一輪復習鞏固12

1、第七專題水溶液中的離子平衡1(雙選)甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()。A1 molL1的甲酸溶液的c(H)約為0.01 molL1B甲酸與水以任意比互溶C物質(zhì)的量濃度和體積都相同的甲酸與NaOH溶液能恰好反應(yīng)完全D在相同條件下，甲酸的導電性比鹽酸溶液弱2下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()。ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO3用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的量是()。Ac(OH)/c(NH3H2O)Bc(NH3H2O)/c(OH)Cc(H)Dn(OH)4(2012年上海)將100

2、 mL 1 mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是()。A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小5用右圖裝置做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向燒杯里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗，滴到一定量時，電燈熄滅，繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中(甲在前，乙在后)，能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是()。ANH3H2O、AgNO3BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3DH2SO4、Ba(OH)26(雙選)某弱酸HY溶液的c(H)為11

3、03 molL1，將其與等體積水混合后所得溶液的c(H)()。A大于1103 molL1B小于1103 molL1C等于1103molL1 D大于5104 molL17(2012年上海)常溫下，a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是()。A若c(OH)c(H)，abB若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H)，abD若c(K)c(CH3COO)，ac(NH)c(H)c(OH)；c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)；c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)；c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)。填寫下列空白。(1)若溶液

4、中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填序號)。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)c(H)c(Cl)c(NH)c(OH)此式能否成立，如果不成立，請說明理由：_。10(1)實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是_；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是_。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中水解的離子方程式。Na2CO3：_；KAl(SO4)2：_；硫酸鋁

5、溶液與碳酸氫鈉溶液混合：_。(3)常溫下將0.01 mol CH3COONa和0.004 mol鹽酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。溶液中共有_種粒子。溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是_。(4) 把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _，其原因是(用化學方程式和必要的文字說明)：_。第七專題水溶液中的離子平衡【高效鞏固提升】1AD2A解析：在水溶液中HSO完全電離成H和SO，H3PO4、NaHCO3應(yīng)分步書寫。3B解析： 弱電解質(zhì)加水稀釋時，促進電離，即NH3H2ONHOH的平衡右移，故NH3H2O數(shù)目減少，OH數(shù)目增加，即n(NH3H2O)減少、n

6、(OH)增多，所以c(NH3H2O)/c(OH) 減小。4B解析：加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，導致c(HCO)減小，電離平衡HCOHCO向左移動，溶液中c(CO)減小；加入少量Ba(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCOBa22OH=2H2OBaCO3CO，溶液中c(CO)增大。5D解析：A項，向乙溶液中滴入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但離子濃度不會減小；B項，兩種弱電解質(zhì)反應(yīng)生成強電解質(zhì)，離子濃度增大；C項兩種物質(zhì)反應(yīng)，陽離子濃度有變化，但不影響離子的總電荷量；D項，反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4沉淀和難電離的水，使溶液中的離子濃度逐漸減小，甚至接近于零，所以

7、電燈漸漸變暗，滴到一定量時，電燈熄滅，隨著硫酸的滴入離子濃度又逐漸增大，電燈又會逐漸亮起來。6BD解析：弱酸HY與水等體積混合后，酸的濃度為原來的1/2，稀釋促進弱酸電離，還會有部分H隨著水的加入電離出來，稀釋后c(H)比原來要小，但比5104 molL1要大。7D解析：若ab，恰好反應(yīng)生成弱酸強堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項正確；若ab，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO的水解程度，該溶液呈堿性，則溶液中c(K)c(CH3COO)，B、C項正確；若溶液中c(K)c(CH3COO)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H)c(OH)，溶液顯酸性，而ab，溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項錯誤。8AC解析：A項正確，c(Ag)c(CH3COO)0.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B項錯誤，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)c(Cl)c(OH)，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)大于陰離子所帶電荷總數(shù)，不符合溶液呈電中性的原則10(1)為了抑制Fe2的水解防止Fe2被空氣中的氧氣氧化成Fe3(2)COH2OHCOOHAl33H2OAl(OH)33HAl33HCO=Al(OH)33CO2(3)7CH3COOH和CH3COO(4)