高考第二輪復(fù)習(xí)——分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)（習(xí)題+解析）

1、.年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題高三第二輪復(fù)習(xí)：分子構(gòu)造與晶體構(gòu)造【模擬試題】答題時(shí)間：60分鐘1、能用鍵能知識(shí)加以解釋的是： A、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B、金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅C、干冰易升華 D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定2、以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是：A、NaOHB、Na2O2 C、MgCl2 D、H2O23、氰氣CN2的構(gòu)造如下，性質(zhì)與氯氣相似，以下關(guān)于氰氣的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A、一定條件下可發(fā)生加成反響B(tài)、分子中含有兩個(gè)鍵和4個(gè)鍵C、分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng) D、固態(tài)時(shí)屬于原子晶體4、以下分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子為：A、CO2 B、Cl2

2、C、CCl4D、SO2原子數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒稱為等電子體，等電子體構(gòu)造和性質(zhì)相似：完成56小題；5、以下各組微粒不是等電子體的是：A、N2、C22-B、CO2、NO2 C、C6H6、B3N3H6 D、PCl3、NF36、由等電子原理可推知O3、NO2的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是：A、都是直線型分子 B、都是V形分子C、都是極性分子 D、都是非極性分子7、關(guān)于晶體的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A、只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B、離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子 C、共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子構(gòu)造D、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低 8、以下性質(zhì)合適于分子晶體的是：A、熔點(diǎn)1070，易溶于

3、水，水溶液導(dǎo)電 B、熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電C、能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6D、熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm39、以下電子式書寫正確的選項(xiàng)是：A、NaCl B、H2S C、CH3 D、NH4I 10、關(guān)于氫鍵，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致11、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，以下推斷不正確的選項(xiàng)是A、A、B、D

4、不可能在同周期 B、D一定在第二周期C、A、D可能在同一主族 D、C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物12、X、Y、Z均為短周期元素。X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有以下含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是：A、 B、C、 D、13、下圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是：A、SiB、Al C、F D、S 14、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大

5、，這是因?yàn)椋篈、CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 B、CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 C、CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 D、CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子15、以下分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是：A、H2O B、NH3 C、C2H4 D、CH416、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐型，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋篈、兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B、NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C、NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電

6、子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。17、在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是：A、sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵B、sp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵C、C-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵D、C-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵18、某碳的單質(zhì)分子是由12個(gè)五邊形和25個(gè)六邊形圍成的封閉籠狀構(gòu)造頂點(diǎn)為原子所在位置、棱邊為每?jī)蓚€(gè)原子間的化學(xué)鍵，每個(gè)原子與另3個(gè)原子分別形成化學(xué)鍵，在該分子中，原子與化學(xué)鍵的數(shù)目是A、70、105B、60、90 C、70、90 D、6

7、0、10519、CO、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)歷規(guī)律正確的選項(xiàng)是：A、所有原子在同一平面內(nèi) B、分子中不含氫原子 C、A的原子量小于B D、在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)20、向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。以下對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A、反響后溶液中不存在任何沉淀，所以反響前后Cu2+的濃度不變。B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子CuNH34 2+。C、向反響后的溶液參加乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有變化發(fā)生，因?yàn)镃uNH

8、342+。不會(huì)與乙醇發(fā)生反響。D、在CuNH342+。離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。21、以下反響過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反響是A、CaC2 + H2O =CaOH2 + C2H2 B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O222、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，以下物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaCl2；白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A、 B、 C、 D、23、有以下第2、3周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中

9、X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的才能大小，假設(shè)X值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。X值相對(duì)較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)價(jià)。1寫出元素在周期表中的位置 。2元素和元素兩種元素的氫氧化物反響的離子方程式為 。3“神舟五號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 填序號(hào)元素組成的。4將8g元素的單質(zhì)在足量的元素的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中離子濃度的大小順序是 。24、據(jù)最新一期的?新科學(xué)?雜志報(bào)道，科研人員在20、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，水就可以結(jié)成冰

10、，稱為“熱冰。以下圖是水和“熱冰微觀構(gòu)造的計(jì)算機(jī)模擬圖。答復(fù)： 1以上信息表達(dá)了水分子具有 性，水分子中氧原子的雜化方式為 。2參照熱冰的圖示，以一個(gè)水分子為中心，畫出水分子間最根本的連接方式用構(gòu)造式表示。3固體二氧化碳外形似冰，受熱氣化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱“干冰。根據(jù)下圖干冰的晶胞的構(gòu)造答復(fù)： 一個(gè)晶胞中有 個(gè)二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化學(xué)鍵類型與數(shù)目有 ；在干冰中CO2的配位數(shù)是 。其堆積方式與干冰晶胞類型一樣的金屬有答一種即可 ，其空間利用率為 。25、人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為鈦22Ti，它被譽(yù)為“將來(lái)世紀(jì)的金屬。試答

11、復(fù)以下問(wèn)題： 122Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為 ； 2在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的構(gòu)造示意圖如以下圖，它的化學(xué)式是 ；Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b. 分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c. 沉淀完全后分別過(guò)濾

12、得兩份沉淀，經(jīng)洗滌枯燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反響得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反響得到沉淀質(zhì)量的。那么綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ，綠色晶體中含有化學(xué)鍵的類型是 。26、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcDefghijklmno試答復(fù)以下問(wèn)題：1請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 2d的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 填“極性或“非極性分子。3第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)上下的順序如圖，其中序號(hào)“8代表 填元素符號(hào)；其中電負(fù)性最大的是 填圖中的序號(hào)。4由j

13、原子跟c原子以1：1互相交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j一樣。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 ，試從構(gòu)造角度加以解釋： 5i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如以下圖甲所示，其晶胞特征如以下圖乙所示，原子之間互相位置關(guān)系的平面圖如以下圖丙所示。假設(shè)i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)答復(fù)：晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi) ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi) _。該晶體的密度為_(kāi)用字母表示?！驹囶}答案】1、BD2、B3、AB4、AC5、B6、BC7、D8、BC9、C10、C11、B12、D13、C14、D15、C16、C17、A18、A19、D20、B21、D22、B23、1第三周期，VII主族2AlOH3 +OH-= AlOH4-或AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O34cNa+>cHCO3-&g