必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1 元素周期表知識概要：一、元素周期表1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中的元素排序依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：（1）元素周期表的排列原則橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到

2、右排列?？v行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。（2）周期具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行。周期類別周期序數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)短周期1HHe12212LiNe310823NaAr 111883 長周期 4KKr1936184 5RbXe3754185 6CsRn5586326不完全周期 7FrUub8711226(若排滿也是32)7（口訣：三短、三長、一不全）（3）族按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，元素周期表共有18個縱行，它們又被劃分為16個族。列數(shù)1234567891011121

3、31415161718類別主族 副族 VIII族副族 主族/名稱IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族（口訣：18縱行16族，每到2 3分主副，8 9 10成VIII族）（4）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素（5）認識周期表中元素相關(guān)信息26 Fe 鐵3d6 4s2 55.85 隨堂檢測

4、（一）1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期?第幾族?2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的()A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)3.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是()A.2341119 B.210111819C.611121324D.671431324.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾,同一周期A、A的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾?5.已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的()質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)A.B.C.D.6.由長周期元素和短周期

5、元素共同構(gòu)成的族是()0族主族副族第族A.B.C.D.7.下列說法中正確的是()A.現(xiàn)行元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族C.非金屬元素的最外層電子數(shù)都4D.同周期元素的電子層數(shù)相同二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素：（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律： 堿 金 屬 元 素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鋰Li312鈉Na1113鉀K1914銣Rb3715銫Cs5516（2）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：從原子結(jié)構(gòu)上看：相同點：最外層都只有一個電子。不同點：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大。從化學(xué)性質(zhì)上看：相似

6、性：化學(xué)性質(zhì)都很活潑，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強（還原性：Li Na K Rb Cs）。結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金

7、屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。（3）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度/(g·cm3)熔點/沸點/鋰銀白色，柔軟0.534180.51347鈉銀白色，柔軟0.9797.81882.9鉀銀白色，柔軟0.8663.65774銣銀白色，柔軟1.53238.89688銫略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原

8、子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。2.鹵族元素： （1）鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)相同點：最外層都是7個電子結(jié)構(gòu)不同點：隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增大。（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點/沸點/氟F9F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15)219.6188.1氯Cl17Cl2黃綠色氣體3.214g/L(0)10134.6溴Br35Br2深紅棕色液體3.119g/cm3(20)7.258.78碘I53I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4 【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)變化規(guī)律： 顏色：由淺深 密度：由小大 熔

9、、沸點：由低高（3）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定H2+F2=2HFCl2光照或點燃較穩(wěn)定 光照或點燃H2+Cl2=2HClBr2加熱穩(wěn)定性差 H2+Br2=2HBrI2不斷加熱不穩(wěn)定 H2+I2=2HI結(jié)論隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)變化：烈程度：逐漸減弱 生成HX的穩(wěn)定性：逐漸減弱（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2Br2 ； 還原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2I2 ； 還原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 還原性：BrI結(jié)論

10、： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。隨堂檢測（二）1.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中錯誤的是()A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點升高,密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性

11、增強2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是()A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1 g·cm-3的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀硝酸4.X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.

12、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說法中,能較好地解釋這個事實的是()A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同D.化合價相同6.下列有關(guān)第A族元素說法中不正確的是()A.原子最外層電子數(shù)都是7B.熔、沸點:F2<Cl2<Br2<I2C.從F2到I2,顏色逐漸加深D.從F2到I2,氧化性逐漸增強7.在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液,再加入少量四氯化碳,振蕩靜置后可觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液呈橙色不分層B.溶液分兩層,上層呈橙色C.溶液分兩層,下層呈橙紅色D.溶液呈紫色不分層8.試

13、管中裝有足量煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動。下列說法不正確的是()A.此堿金屬可能是鉀或鈉B.反應(yīng)過程中煤油不會燃燒C.堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H2D.若是金屬鉀則上下運動的幅度比鈉小三、核素（1）元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。隨堂檢測（三）1.據(jù)報道,某些花崗巖中含有具有放射性的氡(86222Rn),從而對人體造成傷害,該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A.86B.136C.50D

14、.2223.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述正確的是()A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子的質(zhì)量為W g,則此原子的質(zhì)量為(m+n)W gD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4.用字母填寫下列空格。A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)(1)同位素種類由決定; (2)元素種類由決定; (3)某元素有無同位素由決定; (4)核素相對原子質(zhì)量由決定; (5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定; (6)核電荷數(shù)由決定; (7)堿金屬原子失電子能力相對強

15、弱由決定; (8)原子得失電子能力相對強弱由決定。 5.我國稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素 62144Sm與 62150Sm的說法正確的是()A.62144Sm與 62150Sm互為同位素B.62144Sm與 62150Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.62144Sm與 62150Sm是同一種核素D.62144Sm與 62150Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為626.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒

16、子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大7.銅有兩種天然同位素 2963Cu和 2965Cu,已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5,則 2963Cu的原子個數(shù)百分數(shù)是()A.75%B.25%C.50%D.45%參考答案：隨堂檢測（一）1.根據(jù)電子層數(shù)為周期數(shù),最外層電子數(shù)為主族序數(shù)可知X為第三周期第A族,Y為第五周期第A族。2.B3.D4.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為2、8、18、32,第A,A族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較小的元素所在周期容納的元素種類相同,第A,A,A,A,A族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較大

17、的元素所在周期容納的元素種類相同。同一周期第A、A族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25。5.答案:C 6.答案:A 7.D參考答案：隨堂檢測（二）1.B2.A3.BC4.解析:由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,A項錯誤;對于非金屬元素,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則其非金屬性越強,C項正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,故Y的氧化性強于X,則D項錯誤。答案:C5.C6.D7.解析:Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,而溴易溶于有機溶劑四氯化碳中,呈橙紅色。同時由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分層,下層呈橙色。答案:C8.解析:因為題中所給的

18、金屬在煤油和水的界面之間,說明金屬的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A項正確;Na或K與水反應(yīng),并在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運動,不與空氣接觸,故不會燃燒起來,煤油也就不能燃燒,所以B項正確;金屬做上下往復(fù)運動,是由于金屬與水反應(yīng)生成的氫氣逸出時將其往上推的緣故,所以C正確;金屬鉀的密度比金屬鈉的小,氫氣將其推得更遠,故其上下運動的幅度更大一些,所以D項不正確。答案:D參考答案：隨堂檢測（三）1.C2.(1)(2)(3)3.A4.(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE5.A6.解析:該粒子無質(zhì)子,故在周期表中不與氫元素占同一位置

19、。答案:C7.解析:方法一:代數(shù)法。設(shè) 2963Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為x,則 2965Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為(1-x)。根據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63×x+65×(1-x)=63.5x=75%。方法二:十字交叉法。因為平均相對原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間,且是根據(jù)一定質(zhì)量分數(shù)求和所得,所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數(shù)比為1.50.5=31,所以63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為34×100%=75%。答案:A1.2 元素周期律知識概要：一、原子核外電子的排布1.原子的組成 質(zhì)子 Z個（1）原子

20、（AZX） 原子核 中子 （AZ）個 核外電子 Z個 X的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。（2）構(gòu)成原子或離子間的數(shù)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù) 陰離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)2.核外電子排布規(guī)律（1）電子層的劃分電子層（n）1234567符號KLMNOPQ離核遠近 由近到遠能量高低 由低到高（2）核外電子排布的一般規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層里，然后再排布在能量較高的電子層里。核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個（n為電子層序數(shù)）最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為

21、最外層時不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。二、元素周期律1.核外電子排布、原子半徑、元素化合價規(guī)律（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈周期性變化。同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌蛔?，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。（3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化。 O、F無正價，金屬無負價最高正化合價： 最低負化合價：0最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正化合價最低負化合價8最高正化合價最低負化合價0 、2、 4、 6 最外層電子數(shù) 4 5 6 72.金屬性、非金屬性變化規(guī)律、Na +

22、2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na > Mg、Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg > Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na > Mg> Al、堿性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性Na > Mg> AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱、結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐

23、漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（注意：元素周期表右上角處，非金屬性最強，左下角處金屬性最強。）3.元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。（1）元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。（2）元素的性質(zhì)一般指的是元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。

24、隨堂檢測（一）1.某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A.14B.15C.16D.172.原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是()A.M>LB.M<LC.M=LD.不能確定3.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+24.今有結(jié)構(gòu)示意圖,試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒符號,并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。5.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個,則A與B形成的化合物的化學(xué)式為()A.A2B3B.BA2C.A

25、B4D.B3A26.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所說遞變關(guān)系錯誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸減小C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-17.下列各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A.KClB.NaBrC.LiID.KF8.R元素形成的化合物RH3,其中R的化合價是其最低負化合價,則R元素最高價氧化物的化學(xué)式是()A.RO2B.RO3C.R2O5D.R2O79.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A.LiNaKB.Ba2+Ca2+Mg2+C.Cl-Ca2+K+D.NOF10.下列元素原子半徑最大的是()A.LiB.FC.NaD.Cl參考答

26、案：隨堂檢測（一）1.解析:核外電子排布依次為2、8、4,核外電子數(shù)14,質(zhì)子數(shù)為14。答案:A2.解析:M層最多容納18個電子,而L層最多容納8個電子。答案:A3.解析:aAn+核外電子數(shù)為a-n,bB2-的核外電子數(shù)為b+2,所以有a-n=b+2,a=n+b+2。答案:A5.解析:A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個,說明B元素L層已排滿,為8電子,A元素L層電子數(shù)為5,為N元素,而B原子序數(shù)為12為Mg,可知選D。答案:D6.解析:原子序數(shù)11依次增加到17,均為第三周期,電子層數(shù)相同。答案:A7.解析:四種物質(zhì),陽離子半徑最小的是L

27、i+,陰離子半徑最大的是I-,所以選C。答案:C8.解析:最低價為-3價,最高價為+5價,選C。答案:C9.解析:A項Li、Na、K同主族,隨核電荷數(shù)增大半徑依次遞增;B項Ba2+、Ca2+、Mg2+同主族,隨核電荷數(shù)減小,半徑依次減小;C項三者核外電子排布相同,隨核電荷數(shù)增大半徑依次減小;D項N、O、F為同周期,從左向右微粒半徑依次遞減。答案:A10.解析:Li、F均為兩層而Na、Cl三層,Li、F半徑小,又Cl核電荷數(shù)較大,半徑小,所以半徑最大的是Na。答案:C三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表的分區(qū)過渡元素可作半導(dǎo)體材料1 、周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界

28、線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。、 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是。、元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。 、元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。2.周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律同周期（從左到右）：（1）原子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸減?。唬ò霃街饾u減?。?）化合價變化：+1+7 41（3）非金屬性（氧化性）逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強，與氫氣化合越容易，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。（4）金屬性（還原性）逐漸

29、減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物減小逐漸減弱。同主族（從上到下）：（1）原子半徑逐漸增大，陰離子半徑逐漸增大，陽離子半徑逐漸增大；（半徑逐漸增大）（2）非金屬性（氧化性）逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，與氫氣化合越困難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。（3）金屬性（還原性）逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物減小逐漸增強。隨堂檢測（二）1.下列變化的比較,不正確的是()A.酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強弱:F->Cl->I-2

30、.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是()A.原子序數(shù)為34B.最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4C.Se的非金屬性比Br弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強3.下列說法中正確的是()A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強C.HClO比H2SO4酸性強D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時,甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑4.已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,其最高價含氧酸酸性:H3XO4<H2YO4<HZO4,則下列說法正確的是(

31、)A.原子半徑X<Y<ZB.得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)按照X、Y、Z順序越來越容易D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱5.(1)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的邊(填“左”或“右”);B的原子半徑比A;若B的最外層有2個電子,則A最外層有個電子。 (2)處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比B弱,A處于B的邊(填“左”或“右”);B的原子半徑比A;若B的最外層有5個電子,則A最外層有個電子。 6.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法

32、一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強堿,則W(OH)(n+1)也為強堿B.若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素7.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù),X的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,而Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是()A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X8.下列比較中正確的是()A.離子的還原性:S2->Cl->Br->I-B.氧化性:F2>C

33、l2>SC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金屬性:F>Cl>S>O9.制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體,液化后在冷凍機管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達到制冷的目的。歷史上,人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,效果并不理想。于是,不斷有科學(xué)家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。請沿著科學(xué)家的探索軌跡回答下列問題:(1)科學(xué)家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢。(以下填寫化學(xué)式)氫化物的可燃性。第二周期:>>H2O>HF;第三周期:>>>。

34、0;化合物的毒性。第A族:PH3>NH3;第A族:H2SH2O(填“>”或“<”,下同),CS2CO2;A族:CCl4>CF4。 (2)盡管這種制冷劑因會破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的(填選項編號)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法還是值得借鑒的。 毒性沸點易燃性水溶性顏色參考答案： 隨堂檢測（二）1.解析:F、Cl、I同主族,非金屬性依次減弱,對應(yīng)離子的還原性依次增強,D錯。答案:D2.解析:硒在硫的下方,非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物不如硫化氫穩(wěn)定。選D。答案:D3.解析:同周期元素從

35、左向右,原子半徑依次減小,A錯;比較非金屬性要用最高價氧化物對應(yīng)的水化物,HClO中的氯不是最高價,C錯;非金屬性強弱是得電子能力強弱,與得電子個數(shù)無關(guān),D錯,選B。答案:B4.解析:由題目可知X、Y、Z三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子能力依次增強,氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定。答案:C5.(1)右大3(2)左小46.解析:因R、W、X、Y、Z為同一周期且原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,所以當R(OH)n為強堿時,W(OH)n+1不一定為強堿,如NaOH為強堿,Mg(OH)2、Al(OH)3等則不是強堿,A錯;若HnXOm為強酸,說明X為活潑非金屬,而Y的非金屬性大于X,則

36、Y一定為活潑非金屬,B正確;若Y的最低價為-2,則Y的最高正價為+6,因此Z的最高正價大于6,C錯;若X的最高正價為+5,那么R、W也可能是金屬,D錯。答案:B7.解析:X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)說明三種元素位于同一周期,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,而Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,說明X的金屬性大于Z的金屬性,X在Z左側(cè),原子序數(shù)X<Z,而Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,Y為非金屬元素,在Z右側(cè),原子序數(shù)大于Z。答案:B8.B9.(1)CH4NH3SiH4PH3H2SHCl>>(2)1.3 化學(xué)鍵知識概要：一、離子鍵1.金屬鈉與氯氣反應(yīng)實驗實驗步驟取

37、一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）。用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，鈉熔成球狀。將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙。化學(xué)方程式 點燃2Na+Cl2=2NaCl氯化鈉的形成過程：氯原子最外層7個電子，容易得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子最外層有1個電子，容易失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故在化學(xué)變化中，鈉原子向氯原子轉(zhuǎn)移一個電子分別形成陰、陽離子，陰、陽離子在結(jié)合成氯化鈉。2.離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。相互作用（靜電作用）：包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。（2）成鍵

38、微粒：陰離子、陽離子（3）成鍵條件：活潑金屬（IA族、IIA族）或NH4+與活潑非金屬（VIA族、VIIA族）化合形成離子鍵。（4）存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強堿、鹽和金屬氧化物中。3.離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）常見離子化合物分類： 活潑金屬（IA族、IIA族） 活潑非金屬（VIA族、VIIA族） 銨根離子 酸根（或酸式根）【注意】只有含有離子鍵的化合物一定是離子化合物. 含有金屬元素的化合物不一定是離子化 合物，如AlCl3. 不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物，如NH4Cl。4.電子式（1）概念：在元素符號周圍用小黑點（· ）或叉（&

39、#215;）表示原子或離子最外層電子的式子叫做電子式。（2）電子式的書寫：原子的電子式 書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。例如： . . . H· ·Ca· ·N· ·O· ：Cl· ·· . . 氫原子 鈣原子 氮原子 氧原子 氯原子簡單陽離子的電子式 簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子。例如：Na+、Mg2+。簡單陰離子的電子式 簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標出電 . . . 子

40、，用 括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，例如： ：Cl： 、 ：O：2 。 . . . . 復(fù)雜陰陽離子的電子式 復(fù)雜陰、陽離子要標明電子，要用 ，并在 右上角標明“+”“”及電荷數(shù)。例如： H. . . . . H：N. ：H+（銨根離子）、H：O. ：H+（水合氫離子）、：O. ：H（氫氧根離子）、H H . . . . ：O.：O.2（過氧根離子）。（3）離子化合物電子式的書寫，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。例如： . . NaCl： Na+：Cl： . . . . . . CaCl2： ：Cl：Ca2+ ：Cl： . . . . 隨堂檢測(一)1.下列說法正確的是()A.含

41、有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第A族和第A族原子化合時,一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵2.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是()A.Na2SB.CCl4C.KClD.NaF3.下列說法中正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵4.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是()A.6與8B.11與13C.11與16D

42、.12與175.下列表示電子式的形成過程正確的是()6.下列化合物不是離子化合物的是()A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO37.AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是()A.MgOB.CaOC.KClD.MgS9.用電子式表示氧化鈉的形成過程。參考答案： 隨堂檢測（一）1.解析:AlCl3、HCl是共價化合物,A、B錯;氯化銨是離子化合物,C錯。答案:D2.解析:與Ne相同電子排布的是O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,與Ar相同電子排布的有S2-、Cl-、K+、Ca2+。答案:A3

43、.C4.D5.C6.A7.解析:從A、B兩元素的原子結(jié)構(gòu)看,B原子只有兩個電子層,符合此要求的只有A、B兩項;A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,只有B項符合。答案:B8.全錯9. 二、共價鍵1.共價鍵（1）概念： 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。（2）成鍵粒子：原子（3）成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)。2.共價化合物 不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！咎貏e提醒】含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如H2、O2。 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2。 離子化合物中可能含有共價

44、鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵。3.用電子式表示含共價鍵物質(zhì)的形成過程 . . . . . . . . Cl2 ： ：Cl . + . Cl : ：Cl：Cl： . . . . . . . . . . . . . . . . CO2: ：O： + ××C×× + ：O： ：O：××C×× ：O： H2： H . + .H H：H【注意】（1）像HCl、CO2以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（2）從形成過程可以看出，原子是通過共用電子對達到8（氫達到2個）電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)含有共價鍵，稀有氣體單質(zhì)不含共價鍵，共價化合物、某些離子化合物（如NaOH、NH4Cl）中都含有共價鍵。（4）含共價鍵的分子的電子式書寫 . . H2： H:H H2O: H .× O .× . . 【特別提醒】（1）氫原子最外層為一個電子，每個氫原子只能共用一對電子。（2）其他原子共用電子對的數(shù)目為：8 - 最外層電子數(shù)。 例：N原子最外層為5個電子，只能共用8 5=3對。4.極性鍵與非極性鍵非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向