高二化學(xué)選修 化學(xué)與生活 13金屬材料的性質(zhì)與應(yīng)用 課時(shí)訓(xùn)練

1、.選修化學(xué)與生活蘇教版課時(shí)訓(xùn)練13金屬材料的性質(zhì)與應(yīng)用根底夯實(shí)1.欲除去鋁鍍件上的銅鍍層,可選用的試劑是A.濃鹽酸B.濃硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸解析：欲除去鋁鍍件上的銅鍍層,試劑選擇的根據(jù)是能與銅反響但不能與鋁反響,因常溫下鋁與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化,又因?yàn)殂~與濃硫酸反響加熱,但加熱時(shí)鋁也可以與濃硫酸反響,所以,只能選濃硝酸。答案：D2.把生鐵冶煉成鋼的主要目的是A.把生鐵提純,除去生鐵中各種雜質(zhì)B.參加各種合金元素,改善生鐵性能C.用復(fù)原劑把氧化亞鐵復(fù)原成鐵D.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害物質(zhì)解析：鋼和生鐵劃分的標(biāo)準(zhǔn)即是其含碳量,故煉鋼的目的是降碳,除硫、磷。答案：D3.

2、以下物質(zhì)中,不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀解析：水銀即為汞單質(zhì),不屬于合金。答案：D4.以下有關(guān)合金的說法正確的選項(xiàng)是A.組成合金的元素必須是兩種或兩種以上的金屬B.鋁熱劑是鋁合金C.將鎂粉和鋁粉混合即得鎂鋁合金D.合金也具有金屬的特征解析：合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),所以A和C說法錯(cuò)誤,D說法正確。鋁熱劑是鋁粉和某些金屬氧化物的混合物,不屬于合金,B說法錯(cuò)誤。答案：D5.制造焊錫時(shí),把鉛參加錫的主要原因是A.增加抗腐蝕才能B.增加強(qiáng)度C.降低熔點(diǎn)D.增加延展性答案：C6.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、干凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料

3、,主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。以下與這些用處無關(guān)的性質(zhì)是A.不易生銹B.導(dǎo)電性能好C.密度小D.強(qiáng)度高解析：鋁合金用于制作門窗、卷簾門、防護(hù)欄與其導(dǎo)電性無關(guān)。答案：B7.有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中,再用過量的NaOH溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、枯燥、灼燒后,剩余固體的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等,那么合金中鋁的含量為A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%解析：由Al、FeAlCl3、FeCl2又mAl、Fe=mFe2O3,可見合金中Al的質(zhì)量即為Fe2O3中O的質(zhì)量,于是有合金中鋁的含量為×100%=30%。答案：D8.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有

4、發(fā)生,以下不能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ茿.測定其密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀解析：銅鋅合金也稱黃銅,其外觀和黃金相似,但其密度比黃金小,因含有鋅元素,放入鹽酸、硝酸中都能反響,而黃金卻不與硝酸、鹽酸反響。答案：D9.以下說法正確的選項(xiàng)是A.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于它的任何一種成分金屬的熔點(diǎn)B.合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大C.合金的密度小于各成分的密度D.合金一定是固體解析：合金有三大特性:熔、沸點(diǎn)一般比任何一種成分都要低,硬度比任一成分大,密度介于二者之間。合金不一定是固體,如Na與K的合金常溫下為液態(tài)。答案：B才能提升1.哪種合金合適用來制造以下物品?1手術(shù)刀:;2防盜門:;3門

5、鎖:;4鑰匙:; 5飾物:;6飛機(jī)外殼:。 解析：手術(shù)刀要求干凈衛(wèi)生容易消毒,應(yīng)選用不銹鋼;防盜門要求有一定的強(qiáng)度和韌性,價(jià)格廉價(jià),應(yīng)選用鐵合金;門鎖要求有一定的強(qiáng)度、韌性和耐腐蝕性,結(jié)合生活經(jīng)歷有鐵鎖和銅鎖,應(yīng)選用鐵合金或銅合金;鑰匙要求不易生銹而又有一定強(qiáng)度及韌性,選用鋁合金或銅合金;飾物要求是貴金屬,應(yīng)選金、銀或鉑的合金;飛機(jī)外殼要求密度小而強(qiáng)度較大,應(yīng)選用鋁合金。答案：1不銹鋼2鐵合金3鐵合金或銅合金4鐵合金、鋁合金或銅合金5金、銀或鉑的合金6鋁合金2.鈦Ti因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注,常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反響,紅熱時(shí),卻可與常見非金屬單質(zhì)反響,鈦是

6、航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一金紅石TiO2是目前大規(guī)模消費(fèi)鈦的主要原料,其方法是:第一步:將金紅石、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。該反響的化學(xué)方程式為。 該反響的復(fù)原劑是。 第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反響制得金屬鈦。1寫出此反響的化學(xué)方程式:。 2如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦?簡述步驟并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)步驟: 化學(xué)方程式:。 3鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有開展前景的材料,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工等,尤

7、其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性。根據(jù)它們的主要性能,以下用處不切合實(shí)際的是。 A.用來做保險(xiǎn)絲B.用于制造航天飛機(jī)C.用來制造人造骨D.用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門解析：1由題意可知可燃性氣體為CO,可得化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,該反響中氧化劑為Cl2,復(fù)原劑為C。2利用鈦不與強(qiáng)酸反響,故可知用過量鹽酸除去過量的鎂而別離出鈦。3由于鈦合金熔點(diǎn)高,密度小,故不合適做保險(xiǎn)絲,因?yàn)楸ｋU(xiǎn)絲要求在受熱時(shí)能及時(shí)熔斷。答案：第一步:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COC第二步:1TiCl4+2MgTi+2MgCl22參加足量的鹽酸,除去過量金屬鎂,過濾

8、,并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦Mg+2HClMgCl2+H23A3.某化學(xué)興趣小組按照以下方案進(jìn)展“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn):步驟1:取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反響完全后過濾。步驟2:邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89,靜置、過濾、洗滌。步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、枯燥。請完成以下問題:1上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、等玻璃儀器。 2步驟1過濾的目的是 3當(dāng)步驟2中的溶液pH=89時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 4步驟2中溶液的pH控制較難操作,可改用答案：1燒杯漏斗2

9、除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)3取上層清液,逐滴參加稀硫酸,假設(shè)變渾濁那么說明沉淀不完全,假設(shè)不變渾濁那么說明沉淀完全4通入足量的CO2氣體4.某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金主要含鋁,其次是鎂、硅、銅進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究。向1.500 g樣品中參加足量鹽酸,待反響完畢后,搜集到氣體1 736 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反響混合物過濾,向?yàn)V液中參加過量NaOH溶液,充分反響后再過濾;向?yàn)V液中通入足量CO2,濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒,得白色固體2.550 g。請計(jì)算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)題意分析先計(jì)算放出H2的總量。由Al2O3的質(zhì)量可計(jì)算出Al的物質(zhì)的量,從而算出Al與鹽酸反響生成H2的量。再由放出H2的總量計(jì)算出Mg與鹽酸反響放出H2的量,最后算出Mg的量,即可求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：nH2Mg、Al=1.736 L÷22.4 L·mol-1=0.077 5 molnH2Al=2.