第3章第2節(jié)第3課時(shí)硝酸人類活動(dòng)對氮循環(huán)和環(huán)境的影響

1、.第3章 自然界中的元素第2節(jié) 氮的循環(huán)第3課時(shí) 硝酸 人類活動(dòng)對氮循環(huán)和環(huán)境的影響1以下關(guān)于硝酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B銅與濃硝酸和稀硝酸都能反響生成二氧化氮C濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D稀硝酸與活潑金屬反響主要放出氫氣，而濃硝酸那么使金屬鈍化解析：A.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)酸；B.銅和稀硝酸反響生成NO；C.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性；D.稀硝酸與活潑金屬反響生成NO，冷的濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。答案：C2以下反響既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是ACuO2HNO3=CuNO32H2OBFeO4HNO3=FeNO332H2

2、ONO2CC4HNO3=CO22H2O4NO2DNH3HNO3=NH4NO3解析：根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，那么表達(dá)硝酸的氧化性，假設(shè)生成硝酸鹽，那么表達(dá)硝酸的酸性。答案：B3以下關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的選項(xiàng)是A濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性B濃硝酸與金屬反響不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反響可置換出氫氣C因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反響，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D硝酸與金屬反響時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性解析：濃硝酸、稀硝酸與金屬反響均不產(chǎn)生H2，B錯(cuò)；鐵、鋁常溫遇濃硝酸鈍化，C錯(cuò)；硝酸與金屬反響時(shí)既表達(dá)氧化性，又表達(dá)酸性，D錯(cuò)。答案：A4一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反響，在一樣條件

3、下用排水法搜集反響產(chǎn)生的氣體，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A硝酸濃度越大，硝酸被復(fù)原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B硝酸濃度不同，生成CuNO32的物質(zhì)的量不同C硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D兩者用排水法搜集到的氣體體積相等解析：硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反響，生成CuNO32的物質(zhì)的量一樣，故B錯(cuò)誤；等量的Cu與酸反響，濃硝酸反響生成氣體多，故C錯(cuò)誤；因3NO2H2O=2HNO3NO，最終搜集氣體均為NO，由電子守恒可知，搜集NO的體積相等，故D正確。答案：D50.3 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反響，生成CuNO32、H2SO4和H2O，那么未被復(fù)

4、原的HNO3的物質(zhì)的量是A1.0 molB1.2 molC0.3 mol D2.2 mol解析：未被復(fù)原的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量反響后硝酸銅中氮原子的物質(zhì)的量。由Cu2S2CuNO32得，nCuNO320.6 mol，所以未被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量是1.2 mol。答案：B 時(shí)間：40分鐘分值：100分一、選擇題每題8分，共48分1關(guān)于硝酸的說法中正確的選項(xiàng)是ACu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B濃硝酸不能與非金屬單質(zhì)反響C硝酸與金屬反響時(shí)，主要是5價(jià)的氮元素得電子D常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體答案：C2以下現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是A溫室效應(yīng) B

5、光化學(xué)煙霧C酸雨 D水體的富營養(yǎng)化解析：氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。水體中過量的氮會(huì)對水體造成污染，會(huì)造成水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類“瘋長。答案：A3“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己。以下環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是“臭氧空洞主要是大量使用氟氯代烴等引起的“光化學(xué)煙霧主要是由NO2等引起的“酸雨主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“白色污染主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄爾尼諾現(xiàn)象由空氣中CO2濃度增大引起的“溫室效應(yīng)主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮主要是由水體中P、N等元素過量引起的A只有 B只有C全部 D只有解析：“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己，環(huán)境問題已越來越引起社會(huì)的

6、關(guān)注，理解一些環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因，才能提出合理的治理方案?！俺粞蹩斩粗饕欠却鸁N引起的，而NOx對“臭氧空洞的形成也有一定作用；光化學(xué)煙霧主要是NOx引起的；“酸雨的形成主要是SO2及NOx引起的，故不正確；“白色污染是指聚乙烯塑料引起的污染；空氣中CO2濃度增大，引起“溫室效應(yīng)，“厄爾尼諾也由此而起；“赤潮“水華那么是水體中由N、P等營養(yǎng)元素的過量引起的。綜上所述，正確答案為D。答案：D4在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中參加1.92 g銅粉，加熱，待充分反響后假設(shè)反響前后溶液體

7、積不變，所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度mol·L1是A0.15 B0.225C0.3 D0.45解析：該混合溶液中含HNO3為0.04 mol，含H2SO4為0.02 mol，即含NO 0.04 mol，H 0.08 mol；1.92 g銅粉的物質(zhì)的量為0.03 mol，由離子方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O可知H與Cu恰好完全反響，那么生成Cu2的物質(zhì)的量為0.03 mol，故cCu20.3 mol·L1，C項(xiàng)正確。答案：C5某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反響，假定只有單一的復(fù)原產(chǎn)物。當(dāng)參加反響的金屬與被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物是ANO2 B

8、NO CN2O DN2解析：設(shè)金屬的化合價(jià)為n，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)為x，那么由得失電子守恒得：2×n01×5x，即x52n。討論：當(dāng)n1時(shí)，x3，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n2時(shí)，x1，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為N2O；當(dāng)n3時(shí)，x1，不合理，舍去。由于金屬離子一般不出現(xiàn)4以及以上的價(jià)態(tài)，故不再討論。答案：C6往兩支分別裝有淺綠色的FeNO32和FeSO4溶液的試管中分別逐滴參加稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是A前者根本沒有改變，后者變棕黃色B前者變棕黃色，后者也變棕黃色C前者變棕黃色，后者根本沒有改變D前者、后者都根本沒有改變解析：Fe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但

9、參加鹽酸后，NO在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。SO與H在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸，不能把Fe2氧化成Fe3，溶液顏色根本沒變。答案：C二、非選擇題此題包括3小題，共52分720分1實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_。2NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)室假設(shè)沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是_填選項(xiàng)編號(hào)。A鐵 B鋁 C鉑 D玻璃翻開分液漏斗的活塞使反響進(jìn)展，在分液漏斗中實(shí)

10、際看到的氣體是紅棕色的，原因是_填化學(xué)方程式。3為證明銅絲與稀硝酸反響生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反響開場后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_。讓反響停頓的操作方法及原因是_。4以下搜集NO氣體裝置，合理的是_填選項(xiàng)代號(hào)。解析：1化學(xué)方程式的書寫，要注意配平；2這種絲狀材料的成分不能與稀硝酸反響，所以A、B項(xiàng)不行；紅棕色的氣體是NO2，原因是生成的NO與空氣中的氧氣反響；3該實(shí)驗(yàn)裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而銅絲與稀硝酸分開，反響停頓；4不能用排空氣法

11、來搜集NO，因?yàn)镹O與空氣中的氧氣反響，只能用排水法，C和D裝置符合題意。答案：13Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O2CD2NOO2=2NO23接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反響產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反響就會(huì)停頓4CD818分某興趣小組用以下圖所示裝置探究氨的催化氧化。1氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。2加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停頓加熱后仍能保持紅熱，該反響是_反響填“吸熱或“放熱。3為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；假設(shè)取消3，在4中僅

12、觀察到大量白煙，原因是_。4為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5交換裝置_填裝置代號(hào)；化合物X為_只寫一種，Na2O2的作用是_。解析：1NH3和空氣中的O2發(fā)生催化氧化生成NO和H2O。2該反響放熱，故停頓加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。3通入裝置3的氣體有產(chǎn)物NO、H2O和未反響的NH3，NO會(huì)被O2氧化生成NO2，再與空氣中的水蒸氣反響生成HNO3，而HNO3與NH3反響會(huì)產(chǎn)生白煙。4裝置5與1均產(chǎn)生NH3。NH4Cl加熱分解可得NH3和HCl，而HCl可與Na2O2反響生成O2。答案：14NH35O24NO6H2O2放熱3濃H2SO4生成的NO與O2反響生成NO2，NO2與水反響生成HNO3，NH3與HNO3反響生成了NH4NO341NH4Cl與HCl反響生成氧氣合理答案均給分914分將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中劇烈反響產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關(guān)系：氣體A試推導(dǎo)：1甲為_，乙為_，丙為_。2混合氣體A的主要成分是_。3氣體B為_，藍(lán)色溶液C為_。4甲與乙反響的化學(xué)方程式是_。解析：由“紅熱的黑色固體