第3課時常見化學(xué)方程式的計算類型

1、.知識點(diǎn) 1利用反響前后質(zhì)量守恒的計算1：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，那么最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為A11 B12 C14 D152某反響A2B=CD，假設(shè)有30 g A和15 g B恰好完全反應(yīng)生成10 g C，那么要得到7 g D，參加反響的A的質(zhì)量應(yīng)為A20 g B15 g C12 g D6 g圖4343在化學(xué)反響2AB2=2AB中，A 與B2反響的質(zhì)量關(guān)系如圖434所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反響，那么生成AB的質(zhì)量是A9 g B11 gC12 g D14 g知識點(diǎn) 2利用

2、表格進(jìn)展數(shù)據(jù)處理的計算4為了測定液化氣中丙烷C3H8在氧氣缺乏時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反響前質(zhì)量/g4.412.8000反響后質(zhì)量/g007.24.4a以下判斷正確的選項是A表中a的值為5.6BX可能是該反響的催化劑CX可能含有氫元素DX只含碳元素5某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反響：2XY=X2Y。某實驗探究小組進(jìn)展了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：提示：兩種反響物不會同時過量實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反響的X與Y的質(zhì)量比為A41 B

3、31 C21 D378知識點(diǎn) 3有關(guān)混合物參與的計算6某同學(xué)要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反響制備1000 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的密度為1.98 g/L。假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反響，計算該同學(xué)最少需要準(zhǔn)備多少克大理石？7一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖435 所示。以下說法不正確的選項是圖435A生成MgO的質(zhì)量：m2 gB參加反響的Mg的質(zhì)量：m1 gC參加反響的O2的質(zhì)量：m2m1 gD參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量比：8A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g 新物質(zhì)D。假設(shè)增加10

4、g A，那么反響停頓后，原反響物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷以下說法正確的選項是 A第一次反響停頓后，B剩余9 gB第二次反響后，D的質(zhì)量為40 gC反響中A和B的質(zhì)量比是32D反響中A和C的質(zhì)量比是529在煤中參加適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽！碍h(huán)保煤燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaOmSO2O2nCaSO4，請答復(fù)以下問題。1m的值是_。2假設(shè)煤廠一次共參加含氧化鈣80%的生石灰70 t，那么理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？10某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3 g放入大試管中

5、加熱，并同時測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量如下表，請分析表中數(shù)據(jù)，完成以下問題。反響時間/min11.522.53剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.041完全反響時，生成氧氣的質(zhì)量為_g。2原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%112019·懷化將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反響一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0以下有關(guān)說法正確的選項是Aa和b是反響物 Bx3.2C該反響屬于分解反響 Dd一定是催化劑122019&#

6、183;淮安高鐵酸鈉Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉NaClO氧化法消費(fèi)，反響原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO2FeNO3310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O 1在FeNO33中，鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為 _填最簡整數(shù)比。2現(xiàn)稱取44.7 g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少？列式計算詳解詳析1A2D3C解析 由兩者反響時的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者反響的質(zhì)量比是11，那么可判斷6 g A和8 g B2充分反響時 B2會剩余2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的AB是12 g。4A解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量

7、總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由此可求出a的值為5.6。由反響前碳、氫、氧元素的質(zhì)量與反響后碳、氫、氧元素的質(zhì)量相等，確定X的組成元素，從而正確解題。5A解析 第一次實驗數(shù)據(jù)：參加的X、Y的質(zhì)量之和為7.4 g1.6 g9 g，比生成物的質(zhì)量多，說明兩種反響物中有一種過量1 g，假如X過量，那么反響中X、Y的質(zhì)量比為6.4 g1.6 g41，假如Y過量，那么反響中X、Y的質(zhì)量比為7.4 g0.6 g373。還可進(jìn)一步用第二組實驗數(shù)據(jù)驗證：第二組實驗中，參加的X、Y的質(zhì)量之和為9.6 g3.2 g12.8 g，比生成物的質(zhì)量多0.8 g。假如X過量，那么反響中X、Y的質(zhì)量比為8.8 g3

8、.2 g114，假如Y過量，那么反響中X、Y的質(zhì)量比為9.6 g2.4 g41。由上述分析可知該反響中X、Y的質(zhì)量比為41，第一次實驗中X過量，第二次實驗中Y過量。6解：需要制備二氧化碳的質(zhì)量為1.98 g/L×1 L1.98 g。設(shè)該同學(xué)需要準(zhǔn)備大理石的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4480%x 1.98 gx5.625 g答：該同學(xué)最少需要準(zhǔn)備大理石5.625 g。解析 根據(jù)化學(xué)方程式計算的幾個注意點(diǎn)：1正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反響物或生成物的質(zhì)量比；2列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；3反響物、生成物都必須是純潔物，假如是混

9、合物，應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純潔物的質(zhì)量；4解題的過程要完好，標(biāo)準(zhǔn)；5設(shè)未知數(shù)時要指明物理量，不要帶單位。7D8D解析 這是一道有關(guān)字母型化學(xué)方程式的計算。設(shè)第二次反響后，D的質(zhì)量為x，同時參加反響的C的質(zhì)量為y；第一次反響后，參加反響的B的質(zhì)量為z。由題意可知，該反響可表示為：A B C = D 15 g z 30 g 25 g 15 g y x列出比例式可求出：x50 g；反響中A和B的質(zhì)量比為25 g15 g53；y10 g，那么反響中A和C的質(zhì)量比為25 g10 g52；列比例式可得z9 g，那么第一次反響后剩余B的質(zhì)量為15 g9 g6 g。9122解：含氧化鈣80%的生石灰

10、70 t中，氧化鈣的質(zhì)量為70 t×80%56 t。設(shè)理論上最多可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2CaO2SO2O22CaSO4 112 128 56 t xx64 t答：理論上最多可吸收64 t二氧化硫。10. 10.962解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2245 96x 0.96 gx2.45 g氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%81.7%。答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%。11C解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。由表格信息可知，反響后a的質(zhì)量增加了10.0 g6.4 g3.6 g，是生成物；b的質(zhì)量減少了14.0 g7.2 g6.8 g，是反響物；d的質(zhì)量不變，可能是催化劑或者是雜質(zhì)；生成物還少3.2 g，所以c是生成物，反