階段檢測卷五（可自輯word）

1、.階段檢測卷五第十單元第十二單元本試題分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分,總分值50分?？荚嚂r間50分鐘。第一卷選擇題共14分一、選擇題此題包括14個小題,每題1分,共14分,每題只有一個選項符合題意1.實驗室許多藥品都需要密封保存,以下對藥品密封保存原因的解釋錯誤的選項是A.濃鹽酸防止揮發(fā) B.NaOH防止與CO2反響C.濃硫酸防止吸水 D.生石灰防止與氧氣反響2.以下四種氮肥樣品中,分別參加熟石灰混合、研磨后無氨味的是A.硫酸銨B.氯化銨C.硝酸銨D.尿素3.材料是時代進步的標志。以下關于材料的說法錯誤的選項是A.塑料屬于有機合成高分子材料B.玻璃屬于硅酸鹽材料C.制造芯片的硅屬于非金屬

2、材料D.鋁鎂合金屬于復合材料4.以下關于鹽的組成的表達中正確的選項是A.都含有原子團 B.都含有金屬元素C.都不含氫元素 D.都含有非金屬元素5.以下關于硫酸的說法中正確的選項是A.向堿溶液中滴加稀硫酸,溶液的pH逐漸變大B.稀硫酸與氯化鋇溶液混合有白色沉淀產生C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變藍D.稀釋濃硫酸時,要將水沿著器壁緩慢地參加濃硫酸中并不斷攪拌6.推理是研究和學習化學的一種重要方法。以下推理正確的選項是A.酸、堿發(fā)生中和反響生成鹽和水,所以生成鹽和水的反響一定是中和反響B(tài).堿中都含有氫氧根,所以堿中一定含有氫元素C.酸能使紫色石蕊溶液變紅,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅,所以CO2是酸

3、D.有機物中都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有機物7.中和反響在生活中有廣泛應用。以下應用不屬于中和反響的是A.用鹽酸除鐵銹 B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改進酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水8.以下常見鹽的用處中,說法不正確的選項是A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品B.硝酸鉀在農業(yè)上可用作復合肥料C.農業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D.氯化鈉在生活中用作調味品9.以下是小明同學設計的四種實驗方案,其中不合理的是A.用加熱的方法區(qū)分真黃金和假黃金B(yǎng).用pH試紙測定溶液的酸堿度C.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯D.用酚酞溶液區(qū)分食鹽水和稀鹽酸10.以下各組離子在指定

4、溶液中能大量共存的一組是A.在硝酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH-B.在稀鹽酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、NO3-D.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl-11.以下物質之間的轉化可以實現(xiàn)的是A.CuO Cu CuO B.CaCO3 CaCl2 CaNO32C.Fe Fe2O3 FeCl3D.Al2O3 AlOH3 AlCl312.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴參加過量某物質X,溶液的pH隨參加X的量的變化關系如下圖。那么X是A.水B.澄清石灰水C.純堿溶液 D.稀鹽酸13.如圖中“表示相連的物質之間可以發(fā)生反響,“表示一種物質可以轉化

5、成另一種物質,以下各組物質按甲、乙、丙的順序不符合圖示要求的是A.C、CO、O2 B.Mg、MgCl2、ZnSO4C.CaOH2、CaCl2、Na2CO3D.BaCl2、BaCO3、H2SO414.向含氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中參加50 g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反響得到中性溶液。那么蒸干該溶液可得到固體的質量為A.5.85 gB.11.7 gC.17.55 gD.160.3 g第二卷非選擇題共36分二、填空題此題包括6個小題,每空1分,共16分15.小萌和媽媽一起包餃子,制作餃子的原料有面粉、肉餡、蔬菜、植物油等。1以上原料中富含糖類的是。 2煮餃子所用鐵鍋的塑料

6、把手具有填“熱固性或“熱塑性。 3小萌幫媽媽刷碗時,發(fā)現(xiàn)洗潔精能輕松除去餐具上的油污,這是利用了洗潔精的作用。 16.實驗室有A、B兩種溶液,A能使紫色石蕊溶液變紅,B能使無色酚酞溶液變紅,那么A、B兩種溶液的pH大小關系是AB填“大于或“小于。要測定A、B兩種溶液的pH,其做法是   。 17.選擇一種試劑適量除去以下括號中的雜質填化學式:1銅粉鋅粉; 2鹽酸硫酸。 18.如圖是小柯同學在復習化學時,構建酸通性的“手掌圖,其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反響的五類物質。無名指上漏填的一類物質是;假設利用銅來制取硫酸銅,常用的

7、方法是:銅 氧化銅 硫酸銅,請你寫出步驟和反響的化學方程式:、。 19.如下圖是一瓶敞口放置在空氣一段時間的無色溶液,為確定溶液成分,同學們進展了如下探究:1小明取少量待測液于試管中,測得pH=10,然后向其中參加過量的稀鹽酸,看到,由此小張同學認為溶液為Na2CO3溶液。 2小張又進展了以下實驗:取少量待測液于試管中,參加過量的CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,該反響化學方程式為。 3實驗完畢后,同學們通過討論認為試劑瓶原標簽可能不是Na2CO3,你認為他們的理由是用化學方程式表示。 20.如右圖,A、B、C、D均為初中化學常見物質。1假如A是一種

8、黑色粉末,D是一種紅色固體,C中溶質含兩種元素,那么CD反響的化學方程式為。 2假如A是一種爐具清潔劑的主要成分,B、C、D均為可溶性的鹽,B的溶液顯堿性,D中含有兩種元素,那么B的化學式是 ,那么CD的化學方程式為。 三、簡答題此題包括4個小題,共10分21.2分為了探究酸堿中和反響過程中是否放熱,某同學設計了如下圖的實驗裝置。1小明同學認為該實驗有缺乏之處,你認為該如何改進?2改進后觀察到什么現(xiàn)象說明中和反響放熱?22.2分現(xiàn)有生活中的兩瓶無色溶液,分別是氫氧化鈣溶液和醋酸溶液。請用兩種不同的方法鑒別寫出試劑即可,不要求寫出詳細的操作過程和實驗現(xiàn)象。23.3分實驗室有三

9、瓶試劑,分別是稀鹽酸、飽和石灰水和飽和純堿溶液。康康用上述試劑做了三個實驗指示劑自選:證明其中的酸和堿之間確實發(fā)生了化學反響;二者混合會有氣體產生;二者混合會有沉淀產生。請寫出:1實驗中的操作過程。2實驗的化學方程式。3實驗中的化學方程式。24.3分某化肥樣品中可能含有氯化鉀、硫酸鉀、碳酸氫銨中的一種或幾種物質,為確定樣品的成分,化學興趣小組的同學開展了以下探究活動:實驗:取少量樣品滴加稀鹽酸,看不到明顯現(xiàn)象;實驗:另取少量樣品加足量的水溶解,滴加溶液A,有白色沉淀生成;繼續(xù)滴加溶液A,直至再無白色沉淀生成,靜置,取上層清液少許,滴加溶液B,無明顯現(xiàn)象。根據以上實驗答復:1原化肥樣品中一定含有

10、什么物質?請寫出實驗中所用溶液A、B中溶質的化學式。2小明認為實驗假如不另取樣品,直接用實驗后所得溶液進展實驗,那么無法得到正確結論,請你解釋原因。四、綜合應用題共10分25.酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,它們之間能發(fā)生復分解反響。1復分解反響發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有生成。 2某化學小組進展“酸和堿的中和反響實驗:將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水,實驗無明顯現(xiàn)象,取反響后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗,CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤?實驗操作測定結果白色固體成分用pH試紙測定反響后溶液的酸堿度,操作方法是   pH

11、>7  CaCl2實驗反思:無明顯現(xiàn)象的中和反響可借助酸堿指示劑判斷反響終點。3“粗鹽提純指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案:先將固體溶解,然后向其中依次參加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反響后過濾,蒸發(fā)結晶。請答復:溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器,該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么?參加Na2CO3溶液的目的是什么?以上方案還需完善,請說明原因并加以補充。4LiOH和NaOH的化學性質相似。“神舟飛船內,可用盛有LiOH的過濾網吸收航天員呼出的氣體,以降低CO2含量。

12、請計算:用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O,理論上至少需要LiOH的質量是多少?答案精解精析第十單元第十二單元1.D生石灰容易與空氣中的水反響,不能與氧氣反響,故D項解釋錯誤。2.D硫酸銨、氯化銨、硝酸銨都含有銨根離子,都是銨態(tài)氮肥,參加熟石灰混合、研磨后都會與銨態(tài)氮肥反響產生氨氣,所以都會產生有氨味的氣體,尿素不含有銨根離子,所以不會產生氨氣。3.D塑料屬于有機合成高分子材料,A正確;玻璃屬于硅酸鹽材料,B正確;制造芯片的硅屬于非金屬材料,C正確;鋁鎂合金屬于金屬材料,D錯誤。4.D鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子構成的,不一定含有原子團,例如氯化鈉屬于鹽,卻不含

13、原子團,故A錯誤;鹽中不一定含有金屬元素,例如銨鹽中不含金屬元素,故B錯誤;鹽中可能會含有氫元素,例如碳酸氫鈉屬于鹽,含有氫元素,故C錯誤;鹽中都含有非金屬元素,故D正確。5.B向堿溶液中滴加稀硫酸會發(fā)生中和反響,溶液的堿性逐漸減弱,pH逐漸變小,故A錯誤;稀硫酸和氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀,故B正確;稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅,故C錯誤;濃硫酸溶于水時放出大量的熱,稀釋時要將濃硫酸沿著器壁漸漸地倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌,故D錯誤。6.B中和反響的反響物必須是酸和堿,生成物是鹽和水,非金屬氧化物與堿反響也能生成鹽和水,但不屬于中和反響,故A錯誤;含有氫氧根是堿的特征,故堿中一定含有氫元

14、素,B正確;CO2使紫色石蕊溶液變紅的原因是CO2與溶液中的水發(fā)生反響生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液變紅,CO2是氧化物,不是酸,C錯誤;少數(shù)含碳的化合物,如CO2、CO、碳酸鹽等具有無機物的特點,因此把它們歸為無機物,故D錯誤。7.A鹽酸除鐵銹的反響是酸和金屬氧化物的反響,不是酸和堿的反響,故不屬于中和反響,故A符合題意。其余三項均屬于中和反響。8.A食物中添加少量的亞硝酸鈉可以起到保鮮作用,但大量添加會危害身體安康,因此A說法不正確。9.D假黃金是銅鋅合金,加熱時銅和氧氣反響會變黑,金不和氧氣反響,故A合理;pH試紙可用于測定溶液的酸堿度,故B合理;灼燒聚氯乙烯時會產生刺激性氣味,而灼燒聚乙

15、烯時沒有刺激性氣味,故C合理;堿性溶液可以使無色酚酞溶液變紅,食鹽水和稀鹽酸分別呈中性和酸性,均不能使無色酚酞溶液變紅,因此無法用酚酞溶液區(qū)分食鹽水和稀鹽酸,故D不合理。10.C硝酸銨溶液中含有銨根離子和硝酸根離子,Cu2+和OH-結合生成氫氧化銅沉淀,OH-和NH4+結合成生水和氨氣,不能大量共存,故A選項不符合題意;稀鹽酸中含有氫離子和氯離子,H+和CO32-結合生成水和二氧化碳,Ba2+、Zn2+與CO32-也不能共存,故B選項不符合題意;氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子,Na+、Cl-、K+、Ca2+、NO3-五種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水,能大量共存,故C選項符合題意;氫氧化鈉溶

16、液中含有鈉離子和氫氧根離子,H+和OH-結合生成水,Mg2+和OH-結合生成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,故D選項不符合題意。11.AA項,碳在高溫下可將氧化銅復原成銅,銅在加熱條件下可與氧氣反響生成氧化銅,故轉化可以實現(xiàn);B項,CaCl2與HNO3不能反響,故轉化不能實現(xiàn);C項,鐵在氧氣中燃燒生成的是Fe3O4,不生成Fe2O3,故轉化不能實現(xiàn);D項,Al2O3不溶于水,也不能與水反響生成AlOH3,故轉化不能實現(xiàn)。12.C由圖像知,參加X后,溶液的pH逐漸增大,最終pH>7,故參加的試劑不可能是水或稀鹽酸,故排除選項A和D;滴加X后,當溶液中的鹽酸被完全消耗時,溶液的pH=7,之后再參

17、加X,一段時間內,溶液的pH無變化,說明X與溶液中的CaCl2發(fā)生了反響且生成了中性物質,由此排除選項B;待CaCl2反響完全后,繼續(xù)滴加X時,溶液的pH又開場逐漸增大,故滴加的X是純堿溶液。13.BA項,碳不充分燃燒生成一氧化碳,碳、一氧化碳都能與氧氣反響,符合圖示轉化關系;B項,鎂能與稀鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣,但氯化鎂不能與硫酸鋅溶液反響,不符合圖示轉化關系;C項,氫氧化鈣能與稀鹽酸反響生成氯化鈣和水,氫氧化鈣、氯化鈣都能與碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣沉淀,符合圖示轉化關系;D項,氯化鋇能與碳酸鈉反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氯化鋇、碳酸鋇均能與稀硫酸反響生成硫酸鋇沉淀,符合圖示轉化關系。14

18、.A此題可用關系式法或元素守恒法求解。解法1關系式法:由題意可知,蒸干該溶液得到的固體為氯化鈉,設其質量為x,由HCl+NaOH NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2分析可得如下關系式:HClNaCl36.558.550 g×7.3%x36.558.5=50 g×7.3%x解得x=5.85 g。解法2元素守恒法:由質量守恒定律可知,反響前后各元素種類和質量不變。根據題意,鹽酸中的氯元素與反響后得到的氯化鈉中的氯元素質量相等,首先根據HCl的質量求得氯元素的質量為50 g×7.3%×35.536.5×100%=3.

19、55 g,那么氯化鈉中氯元素的質量也為3.55 g,然后根據氯元素的質量,求得氯化鈉的質量為3.55 g÷35.558.5×100%=5.85 g。15.答案1面粉2熱固性3乳化解析1面粉中富含淀粉,淀粉屬于糖類;2鐵鍋上的塑料把手受熱后不能熔化,具有熱固性;3洗潔精除去餐具上的油污是因為洗潔精對油污有乳化作用。16.答案小于用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出pH解析A能使紫色石蕊溶液變紅,可知A呈酸性,pH<7;B能使無色酚酞溶液變紅,可知B呈堿性,pH>7,因此A、B兩種溶液的pH大小關系是A小于B。17.答案

20、1HCl或H2SO4等2BaCl2解析根據除雜原理知,所選試劑只能與雜質反響,不能與要保存的原物質反響,且不能引入新雜質。1要除去銅粉中混有的鋅粉可選用能與鋅反響而不與銅反響的稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液除去;2要除去鹽酸中混有的硫酸可選用氯化鋇溶液,硫酸與氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀,同時鹽酸的質量增加。18.答案堿2Cu+O2 2CuOH2SO4+CuO CuSO4+H2O解析根據酸的性質可知:酸能和酸堿指示劑、較活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反響,故無名指上漏填的一類物質是堿。19.答案1有氣泡產生2Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl32NaOH+CO2 Na2CO3+H

21、2O20.答案1Fe+CuCl2 Cu+FeCl2其他合理答案也可2Na2CO3Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl合理即可解析1假設D是一種紅色固體,且可由黑色粉末A轉化而得,那么D是銅,A是氧化銅;又因為C中含有兩種元素,且可由A轉化成,那么C為氯化銅;故由CD的化學方程式可為Fe+CuCl2 Cu+FeCl2或鋅、鎂、鋁與氯化銅的置換反響均可。2爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉,那么A是氫氧化鈉;A可轉化為D,且D中只含有兩種元素,那么D是氯化鈉;B溶液呈堿性,那么B可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉。假設B是碳酸鈉,那么C是硫酸鈉或碳酸氫鈉,由CD的化學方程式為Na2SO4+BaCl2

22、BaSO4+2NaCl或NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;假設B是碳酸氫鈉,那么C是硫酸鈉或碳酸鈉,由CD的化學方程式為Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl或Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl或Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl等。21.答案1將氫氧化鈉固體換成氫氧化鈉溶液。2紅墨水向右挪動。解析1因為氫氧化鈉固體溶于水時也會放熱,因此應將氫氧化鈉固體改為氫氧化鈉溶液;2假設中和反響放熱,那么會導致燒瓶內氣壓增大,紅墨水向右挪動,因此假如觀察到紅墨水向右挪動,就可以說明酸和堿的中和反響是放熱反響。22.答案1滴入紫色石蕊溶液。2參加碳酸鈉溶

23、液或通入二氧化碳等,合理答案均可。解析氫氧化鈣屬于堿,醋酸屬于酸,要鑒別這兩種物質就要參加某種物質使其產生兩種不同現(xiàn)象。通入二氧化碳,二氧化碳會與氫氧化鈣溶液反響產生白色沉淀,與醋酸溶液不反響,故可以采用通入二氧化碳的方法來進展鑒別;可以根據氫氧化鈣溶液和醋酸溶液的酸堿性來鑒別,將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈣溶液中,溶液會變成藍色,滴入醋酸溶液中,溶液會變成紅色,故可以通過滴入紫色石蕊溶液來進展判斷;也可以參加碳酸鈉溶液,將碳酸鈉滴入氫氧化鈣溶液中,會發(fā)生復分解反響產生白色沉淀,滴入醋酸溶液中會產生氣泡,兩者現(xiàn)象不一樣,故可以通過參加碳酸鈉溶液來進展鑒別。23.答案1在燒杯或試管中參加少量飽和石灰

24、水,再滴入幾滴酚酞溶液,然后用滴管逐滴滴入稀鹽酸,并不斷攪拌或振蕩溶液,至溶液恰好由紅色變成無色為止其他合理答案也可。22HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO23Na2CO3+CaOH2 CaCO3+2NaOH解析1要證明酸和堿之間確實發(fā)生了反響,可模擬教材中酸堿中和反響的實驗進展設計:取少量飽和石灰水放入燒杯或試管中,向其中滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅,再用滴管逐滴滴加稀鹽酸,并不斷攪拌或振蕩溶液,當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時,說明酸和堿已完全反響。2純堿是碳酸鈉,與鹽酸反響時產生二氧化碳氣體,化學方程式為Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。3純堿與石灰水反響產生碳酸鈣白色沉淀,化學方程式為Na2CO3+CaOH2 CaCO3+2NaOH。24.答案1一定含有硫酸鉀。A中的溶質為BaNO32,B中的溶質為AgNO3。2稀鹽酸中含有氯離子,干擾氯化鉀的檢驗。解析1實驗:取少量樣品滴加稀