無機化學試題庫完整

1、無機化學水平測試題()一、選擇題(在下列各題中，選擇出符合題意的1個或2個答案，將其代號寫在括號中，每題1.5分，共24分)1.下列物質中可以認為具有最大摩爾熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiClH2O(s)D.LiCO3(s)2.已知在一定溫度下：SnO2(s)+2H2(g) = Sn(s)+2H2O(g)= 21.0CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)=0.034因此，下列反應SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g)的=( )A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的物質是( )A.Na

2、OHB.CaCl2C.CH4D.NH4Cl4.已知(Cu2+/Cu) = 0.34V，(Cu+/Cu)= 0.52V，則(Cu2+/Cu+)為( )A.0.18VB.0.16VC.0.86VD.0.18V 5.下列元素原子半徑排列順序正確的是( )A.MgBSiArB.ArMgSiBC.SiMgBArD.BMgArSi6.反應3A2+2B = 3A+2B3+在標準狀態(tài)下電池的電動勢E為1.8V，某濃度時，反應的電池電動勢E為1.6V，則此時該反應的lgK值為( )A.31.8/0.0592B.31.6/0.0592C.61.6/0.0592D.61.8/0.05927.下列離子的原子序數(shù)分別是

3、25、26、27、28，其電子構型可以用Ar3d6表示的是( )A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+8.已知H2S的=1.0107，=1.01013，在飽和的H2S水溶液中c(S2)應為( )molL1A.1.0107B.1.01013C.1.0104D.1.010209.下列敘述正確的是 ( )A.放熱反應均為自發(fā)反應B.I2(g)的f (298.15)=0C.某反應的rGm0，并不表示該反應在任何條件下都不能自發(fā)進行D.若反應的和均為正值，則升高溫度將增大10.配合物K3FeF6的磁矩為5.9玻爾磁子，而K3Fe(CN)6的磁矩為1.9玻爾磁子，這種差別的原因是( )A.Fe在

4、這兩種配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6不是配合物C.F原子比C原子的電負性大，使CN比F有更強的配位能力D.在配體CN的影響下，中心離子d軌道的電子發(fā)生了重排11.某白色固體易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入過量NaOH至強堿性，加熱有刺激性氣體逸出。此白色固體為( )A.(NH4)2CO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.K2CO312.根據(jù)ROH規(guī)則，下列次鹵酸的酸性由強到弱的正確順序為( )A.HIOHBrOHClOB.HBrOHIOHClOC.HClOHBrOHIOD.HClOHIOHBrO13.下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)

5、的是( )A.HB.QC.HD.U14.某反應的速率方程是v=kca(A)cb(B)，當c(A)減小50%時，v降低至原來的，當c(B)增大2倍時，v增大1.41倍，則a、b分別為( )A.0.5，1B.2，0.7C.2，0.5D.2，215.所謂原子軌道是指( )A.一定的電子云B.核外電子的幾率C.一定的波函數(shù)D.某個徑向分布函數(shù)16下列物質中酸性最強的是( )A.H2SB.H2SO3C.H2SO4D.H2S2O7 二、填空題(共26分，每空1分)1.已知298.15K時，CaF2的=3.41011，其在純水中溶解度為 (也可只列式)。2.下列各電極的大小的順序是 。(1)(Ag+/Ag)

6、 (2)(AgI/Ag) (3)(Ag2S/Ag) (4)(AgCl/Ag)3由于惰性電子對效應，Pb()具有較強的 ，所以Pb的化合物以氧化值 為主。4如果發(fā)現(xiàn)了第121號元素M，則其所在周期表中的位置為 周期， 族；其金屬活潑性較同族元素要 。5下列碳酸鹽K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，對熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為 ；三鹵化硼B(yǎng)F3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸點的高低順序是 。6在HgCl2分子中，Hg原子采取的雜化方式是 雜化；HgCl2分子為 分子；H2O分子中O原子采取的是 雜化，其分子的空間構型為 。7.寫出氧化值為+3和+6的鉻電對的電極反應：酸性介質 ；

7、堿性介質 。8.晶體與非晶體相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。9.對一給定的化學反應，在一定溫度下，活化能越小，反應速率 ；越小，平衡常數(shù) 。10.將100mL0.1molL1的NH3水溶液與50mL0.1molL1的HCl溶液混合，混合后的溶液為 溶液，其溶液的c(OH)的計算式為 (注明混合后物質的濃度)。11.根據(jù)分子軌道理論，判斷下列物質H2+、N2+、Be2、O2，具有順磁性的物質是 。12.在一定溫度下，改變?nèi)芤旱乃岫?，水的離子積常數(shù)_。13.下列各組物質HCO3和CO32、NH3和NH4+、H3PO4和HPO4、H3O+和OH中，不是共軛酸堿對的有 ；下列分子NH3

8、、BCl3 、CO2、H2S 、SiCl4中，屬于極性分子的是 。14.由反應進度定義的反應速率的量值與表示反應速率物質的選擇 ，但與反應的計量數(shù) 。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯誤的答案后打，共10分，每題1分)1.某化合物溶于水后，已檢出有Ag+和Ba2+存在，則在陰離子、 中，可能存在的是。2.已知298K時(H2O2/H2O)=1.77V，則H2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。3.H2O的熔點、沸點比H2S和H2Se高，主要與H2O形成分子間氫鍵有關。4.按配合物的價鍵理論，Cr(H2O)63+為外軌型配離子，而Cr(CN)63為內(nèi)軌型配離子。5.在

9、酶催化反應的前后，酶的數(shù)量和化學性質不變。6.sp2雜化軌道是由原子中的1s軌道和2p軌道組合后形成的雜化軌道。7.晶體場理論認為，當配合物的晶體場穩(wěn)定化能為零時，該配合物不能穩(wěn)定存在。8.將CrCl3溶液與Na2S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。9.所有單質分子均為非極性分子。10.當速率方程中各反應物的濃度項的冪指數(shù)等于各反應物的化學計量數(shù)的絕對值時，該反應一定是基元反應。四、完成并配平下列反應方程式(共10分，每題2分)1.Zn+HNO3(稀)N2O2.MnO4(堿性介質)+SO323.Cr(OH)4+H2O2+OHCrO424.Hg2Cl2+SnCl2 5.PbS+H2O2 PbSO

10、4 五、簡答題(共6分，1題2分，2題4分)1.如何配制SnCl2溶液？2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH =0.17VCo3+eCo2+ =1.82V試判斷Co(OH)3的和Co(OH)2的哪個大?為什么?六、計算題(共24分，1題4分，其余各題均5分)1.已知0.2molL1的鈉鹽NaX溶液的pH=9.0，試計算弱酸HX的解離平衡常數(shù)？2.化學反應HC2O4(ag)+C6H5O(ag) = C2O42(ag)+C6H5OH(ag)(1)計算反應在298.15K時的(298.15)；(2)當反應物的濃度皆為0.01molL1，生成物的濃度皆為0.1molL1時，反應向哪個方向進行

11、？(已知H2C2O4 =6.4105，C6H5OH的=1.01010)3.已知Cu2+Cl+eCuCl(s)的=0.54V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Cu+/Cu)=0.52V，試計算：(1)CuCl的；(2)Cu+在水溶液中發(fā)生歧化反應的平衡常數(shù)。4.在含有1molL1的Ba2+和0.01molL1的Ca2+的溶液中加入(NH4)2C2O4溶液：(1)哪種離子先沉淀？(2)當?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種離子沉淀的百分數(shù)為多少？(已知(CaC2O4)= 1.01010，(BaC2O4)=1.0107)5.已知(Ag(CN)2)=1.01021，(Ag(NH3)2+)=1.0107，在1

12、L濃度為0.1molL1的Ag(NH3)2+的溶液中，加入0.2mol的固體NaCN(忽略體積變化)，計算溶液中的Ag(CN)2、Ag(NH3)2+、CN、NH3的濃度。參考答案一、選擇題1.(A)2.(C) 3.(A、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B、C)8.(B)9.(C)10.(C、D) 11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C) 16.(D)二、填空題1. 2.0104molL1或S= 2.(1)(4)(2)(3)3.氧化性 氧化值為+2 4.第八周期 B 強5.K2CO3SrCO3CaCO3ZnCO3 BI3BBr3BCl3BF36.sp雜化 直線型 不等

13、性sp3 V字形7.Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2O CrO42+3e+2H2OCrO2+4OH8.有一定的幾何外形 固定的熔點 各向異性 9.越快 越大10.緩沖溶液 c(OH)=11. O2 12.不變13.H3PO4和HPO42，H3O+和OH NH3和H2S 14.無關 有關三、是非題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.四、完成并配平下列反應方程式1.4Zn+10HNO3(稀) = N2O+4Zn(NO3)2+H2O2.MnO4+SO32+2OH= 2MnO42+SO42+H2O3.2Cr(OH) 42+3H2O2+2OH= 2CrO42+8H2O

14、4.Hg2Cl2+SnCl2= 2Hg+SnCl45.PbS+4H2O2= PbSO4+4H2O五、簡答題1.加濃鹽酸使SnCl2溶解，然后稀釋至所需濃度，以防水解；再加Sn粒，以防Sn2+被氧化。2.Co(OH)3的小于Co(OH)2的。因為 ，說明溶液中的c(Co3+)遠遠小于c(Co2+)，即Co(OH)3解離出的c(Co3+)遠遠小于Co(OH)2解離出的c(Co2+)，所以(Co(OH)3)一定小于(Co(OH)2)。六、計算題1.NaX是一強堿弱酸鹽，pH=9.0，pOH=5.0，c(OH)=1.0105 molL1 解之：2.01052.(1)=RTlnK=8.314298ln5

15、.71105=32.84(kJmol1)(2)反應商：，所以反應正向進行。(或根據(jù)DrGm的正、負判斷：DrGm = +RTlnQ=32.84+RTln100=32.84+11.41=21.43(kJmol1)03.(1)根據(jù)電勢圖求：2解之，6.42，(2)2Cu+Cu2+Cu將代入得：,。4.(1)Ba2+開始沉淀時，C2O421(BaC2O4)/Ba2+=1.0107molL1；Ca2+開始沉淀時，C2O422(CaC2O4)/Ca2+=1.0108molL1。因為C2O4220D.06.既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的物質是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已

16、知H2S的=1.0107，=1.01013，在1L飽和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl氣體，c(S2)為( )molL11013104102010198.將pH=5.0 與pH=9.0的兩種強電解質溶液等體積混合，其pH值為( )9.既溶于過量氨水，又溶于過量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310配制I2溶液時，加入固體KI，目的是為了( )，增大I2的溶解度。A.增加鹽效應B.利用同離子效應C.降低水分子極性D.生成I3離子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要產(chǎn)物是( )。A.Al2(CO3)3+Na2SO

17、4B.Al3+CO32C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1molL1HAc與20mL0.1molL1NaOH混合后，溶液的pH值為( )13.已知(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，(Fe2+/Fe)= 0.44V，則(Fe3+/Fe)=( )A.0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的Co(NH3)63+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或離子中含有鍵的是( )A.SO2B.NO3C.NO2D.NO2+16

18、.按熱力學上通常的規(guī)定，下列物質中標準摩爾生成焓為零的是( )A.C(金剛石)B.P4(白磷)C.O3(g)D.I2(g)二、填空題(共30分，每空1分)1M2+離子的 3d軌道半充滿的元素的原子序數(shù)為 ，其價層電子構型為 ，屬于 周期， 族。2Fe(OH)2(H2O)4Cl的系統(tǒng)命名為 ，形成體是 ，配位原子為 ，配位數(shù)為 。3.判斷化學鍵是否有極性的標準是兩成鍵原子的 相對大小，判斷分子是否有極性的標準是 等于零。4.已知A+B = 2C的平衡常數(shù)為K1；C+D = E的平衡常數(shù)為K2；而反應A+B+2D=2E的K3= 。5.已知 2NO2(g) = 2NO(g)+O2(g)是基元反應，為

19、113kJmol1。其正反應的速率方程為 ，當反應達到平衡時，升高溫度平衡常數(shù) ；降低壓力，平衡 移動。6.BF3中B原子采取的是 雜化，分子的空間構型為 。7.有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14、8、6和29，它們的單質屬于分子晶體的是 ；屬于原子晶體的是 ；屬于金屬晶體的是 ；既有分子晶體又有層狀晶體的是 。8.在分子間力中， 力存在于一切分子中。9.同離子效應使弱電解質的電離度 ，是難溶電解質的溶解度 。10.298K，101325Pa的條件下，在酸性溶液中，(H+/H2)= V，在堿性溶液中，(c(OH)=1.0molL1)，(H+/H2)= V。11.化學平衡最主要的

20、特征是 。12.在原電池中，流出電子的極為_；_發(fā)生氧化反應。13.配合物的價鍵理論的基本要點是：在配位個體中，形成體與配體以_結合，為了提高成鍵能力，形成體所提供的價層空軌道首先_。14.濃度為0.01molL1的一元弱堿(=1.0108)，其pH 。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯誤的答案后打，共10分，每題1分。)1.需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。2.O3分子是由3個O原子組成的，因此為非極性分子。3.HAc溶液與NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH適當過量。4.將10mL0.1molL1HAc溶液加水稀釋到100mL，由于HAc的解離度增大，

21、因此氫離子濃度必然增大。5.由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原型物質的濃度， 電對的電極電勢增大。6.p區(qū)元素的外層電子構型為ns2np16。7.分子軌道由同一原子中能量相近、對稱性匹配的原子軌道線性組合而成。8.中心原子的配位數(shù)等于與中心原子以配位鍵相結合的配體的數(shù)目。9.同濃度的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合后發(fā)生化學反應，該反應的標準平衡常數(shù)等于NH3標準解離常數(shù)的倒數(shù)。10.在NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四種物質中，Na2CO3的熱穩(wěn)定性最高。四、完成并配平下列反應方程式(共10分，每題2分)1.MnO4+SO32+H2OMnO2+SO42

22、2.CuSO4+KICu2I23.Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O4.H2S+H2SO3S5.H2O2+I+H+五、簡答題(共6分，1題2分，2題4分)1.已知H2O為弱場配體，CN為強場配體。利用晶體場理論說明Fe(H2O)63+和Fe(CN)63是低自旋配合物還是高自旋配合物，并寫出中心原子的d電子排布。2.欲從廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨復鹽NH4Fe(SO4)212H2O，下列氧化劑H2O2、HNO3、(NH4)2S2O8，選用哪種最合適？為什么？六、計算題(共25分，每題5分)1.計算：(1)CaF2在純水中的溶解度；(2)CaF2在0.1molL1的CaCl2溶液中的溶解度

23、。(已知(CaF2)=2.71011)2.有一含有0.10molL1的NH3、0.010molL1的NH4Cl和0.15molL1的Cu(NH3)42+的溶液，問該溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成？(Cu(NH3)42+)=4.81012、(Cu(OH)2)=2.21022、(NH3)=1.81053.已知電對(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，(I2/I)=0.54V，試判斷下列反應：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I+2H+(1)在標準態(tài)下，向什么方向進行？(2)溶液中c(H+)=108molL1，反應向什么方向進行?4.在749K條件下，密閉容器中進行下列反應：CO(

24、g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) Kc=2.6，求：(1)當H2O與CO的物質的量之比為1時，CO的轉化率為多少？(2)當H2O與CO的物質的量之比為3時，CO的轉化率又為多少？5.在50mL0.2molL1AgNO3溶液中加入等體積的1molL1的NH3H2O，計算達平衡時溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的濃度。(已知(Ag(NH3)2+)=1.0107)參考答案一、選擇題1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(D) 5.(C) 6.(B) 7.(D) 8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B

25、)二、填空題1.25 3d54s2 四 B2.一氯化二羥基四水合鐵() Fe3+ O 63.電負性的 偶極矩是否 4.K1K225.v=kc(NO2)2 增大 右 6.sp2 平面三角形7.B A D C 8.色散力9.降低 減小 10.0.000 0.82611.v正v逆 12.負極 負極13.配位鍵 進行雜化 三、是非題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.四、完成并配平下列反應方程式1.2MnO4+3SO32+H2O = 2MnO2+3SO42+2OH2.2CuSO4+4KI = Cu2I2+I2+2K2SO43.Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6F

26、e3+7H2O4.2H2S+H2SO3 = 3S+3H2O5.H2O2+2I+2H+ = I2+2H2O五、簡答題1.H2O為弱場配體，DOP，因此Fe(CN)63是低自旋配離子，中心原子的d電子排布為(d)5和(d)0。2.應該是選(NH4)2S2O8，因為(NH4)2S2O8既是氧化劑(還原產(chǎn)物為SO42)，又能提供NH4Fe(SO4)212H2O復鹽中的NH4+和SO42。六、計算題1 (1) CaF2Ca2+2F平衡濃度(molL1)： s 2s=()()2=s(2s)2=5.2109，解之：s=1.1103molL1(2) CaF2 Ca2+ + 2F平衡濃度(molL1)： s+0

27、.10.1 2s=()()2=0.1(2s)2=5.2109，解之：s =1.1105molL12.平衡時： Cu2+ + 4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4 H2O平衡濃度(molL1)： x 0.1 0.15c(Cu2+)=x=3.21011(molL1)=1.8104(molL1)J=c(Cu2+)c2(OH)=1.01018(Cu(OH)2)所以，有沉淀生成。3.(1)因為(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V(I2/I)=0.54V，所以在標準態(tài)下，反應向左進行。(2)(H3AsO4/H3AsO3)=(H3AsO4/H3AsO3)+ lg (H+)2=0.58+l

28、g(108)2=0.108(V)NH3HFH2OBCH4 HF NH3 H2OCHFH2OCH4NH3DHFH2O NH3 CH42下列物質中，為一元酸的物質是( )AH2CO3 BH3BO3 CNH3 DH3PO43根據(jù)分子軌道理論，指出下列分子中鍵級為零的是( )ABe2 BN2 CO2 DHe24將H2S氣體通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物質是( )AHg2S BHg CHgS+ Hg DHgS 5已知298K時，NH3(g)的=46.19kJmol1，反應N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的=198Jmol1K1，欲使此反應在標準態(tài)下能自發(fā)進行，所需溫度為( )A19

29、3K B193K D466K6已知下列反應在25時，K=1.086104，欲使CuSO45H2O變成CuSO43H2O時，空氣中的水蒸氣壓力為( )CuSO45H2O(s) =CuSO43H2O(s)+2H2O(g)A11.0Pa B0.02896Pa C1056Pa D 3 4 1 B1 4 3 2C4 3 2 1 D3 1 2 412欲配制pH=4.6和pH=7.0的緩沖溶液，應先用( )(已知：(HCOOH)=1.8104，(HAc)=1.8105，(NH3 )=1.8105，H2CO3的=51011，H3PO4的=1.0107)AHCOOHHCOONa和NaHCO3Na2CO3BHAc

30、NaAc和NaH2PO4NaHPO4CHCOOHHCOONa和NH3NH4ClDHAcNaAc和NH3NH4Cl13欲將溶液中的Cl、CO32、S2分別沉淀出來，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2試劑，其加入試劑的正確順序為( )ABa(NO3) 2 AgNO3 Cu(NO3) 2BAgNO3 Ba(NO3) 2 Cu(NO3)2CBa(NO3) 2 Cu(NO3) 2 AgNO3DCu(NO3) 2 Ba(NO3) 2 AgNO314已知(NH3H2O)=1.8105，在含有0.010molL1NH3H2O和0.010molL1KOH混合液中，c(NH4+)等于( )A9.

31、0104 molL1B1.8105 molL1 C0.020 molL1D6.0104 molL115將含某陰離子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只觀察到紫色褪去，說明該溶液中可能存在的陰離子是( )AS2O32BSO32CNO3DPO4316下列氫氧化物中，加入過量氨水(必要時可加入NH4Cl)后，不能被溶解的是( )ANi(OH)2BFe(OH)3CCu(OH)2DZn(OH)2二、填空題(共26分，每空1分，注明者除外)1波函數(shù)是描述 數(shù)學函數(shù)式，它和 是同義詞；|2的物理意義是 。2CCl4中C原子以 雜化，其分子的空間構型為 。3已知：(S2)=85.

32、80kJmol1，(HS)=12.05kJmol1，則H2S的第二級電離常數(shù)為 。(2分)4HgCl2是共價型分子，在水溶液中大部分以 存在，所以有 之稱。5KMnO4在下列介質中與還原劑反應的還原產(chǎn)物為：(1)強酸性_，(2)中性或弱酸性_，(3)強堿性 。6已知：Zn(OH)42 +2e=Zn+4OH =1.22VZn2+2e=Zn =0.76V，則(Zn(OH)4)2= 。(只列式)(2分)7四氯二氨合鈷()酸鉀的化學式為 ，中心離子是 ，配位原子是 。8分子間最普遍存在的作用力為 。9在飽和的PbCl2溶液中，c(Cl)為3.0102molL1，則PbCl2的= 。(不考慮水解)(2分

33、)10已知反應：2O3(g)3O2(g)的K1=y，求下列反應：O3(g)O2(g) K2= 。3O2(g)2O3(g) K3 = 。11在Na2S2O3的溶液中加入 ，則產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣體，其離子反應方程式為 ，這是鑒定的常用方法。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯誤的答案后打，共10分，每題1分。)1將碳酸鈉溶液與硫酸鋁溶液混合后，生成碳酸鋁沉淀。2在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。 3標準平衡常數(shù)和平衡轉化率都可以表示可逆反應進行的程度，它們都與濃度無關。4每個CsCl晶胞中含有4個Cs+和4個Cl。5冰在室溫下自動融化成水，是熵增起

34、了主要作用。6在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3雜化，因此這些分子都是正四面體形。7所有含氫化合物的分子之間，都存在著氫鍵。8同類分子，分子越大，分子間力也就越大；色散力只存在于非極性分子之間。9磷酸和亞磷酸分子中都含有三個氫原子，因此它們都是三元酸。10濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，而稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。因此，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。四、完成并配平下列反應方程式(共10分，每題2分)1MnO4+C2O42+H+2K2Cr2O7+KI+H2SO43Zn+HNO3(極稀)NH4NO343+H+MnO2+H2O5Mn2+S2O82+8H2O五、簡答題(共8分，每題4分

35、)1為什么說雙氧水(H2O2)是一種“潔凈”試劑?2Au不溶于HNO3，但能溶于王水，為什么？寫出反應方程式。六、計算題(共30分，每題6分)1PCl5加熱分解：PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)，在10L密閉容器內(nèi)盛有2mol PCl5(g)，25時，有1.5mol的PCl5(g)分解，求該溫度下的平衡常數(shù)？若在該密閉容器內(nèi)通入1mol的Cl2(g)，溫度不變，PCl5(g)分解的百分數(shù)是多少？2等體積的0.2molL1的HAc和0.2molL1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？若配制1.1L pH5.74的溶液，問上述溶液各需多少亳升相混合？(HAc)=1.8105)3.

36、通過計算說明1.0gAgBr能否完全溶于L1.0moL1的氨水中？(M(AgBr)= 187.8，(AgBr)=1.01013 ，(Ag(NH3)2+)=1.0107）。(Cu(NH3)4)2+=4.81012，(Cu(OH)2)=2.21020，(NH3)=1.8105)4含有氫電極H2(101325Pa)H+(?)。該電極作用的溶液由濃度均為1.0molL1的弱酸(HA)及其鉀鹽(KA)所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測得其電動勢E=0.38V，并知氫電極為正極，另一電極的j()=0.65V。問該氫電極中溶液的pH值和弱酸(HA)的各為多少？5已知(Cr(OH)3)=6.31031，反應Cr(OH)3+OH= Cr(OH)4的平衡常數(shù)=0.40。(1)計算Cr3+沉淀完全時溶液的pH值；(2)若將0.1molL1 Cr(OH)3剛好溶解在1.0LNaOH溶液中，則NaOH溶液的初濃度至少為多少？(3)計算Cr(OH)4的標準穩(wěn)定常數(shù)。參考答案一、選擇題1.(D) 2.(B) 3.(A、D) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(D) 8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B) 16.(B)二、填空題1核外電子