時，水溶液中Kw=c（H+）c（OH），溫度不變，則Kw不變，故B錯誤；C加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以減小，故C錯誤；D加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n（OH）增大，但n（OH）增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（OH）減小，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離，注意把握稀釋弱電解質(zhì)時促進弱電解質(zhì)電離，題目難度不大，注意Kw的表達式以及影響因素6下列關于溶液

20、的酸堿性，說法正確的是（）ApH=7的溶液是中性B中性溶液中一定有c（H+）=1.0×107molL1C在100時，純水的pH7，因此顯酸性Dc（OH）=c（H+）的溶液呈中性【考點】水的電離【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性；B常溫下中性溶液中c（H+）=c（OH）=1.0×107molL1；C在100時，純水呈中性D任何水溶液中只要c（H+）=c（OH），則該溶液一定呈中性【解答】解：A在100時，純水的pH=6，呈中性，該溫度下pH=7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；B常溫下中性溶液中c

21、（H+）=c（OH）=1.0×107molL1，溫度不知，中性溶液中不一定有c（H+）=1.0×107molL1，故B錯誤；C在100時，純水中存在c（H+）=c（OH），仍然呈中性，故C錯誤；D任何水溶液中只要存在c（H+）=c（OH），則該溶液一定呈中性，故D正確；故選D【點評】本題考查探究溶液酸堿性判斷，為高頻考點，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，易錯選項是B，題目較簡單7將pH為9的NaOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中氫離子濃度最接近于（）A（109+1011） molL

22、1B2×1011molL1C（1×10145×104） molL1D（109+1011） molL1【考點】pH的簡單計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】pH為9的NaOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合后，先計算出混合后溶液的c（OH），再根據(jù)常溫下水的離子積Kw計算出混合液中的c（H+）【解答】解：pH=9的NaOH溶液中c（OH）=1×105mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH）=1×103mol/L，兩溶液混合后氫氧根離子濃度為：c（OH）=mol/Lmol/L，則混合溶液中的氫離子濃度為：c（H+）=mol/

23、L=2.0×1011mol/L，故選B【點評】本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難題不大，注意解答時先計算混合液中c（OH），再計算c（H+），為易錯點8室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合BpH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合CpH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】根據(jù)酸堿的強弱判斷溶液中n（H+）與n（OH）關系進行判斷和計算【解答】解：A、pH=3的醋酸c（H

24、+）=1×103mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH）=1×103mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH7，故A正確B、PH=3的鹽酸中c（H+）=1×103mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液c（OH）=1×103mol/L，酸堿都是強電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH=7，故B錯誤；C、pH=3的鹽酸中c（H+）=1×103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1×103mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH7，故C錯誤；D、pH=3的硫酸中c（H+）=1

25、15;103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1×103mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH7，故D錯誤；故選A【點評】本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應的過量問題9pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（）Ax為弱酸，VxVyBx為強酸，VxVyCy為弱酸，VxVyDy為強酸，VxVy【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】壓軸題；電離平衡與溶

26、液的pH專題【分析】根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸x、y的pH變化，判斷強酸、弱酸，pH相等的強酸和弱酸與堿反應，反應中弱酸還繼續(xù)電離，弱酸消耗堿的量大【解答】解：從圖象看，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，說明x為強酸，y為弱酸pH相等的強酸和弱酸與堿反應，反應中弱酸還繼續(xù)電離，故弱酸消耗堿的量大，即VxVy，故選C【點評】本題考查弱酸的電離及酸堿的反應，難度中等，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強酸、弱酸是解題的關鍵10用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是（）A酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定B錐形瓶未用待測液潤洗C滴定前酸式滴定管尖嘴處

27、有氣泡未排除，滴定后氣泡消失D讀取標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視【考點】化學實驗方案的評價；中和滴定【專題】定量測定與誤差分析【分析】根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷操作誤差，據(jù)此分析解答【解答】解：A酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗就裝標準液滴定，標準液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=知c（待測）偏高，故A錯誤；B錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故B錯誤；C滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=知c（待測）偏高，故C錯誤；D讀取標準液讀數(shù)時

28、，滴前仰視，滴定到終點后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=知c（待測）偏低，故D正確；故選D【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及實驗操作能力，明確誤差產(chǎn)生原因是解本題關鍵，易錯選項是D，注意讀數(shù)引起的誤差，題目難度中等11用1molL1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積分別是（）A0.5molL1 100mLB0.5molL1 80mLC1molL1 60mLD1molL1 80mL【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析

29、】根據(jù)圖象可知，起始時硫酸溶液的pH=0，氫離子濃度為1mol/L，則H2SO4的起始濃度為c（H2SO4）=0.5 molL1；當加入40 mL 1molL1 NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，據(jù)此計算出消耗硫酸的體積【解答】解：由圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，溶液的pH=0，氫離子濃度為1mol/L，則H2SO4的起始濃度為c（H2SO4）=0.5 molL1；當加入40 mL 1molL1 NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根據(jù)反應關系式：H2SO42NaOH，消耗硫酸溶液的體積V為：2×V×0.5 molL1=1mol/L×

30、;0.04L，解得V=0.02L=40mL，反應后溶液的體積為：80mL，故選B【點評】本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關溶液pH的計算，題目難度中等，解此題有兩個關鍵點，一是從圖象上看，起始時硫酸溶液的pH=0，則H2SO4的起始濃度為0.5 molL1，二是加40 mL NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，pH=712向三份0.1molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO的濃度變化依次為（）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大【考點】影響鹽類水解程度的主要因素【專題】鹽類的

31、水解專題【分析】含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解【解答】解：CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，Na2SO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導致醋酸根離子濃度增大；NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減??；FeCl3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加FeCl3會促進醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減小，故選B【點評】本題考查了影響鹽類水

32、解的因素，明確含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解13將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是（）膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅ABCD全部【考點】鹽類水解的應用；鎂、鋁的重要化合物【專題】鹽類的水解專題；元素及其化合物【分析】將固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質(zhì)相同，說明該物質(zhì)較穩(wěn)定，加熱不分解，且不水解生成揮發(fā)性酸，據(jù)此分析解答【解答】解：膽礬溶于水后，將溶液蒸發(fā)結晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，

33、所以得不到原物質(zhì)，故錯誤； 氯化鋁溶于水后，將溶液蒸發(fā)結晶時促進氯化鋁水解，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質(zhì)，故錯誤； 硫酸鋁溶于水后，蒸發(fā)過程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩(wěn)定，在灼燒時不分解，所以最終得到的固體是原物質(zhì)，故正確；氯化銅溶于水后，蒸發(fā)結晶過程中氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，蒸發(fā)促進氯化氫揮發(fā)，所以蒸發(fā)結晶得到的固體是氫氧化銅，氫氧化銅不穩(wěn)定，在灼燒時分解生成氧化銅，所以最終得到的固體不是原物質(zhì)，故錯誤；故選B【點評】本題以鹽類水解為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)，只

34、有性質(zhì)穩(wěn)定、水解不生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結晶得到原來物質(zhì)，水解生成揮發(fā)性酸的鹽蒸發(fā)結晶灼燒時得到氧化物14下列離子能大量共存的一組是（）ANH4+、Cl、NO3、Na+BCO32、NH4+、Cl、Ca2+C中性溶液中：Fe3+、Cl、NO3、Na+DFe3+、Cl、NO3、Na+、SCN【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A四種離子之間不反應，能夠共存；B碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀；C鐵離子只能存在于酸性溶液中；D鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應生成硫氰化鐵【解答】解：ANH4+、Cl、NO3、Na+之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故A正確；BCO32、Ca2+之間反應生成難溶

35、物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CFe3+只能存在于酸性溶液，不能在中性溶液中大量存在，故C錯誤；DFe3+、SCN之間發(fā)生反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力15下列與鹽的水解有關的是（）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用N

36、aHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞ABCD【考點】鹽類水解的應用【專題】鹽類的水解專題【分析】NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、Al2（SO4）3都是含有弱酸根或弱堿離子的鹽，對應的水溶液都能水解，玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物和堿性溶液反應，以此分析解答【解答】解：NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關；用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液相互促進水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，可作泡沫滅火劑，與水解有關；草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解

37、，生成氨氣肥效損失不能混合施用，與水解有關；實驗室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關；故選C【點評】本題考查鹽類水解的應用，理解鹽類水解實質(zhì)是關鍵，把握常見的鹽的類別，明確有弱才水解即可解答，題目較簡單16在25時，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c（單位為molL1），下列判斷正確的是（）Aa=b=cBa=cbCbacDcab【考點】鹽類水解的應用【專題】鹽類的水解專題【分析】相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水

38、解、醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小【解答】解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是cab，故選D【點評】本題考查了鹽類水解，明確影響鹽類水解的因素是解本題關鍵，根據(jù)銨根離子水解程度大小解答即可，題目難度不大二、填空題（本題包括3小題，共52分）17按要求回答下列問題：已知常溫下，pH=3的鹽酸溶液中，c（OH）為1011，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1011；pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）為105，由水電離產(chǎn)生的c（O

39、H）為10525時，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5×104molL1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH）=1000已知某溫度下水的離子積為1×1012，測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性在0.5molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅則該溶液中存在的離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）【考點】離子濃度大小的比較；水的電離；離子積常數(shù)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】pH=3的鹽酸中c（OH）=c（H+） （水電離）=，pH=5的NH4Cl溶

40、液中c（H+）為10pH，由水電離產(chǎn)生的c（OH）=c（H+） （水電離）；25時，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5×104molL1，c（Na+）=1×103molL1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，c（Na+）=1×104molL1，溶液中c（H+）=1×107molL1，據(jù)此計算；某溫度下水的離子積為1×1012，測得某溶液pH=7，該溶液中c（H+）=1×107molL1，c（OH）=，根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷溶液酸堿性；0.5molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則亞硫酸氫

41、根離子電離程度大于其水解程度，但其電離和水解程度都較小，據(jù)此判斷離子濃度大小【解答】解：pH=3的鹽酸中c（OH）=c（H+） （水電離）=mol/L=1011molL1，pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）為10pH=105molL1，由水電離產(chǎn)生的c（OH）=c（H+） （水電離）=105molL1，故答案為：1011；1011；105；105；25時，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5×104molL1，c（Na+）=1×103molL1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，c（Na+）=1×104molL1，溶液中c（H+）=1×107molL

42、1，溶液中c（H+）=1×107molL1，則c（Na+）：c（OH）=1×104molL1：1×107molL1=1000，故答案為：1000；某溫度下水的離子積為1×1012，測得某溶液pH=7，該溶液中c（H+）=1×107molL1，c（OH）=mol/L=105 mol/L，c（OH）c（H+），溶液呈堿性，故答案為：堿性；NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導致其呈堿性，電離導致其呈酸性，據(jù)此分析：電離程度大于水解程度；故離子濃度大小為：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH

43、），故答案為：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）【點評】本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、pH計算等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，難點是計算酸或鹽中水電離出氫離子或氫氧根離子濃度濃度，題目難度中等18如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×105 molL1K1=4.3×107molL1K2=5.6×1011molL1K1=9.1×108 molL1K2=1.1×1012molL1K1=7.5×103 molL1 K2=6.2

44、15;108 molL1 K3=2.2×1013 molL1（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4CH3COOHH2CO3H2S（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制二級電離（3）同濃度的CH3COO、HCO、CO、S2結合H+的能力由強到弱的順序為S2CO32HCO3CH3COO【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，多元弱酸的酸性決定于一級電離；（2）據(jù)影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動的因素考慮；（3）相同條件

45、下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結合氫離子【解答】解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，多元弱酸的酸性決定于一級電離，所以四種酸的酸性H3PO4CH3COOHH2CO3H2S，故答案為：H3PO4CH3COOHH2CO3H2S；（2）多元弱酸一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制二級電離，所以元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離，故答案為：一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制二級電離；（3）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結合氫離子，所以同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、S2結合H+的能力由強到弱的順序為S2、CO32、HCO3、CH3COO，故答案為：S2CO32HCO3CH3COO【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸或堿性強弱的關系是解本題關鍵，題目難度中等19現(xiàn)有室溫下濃度均為1×103molL1的幾種溶液：硫酸醋酸鹽酸NaOH溶液氨水氯化銨回答下列問題：（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是，最小的是（2）將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為（填“”、“”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）（3）將等體積的、混合，則溶液的pH7（填“”、“”或“