實驗六溶液酸堿性檢驗與酸、堿的化學性質(zhì)

1、.實驗六溶液酸堿性檢驗與酸、堿的化學性質(zhì)12019·北京 一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是A油污凈1213 B西瓜汁56C潔廁靈12 D橘子汁3422019·株洲 某化學課外活動小組開展以下實驗活動，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計測pH的儀器每隔5 min測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示。以下對測定結果的分析中正確的選項是測定時刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱 B該雨水對農(nóng)作物的生長沒有影響C假設在17：40測定，pH一定小于4.85D

2、pH4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關3把自制的紫薯汁呈紫色分別滴加到盛有以下溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水參加紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色綠色以下說法中不正確的選項是A. 白醋的水溶液呈酸性B草木灰的水溶液呈堿性C紫薯汁可以用作酸堿指示劑D假設不小心被黃蜂蜇了黃蜂毒液呈堿性，涂抹稀氨水可以減輕痛癢4以下各組物質(zhì)間的反響，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反響發(fā)生的是A. 鋅與稀鹽酸B燒堿溶液與稀硫酸C氧化鐵與稀硫酸D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液5鋅、稀鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關系如圖6S1所示，圖中兩圓相

3、交部分表示相應物質(zhì)間反響的主要實驗現(xiàn)象。以下對實驗現(xiàn)象的描繪正確的選項是圖6S1A. 有固體物質(zhì)產(chǎn)生 B無明顯現(xiàn)象C有藍色沉淀生成 D有氣泡產(chǎn)生6室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反響時，溶液的pH隨滴入溶液體積的變化曲線如圖6S2所示。以下有關說法不正確的選項是圖6S2A. 該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反響時，溶液的pH等于7C當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD當?shù)稳肴芤旱捏w積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊溶液，溶液呈藍色7在盛有稀硫酸的燒杯中，分別參加以下物質(zhì)，最終只存在無色溶液的是A. Na2CO3溶液、KCl溶液BB

4、aCl2溶液、KOH溶液CFeSO4溶液、NaNO3溶液DCuO、Na2SO4溶液8研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是選項實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在外表皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞溶液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀9.除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，操作方法正確的選項是選項物質(zhì)操作方法ANaClNa2CO3加水溶解后參加稍過量的鹽酸，蒸發(fā)、結晶BKClMnO2加水溶解、過濾、洗滌、枯燥CCO2HCl通過盛有足量氫氧化鈉溶液的

5、洗氣瓶DCuCuO通入足量氧氣并加熱10.以下圖像能反映相對應實驗的是圖6S3A. 向pH10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋B向碳酸鈣固體中逐滴參加稀鹽酸至過量C40 時，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出D將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合11透過現(xiàn)象看本質(zhì)是化學課堂的精華，借助化學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反響是否發(fā)生。1稀鹽酸與氫氧化銅反響，可以直接觀察現(xiàn)象來確認。如圖6S4中甲，實驗中_的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反響。圖6S42稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反響沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反響現(xiàn)象外顯可視。如圖乙，

6、通過觀察_的現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反響。本實驗選用無色酚酞溶液比選用紫色石蕊溶液更適宜的原因是_。122019·嘉興 在拓展性課程活動中，小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)：白醋含3%的醋酸、食品枯燥劑主要成分是CaO、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打碳酸鈉。查閱資料 牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色。實驗過程1在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。那么雞蛋殼中一定含有_用離子符號表示。2小明知道酸可以與鐵發(fā)生反響產(chǎn)生氫氣，但當他將足量的白醋參加放有鐵釘?shù)娜萜髦校瑳]有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，

7、于是提出猜測：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關。要驗證與酸的濃度有關，應選擇以下試劑中的_填字母。A3%的鹽酸 B. 5%的醋酸 C5%的鹽酸3小明利用已有物品還想驗證酸與堿的反響，請你幫他完成以下實驗設計。步驟操作現(xiàn)象1將食品枯燥劑參加適量清水中，攪拌后靜置放出大量的熱2取步驟1中的上層清液，先參加牽牛花汁液，_溶液由無色變?yōu)樗{色，再變?yōu)樽仙?，最后變?yōu)榧t色評價反思 科學來源于生活，生活中的許多事物能幫助我們更好地學習和理解科學。典題講評與答案詳析答 案 速 查1A2.D3.D4.B5.D6.C7.A8.C9A10.B111藍色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色2溶液由紅色變?yōu)闊o色酚酞變色時更容易觀察或酚

8、酞的顏色變化更明顯，合理即可121CO322B3再逐滴參加白醋至過量典 題 講 評5解析 四處的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、有藍色沉淀生成、有紅色物質(zhì)析出、有氣泡產(chǎn)生。6解析 根據(jù)圖像，在反響未進展時，溶液的pH約為1，為強酸性溶液，所以該曲線表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反響時，溶液顯中性，溶液pH7；當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl；當?shù)稳肴芤旱捏w積為 15 mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色。7解析 B中氯化鋇和硫酸反響生成白色硫酸鋇沉淀；C中硫酸亞鐵為淺綠色；D中氧化銅和硫酸

9、反響生成硫酸銅，溶液最終呈藍色。8解析 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，有氯化鈉生成是結論。9解析 A中加水后二者都溶解，參加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反響轉(zhuǎn)化為氯化鈉，過量的鹽酸蒸發(fā)時逸出，結晶得到純潔的氯化鈉；B中二氧化錳不溶于水，洗滌、枯燥后得到的是二氧化錳，要得到氯化鉀應將濾液蒸發(fā)、結晶；C中氫氧化鈉與二氧化碳和氯化氫都反響，會將原物質(zhì)除去；D中氧氣能與銅反響，會將原物質(zhì)除去。除雜的根本原那么：不增、不減、易分、復原。即不能增加新的雜質(zhì)，不能減少主要物質(zhì)，容易將雜質(zhì)別離，最終得到主要物質(zhì)。10解析 水的pH7，加水稀釋氫氧化鈣溶液時，溶液的pH不可能等于7，更不可能小于7；碳酸鈣固體與稀鹽酸反響產(chǎn)生二氧化碳，當參加的稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反響時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量到達最大值，再參加稀鹽酸，反響不再發(fā)生，氣體質(zhì)量不再增加；飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，會析出晶體，但溶解度不變，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；等質(zhì)量的金屬鎂和鋅與足量的稀硫酸反響，最終鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅多。解答坐標圖像類試題時，要注意圖像的起始點是不是原點、圖像的變化趨勢、圖像的轉(zhuǎn)折點、圖像的終點等。