中和滴定專題

1、酸堿中和滴定專題1、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度分別相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積_。A是a mL B是（50a）mLC一定大于a mLD一定大于（50a）mL（3）若圖表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù) mL。2、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解（冷卻后） 洗滌（

2、并將洗滌液移入容量瓶） 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、 、 。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）。甲 乙 丙排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采

3、用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失3、充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定該鹽酸以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)回答下列問題：（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶

4、液由 色變?yōu)?色。（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_ mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_ mL；所用Na2CO3溶液的體積為_ mL。（3）若標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液的濃度為0.025mol/L，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下，則待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）消耗Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.054、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4+5

5、HSO3+H+2Mn2+5SO42+3H2O。填空回答問題：（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的 。A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL）C.量筒（10mL） D.錐形瓶E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗（2）不用 （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因： 。（3）選何種指示劑 ，說(shuō)明理由 。（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（ba）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積 （填“多”或“少”）。根據(jù)（ba）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際 （實(shí)際填“大”或“小”）。5、維生素C是一種水溶性維生素

6、，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素，易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。如新鮮橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：儀器和用品（自選，略）。試劑：指示劑_（填名稱），濃度為7.50×103mol/L 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等。（4）實(shí)驗(yàn)過

7、程：取20.00 mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。向其中逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL時(shí)，溶液恰好變藍(lán)色。則此橙汁中維生素C的含量是_ mg/L。 從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_。A是       B可能是       C不是制造商可能采取的做法是_。A加水稀釋天然橙汁 B橙汁已被濃縮 C將維生素C作為添加劑 （5）請(qǐng)你站在國(guó)家質(zhì)檢執(zhí)法人員的角度對(duì)××牌軟包裝橙汁做出處理意見_。 A繼續(xù)生產(chǎn) B停

8、產(chǎn)整頓 C調(diào)查后再做結(jié)論6、某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫） 。（2）上述（B）操作的目的是 。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則

9、對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同） 。（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 。1、（1）3.2 （2）D （3）6.402、（1）轉(zhuǎn)移 定容 搖勻0.4 燒杯 藥匙（2）最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。0.11mol/L 丙D、F3、（1）堿 紅 黃（2）0.00 16.10 16.10 （3）4、（1）A、B、D、E、F、G、H （2）堿，高錳酸鉀能腐蝕橡膠管 （