山東科技版化學(xué)必修1第一章第1節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)（2）（學(xué)案）

1、.年 級(jí)高一學(xué) 科化學(xué)版 本山東科技版內(nèi)容標(biāo)題專題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 專題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)習(xí)過程一. 根本概念 1. 原子 說明：原子是由原子核和繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)的電子構(gòu)成的。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)反響的本質(zhì)是分子首先分解成原子，原子再重新組合生成新物質(zhì)的分子。質(zhì)子決定原子的類型，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 在核反響中原子核發(fā)生變化，如原子彈爆炸為核裂變，而氫彈爆炸為核聚變。2. 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)質(zhì)量，符號(hào)為Ar。顯然，不同原子的質(zhì)

2、量比等于對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量之比。3. 元素：具有一樣的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的一類原子的總稱。說明：質(zhì)子數(shù)一樣的原子是一類原子，同屬于某一元素，而質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)確定的原子是一種原子。自然界已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有114種。熟記常見元素的元素符號(hào)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本工具。熟記地殼中前6種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉。元素分為金屬元素和非金屬元素。理解元素周期表的構(gòu)造。4. 離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，如Na、K、SO42說明：離子為陽離子和陰離子兩大類。·帶電荷的原子團(tuán)常常作為一個(gè)整體參加化學(xué)反響，好似一個(gè)原子一樣，在化學(xué)反響前后保持不變。例如：2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO4但在某些化

3、學(xué)反響中，原子團(tuán)也會(huì)發(fā)生變化，例如KClO3的分解，ClO3會(huì)發(fā)生變化：2KClO32KCl3O25. 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。說明：分子的表示方法是化學(xué)式。在任何分子的化學(xué)式中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算是將各元素原子相對(duì)原子質(zhì)量相加得到的總和，常用Mr表示。考慮以下問題：1. 不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別在于 A. 相對(duì)原子質(zhì)量不同 B. 核外電子數(shù)不同 C. 核電荷數(shù)不同 D. 核內(nèi)中子數(shù)不同解析：由元素的定義可知，元素是具有一樣核電荷數(shù)的一類原子的總稱，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同。應(yīng)選C 2. 某化合物由氮氧兩種元素組成，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：

4、20那么該化合物的化學(xué)式為 A. NOB. NO2C. N2O3D. N2O5 解析：分別求出四種化合物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比，再與7：20比較；或先設(shè)化學(xué)式為NXOY ，再求出X與Y的比值，從而確定化學(xué)式。假設(shè)采用把質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比的思維方法，抓住“化合物中各元素的質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量X相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的比值這一聯(lián)絡(luò)點(diǎn)，將“7：20中的兩個(gè)比數(shù)分別擴(kuò)大成對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量的倍數(shù)，即7：2028：8014×2：16×5，可知原子個(gè)數(shù)比為2：5，化學(xué)式為N2O5，選項(xiàng)D正確。 3. 對(duì)原子構(gòu)成的探究 每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。下表為幾種原子的構(gòu)成。

5、通過此表，可總結(jié)出“在原子里，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。你還能總結(jié)出：1_ 2_ 3_ 4_解析：這是一道數(shù)據(jù)信息題。此題主要考察不同原子構(gòu)造中各種量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，分析上下、左右數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，從中總結(jié)出規(guī)律性的結(jié)論。1分析比照每一橫行中的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)有如下規(guī)律：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。2分析比照每一縱行，整理后發(fā)現(xiàn)：第一縱行的不同原子，其質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子的中子數(shù)也不一定一樣，即不是所有原子都含中子。由縱行比照看：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；原子核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量隨質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)的增大而增大

6、答案：1相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 2原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類 4不是所有原子都含有中子或原子核內(nèi)中子數(shù)0二、概念的應(yīng)用原子，分子，離子，元素等這都是根本化學(xué)概念，準(zhǔn)確的理解這些概念，記憶這些概念，特別是應(yīng)用這些概念解決問題，是一名優(yōu)秀的初中畢業(yè)生必備的化學(xué)素質(zhì)，也是學(xué)好高中化學(xué)的前提。下面我們通過一些靈敏的題目加以穩(wěn)固運(yùn)用。1. 2019年溫家寶總理批示：嚴(yán)查安徽“殺人奶粉。經(jīng)檢測(cè)，“殺人奶粉中蛋白質(zhì)、鈣、磷、鋅、鐵等的含量嚴(yán)重缺乏，營(yíng)養(yǎng)價(jià)值比米湯還差。這里的“鈣“磷“鐵“鋅是指 A. 分子B. 原子C. 離子D. 元素 解析：元素是總稱，包括各種化合態(tài)，游

7、離態(tài)。在這里是指化合態(tài)的幾種元素。故答案是D。2. 葡萄糖中含有豐富的藜蘆醇化學(xué)式為C14H12O3，它具有抗癌性，能抑制癌細(xì)胞的增生。以下關(guān)于藜蘆醇的說法正確的選項(xiàng)是 A. 它是由碳、氫、氧原子構(gòu)成B. 它的一個(gè)分子中含有6個(gè)氫分子C. 它的相對(duì)分子量為228D. 藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為14：12：3解析：藜蘆醇應(yīng)該是由碳、氫、氧三種元素組成的，每個(gè)分子是由14個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為14：1：4。答案：C3. 由碳、氧兩種元素組成的氣體中，經(jīng)測(cè)定碳、氧的質(zhì)量比為3：7，那么該氣體可能是 A. 由CO或CO2單獨(dú)組成的純潔物B. 由CO 和C

8、O2共同組成的混合物 C. 由CO 和O2共同組成的混合物D. 由CO2和O2共同組成的混合物解析：在CO中，碳、氧的質(zhì)量比為3：4，在CO2 中碳、氧的質(zhì)量比為3：8，而3：7在二者之間，故可以是CO和 CO2 的混合物，當(dāng)然還可以是CO和O2的混合物，故答案為BC。4. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子 B. 原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C. 保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氯化鈉分子D. 物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由該粒子保持解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。答案： D5. 最外層電子數(shù)為2的原子一定是 A. 非金屬原子B. 金屬原子C. 稀有氣體原子D

9、. 不確定解析：最外層是2個(gè)電子的可以是稀有氣體He或者金屬Be。故答案為D。6. 核電荷數(shù)為118的元素原子中，其核電荷數(shù)之差為8的兩種原子 A. 電子層數(shù)一定相差一層B. 都容易得或失電子形成陰陽離子C. 最外層電子數(shù)一定相等D. 質(zhì)子數(shù)相差8，中子數(shù)也很可能相差8解析：符合條件的兩種原子可以是H和F、He和Ne、Li和Na等等，故答案為AD。 7. 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 含氧化合物不一定是氧化物B. 兩種粒子，核外電子排布情況一樣，化學(xué)性質(zhì)一定一樣C. 化學(xué)反響前后，各種原子的總數(shù)是相等的D. 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液解析：含氧化合物可以是硫酸，氫氧化鈉。核

10、外電子排布一樣的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定一樣，例如Na和F化學(xué)性質(zhì)不同。質(zhì)量守恒定律實(shí)際就是指在反響前后原子守恒。溶解度大的物質(zhì)，濃溶液可能不是飽和的，而溶解度小的物質(zhì)的稀溶液可能是飽和的。故答案為B。 8. 以下現(xiàn)象中不能用分子、原子的觀點(diǎn)解釋的是 A. 金塊和鉛塊緊壓在一起，過幾年后發(fā)現(xiàn)鉛中有金，金中有鉛B. 酒香不怕巷子深C. 沙塵暴起，塵土滿天D. 衣櫥里的樟腦球會(huì)逐漸變小解析：金原子和鉛原子是在運(yùn)動(dòng)的；酒精分子易揮發(fā)；樟腦球分子也易揮發(fā)；而沙塵那么是混合物，所以答案為C。 9. 2019年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3離子和H3分子。請(qǐng)答復(fù)： 11個(gè)H3離子中含有_個(gè)質(zhì)子和_個(gè)電子 2構(gòu)成H3分子的原子構(gòu)造示意圖是_填序號(hào)3H3屬于_選填“混合物“單質(zhì)或“化合物解析：此題是對(duì)科技新發(fā)現(xiàn)“H3“H3的有關(guān)化學(xué)知識(shí)的考察。該題中，由于1個(gè)“H3離子中含有3個(gè)氫原子核，但又失去了1個(gè)電子，故有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子。在“H3分子中，氫原子的核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，故C正確。由于“H3是由同種元素組成的純潔物，故屬于單質(zhì)。10. 2019年初，美國(guó)制成了第一臺(tái)磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上。消費(fèi)磁冰箱的材料中含稀土元素釓Gd，釓元素