初三化學(xué)計算題專項訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三計算題專項訓(xùn)練1. 把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5 g裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻、稱量，得10.7 g固體物質(zhì)。問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7 g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多少克？2.有20 g H2和O2的混合氣體,點燃充分反應(yīng)后,產(chǎn)生18 g水,則原混合氣體的成分組成情況是怎樣的,通過計算說明。3某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣。混合27.6 g氯酸鉀和2.0 g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化錳質(zhì)量分數(shù)為10.0。請計算：(1)剩余固體的質(zhì)量；(

2、2)制得氧氣的質(zhì)量；(3)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))4現(xiàn)將石灰石樣品15 g與105.4 g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：反應(yīng)時間/s202020202020質(zhì)量/g119.52118.64117.76116.88116116請計算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 5實驗室用C還原CuO，生成的氣體通入足量澄清石灰水，得到10 g白色沉淀，求參加反應(yīng)的C和CuO的質(zhì)量？ 6雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)

3、進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14 g（假設(shè)雞蛋殼中的其它物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體多少克。 （2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。7今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50 g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）： 燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生

4、成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.523.52（1）表中x的值為 （2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。8某化學(xué)研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8 g，把40 g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)、二氧化碳不溶解)。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m= g(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9鐵粉和氧化鐵粉末的混合物21.6 g，在灼熱條件下，通入足量一氧化碳后得固體物質(zhì)16.8 g。求混合物

5、中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。10鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。鐵礦石的冶煉是一個復(fù)雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應(yīng)原理是：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 某鋼鐵廠現(xiàn)要冶煉560 t的鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？11國家在建造水立方時用了含鐵11200 t的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到，則至少需要氧化鐵的質(zhì)量為多少噸？12為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表(誤差忽略不計)。第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g252550所取稀硫酸質(zhì)量/g120160100生成氫氣質(zhì)量/g0.40.40.4(1)計算該銅鋅合金

6、中鋅的質(zhì)量分數(shù)；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比為多少時，兩者恰好完全反應(yīng)。答案：(1)52 (2)1413鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要的標志。（1）每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是： 。（2）校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵廠取生鐵樣品進行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到100 g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（已知：在標準狀況下，22.4 L H2的質(zhì)量為2 g）實驗序號1234生鐵樣品的質(zhì)量/g2.885.769.2410.28生成H2的體積（標準狀況下）/L1.

7、122.243.36m通過計算回答下列問題：上述表格中m的值為 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng) （2）3.36 14.7%1425，10g某鹽加入一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，若蒸發(fā)12.5 g 水后得到濃度為20%的飽和溶液。（1）計算25時某鹽的溶解度？（2）原不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（3）25時若要使5 g某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發(fā)多少克水？解答：（1）25 g（2）16% （3）20g1532.5 g 鋅與密度為1.30g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反應(yīng)，計算：（1）可制得氫氣多少克？（

8、2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：（1）1g（2）37.7%（3）49.8%。16 過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2?，F(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30；內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000 g； 實驗測定，其中H2O2的質(zhì)量分數(shù)僅為10。（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500 g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量（計算結(jié)果保留整數(shù)）。答案：（1）450 g   

9、60;  （2）210.0 g17取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）答案：沉淀的質(zhì)量為9.8g；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%18把氧化銅和銅的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到濾渣2g，計算：（1）氧化銅的質(zhì)量。 （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：8g 9.8%19今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸50g，與7.8g鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，然后再加入20g

10、 7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求：（1）第一次反應(yīng)時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）14.6% （2）21%20某學(xué)生分別用一定質(zhì)量的二價金屬A與60 mL鹽酸反應(yīng)，制取并收集氫氣，所做六次實驗結(jié)果如下：（假設(shè)氫氣全部被收集）實驗編號A /g鹽酸/mL產(chǎn)生氫氣的體積/L10.5600.521.0601.031.5601.542.0602.052.5602.063.0602.0 （1）上述實驗中，金屬過量的是 。 （2）假設(shè)收集的氫氣的密度為0.083 g/L，則A的相對原子質(zhì)量為 。 （3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則其密度為 g/

11、mL。答案：（1）(5)、(6) （2）24 （3）1.0121部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.3g氫氣，求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？答案：8.82%22在處理實驗后的廢液時，用pH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液pH<5（主要成分為稀硫酸）。每用去100g質(zhì)量分數(shù)為14.8%的石灰水就可以處理200g廢液，則這種廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：98%23國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.55.0/100 mL（總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

12、為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）答案：該市售食醋樣品中的醋酸含量為4.5 g/100 mL，符合國家標準。24在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。0.73的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)時間/s0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積/mL048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02

13、.01.61.3溫度/36.937.538.038.538.839.239.038.838.6 (1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應(yīng)時間在_s時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。 (2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：_。(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0 g/mL-1；化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O) 答案：(1)125 (2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致溫度上升；反應(yīng)停止后，溫度下降 (3)氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16 g。25紙包皮蛋是一項新技術(shù)，制作過程中需要配

14、制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術(shù)員先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計算：（1）混合液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（2）如果取24g混合液，加入一定質(zhì)量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算所加稀鹽酸的質(zhì)量。（3）24g混合液與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。 答案：（1）3.3%（2）20 g（3）4.5%26為測定某Na2CO3樣品（混有KCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了以下方案：（1）甲同學(xué)稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后將生成

15、的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為1.00 g，試通過計算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（用百分數(shù)表示，結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）乙同學(xué)同樣取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，通過測定生成的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。試計算至少需要該鹽酸溶液多少克？答案：（1）89.8% （2）73.0 g27往5 g鹽酸中加入8 g 15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5 g 9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：14.6%28將混有CaCl2的食鹽25 g放入173 g水中，完全溶解后，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

16、為20%的Na2CO3溶液53 g，恰好完全反應(yīng)。試求：（1）原食鹽中混有CaCl2的質(zhì)量。（2）反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：11.1 g 10.6%29向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2 g溶液。試計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：（1）4.4 g （2）15.0%30稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g，放入燒杯中，加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液總質(zhì)量為100 g。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

17、可知生成沉淀的質(zhì)量為_。(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：(1)10 g (2) 2.9 g；(3)14.6%。31久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實驗小組取久置的氫氧化鈉12 g，加65 g水完全溶解后，再緩慢加入25 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應(yīng)。過濾得到沉淀質(zhì)量為2 g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 32將4克MnO2加入一定量的KClO3中，此時MnO2的質(zhì)量分數(shù)恰好為20，加熱一會兒后，MnO2的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5，此時生成O2多少克？答案：4g33 把20gCO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)

18、后，氣體質(zhì)量變?yōu)?8 g，則原混合物中二氧化碳的質(zhì)量為多少克?【解析】混合氣體通過灼熱的氧化銅時，CO不參與反應(yīng)反應(yīng)后混合氣體質(zhì)量的增加是因引起的。解：設(shè)混合物中CO的質(zhì)量為x原混合氣體中CO的質(zhì)量為：20g一14g6g34某補鈣品（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g.求：（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：（1）20%，（2）3.65%35常溫下，將28.9g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？答案：1536某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20