高中化學(xué)必修2第一二章知識(shí)點(diǎn)(2)

1、高一化學(xué)必修二第一章期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律11、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）中子（N個(gè)）1.原子（ZA X ）汪思：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 原子的核外電子數(shù)L核外電子（Z個(gè)）熟背前20 號(hào)元素, 熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)（K層為最外層不超過 2個(gè)），次外層不超過電子層： 一對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K（能量最低）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;

2、18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。七3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。二、元素周期表（對(duì)于原子來說）1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）* 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)兀素種類A周期12種兀素短周期4第二周期28種兀素1 周期L第三周期38種兀素元（7個(gè)橫行）第四周期418種兀素

3、素 （7個(gè)周期）第五周期518種兀素周1長周期|第六周期632種兀素期第七周期7未填滿（t表主族：I AVHA共7個(gè)主族族副族：m BVHB、I Bn B,共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）1第皿族：三個(gè)縱行，位于口 B和I B之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體26種元素）三、元素周期律金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、性變化的必然結(jié)果。 而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素nNa12Mg13Al14Si15P16S17Cl1sAr（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電

4、子數(shù)依次增加（2）原子半徑原子半徑依次減小一一（3）主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7一一 4-3-21（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加一（5）單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反 應(yīng)慢一（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PHH2SHCl一（7）與H化合的難易由難到易標(biāo)一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)一（9）最高價(jià)氧化物的化NaOMgOAl 2QSiO2P2QSOCl2。一最高價(jià) 氧化物（10）化學(xué)式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SiO3HPQH2SOHClO4一對(duì)應(yīng)水 化物（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸一（12

5、）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At（ F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+ CuSO= FeSO+ Cu=（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+B2。（I）同周期比較：金

6、屬TNa> Mg> Al非金屬性：Si <P< Sv Cl與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易堿性：NaOH> Mg(OH>Al(OH) 3氫化物穩(wěn)定性：SiH4V PHv H2SV HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3 V HPOv HbSQv HClO4（H）同主族比較:金屬TLi v Nsk K< Rtx Cs （堿金屬兀素） 與酸或水反應(yīng)：從難一易堿性：LiOH v NaOHc KOK RbOHc CsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵族兀素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物加1定：HF> HCl >HB

7、r>HI（出）金屬T: Li <Nsk K< Rb< Cs還原性（失電子能力 廣Li v Nav K< Rbv Cs氧化性（得電子能力）：Li + > Na+ >如> Rb+ > Cs+非金屬性：F>Cl >Br>I氧化性：F2>Cl2> B2>I2還原性：F vCl vBr VI酸性（無氧酸）:HFv HCl v HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再.比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原

8、子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子 鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫 做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊： NHCl、NHNO等錢鹽只由非金屬兀素組成， 但含后離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成， A B型，如，HCl。 共價(jià)鍵一I非極性

9、共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A- A型，如，Cl Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】1、原子結(jié)構(gòu) 原子由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 構(gòu)成，且正負(fù)電荷 ;而帶正 電荷的 又由帶正電荷的 和不帶電的 構(gòu)成；原子核占原子的空間極 ，但質(zhì)量 極,電子占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 。核電荷數(shù)（Z） = = = 質(zhì)量數(shù)（A）

10、 = （Z） + （N）原子的表達(dá)方式：ZAX陰離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)；陽離子的核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)試按要求各舉一例（用化學(xué)用語作答）寫出 10電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽離子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽離子： 核外電子排布的規(guī)律：先內(nèi)后外，每一層最多排 電子；最外層為第 2層以外的電子層時(shí)，電子數(shù)不超過;次外層不超過 ?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】（用化學(xué)用語作答）A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)相等，C元素原子L層的電子數(shù)為5。A、B、C依次為 元素，試寫出這三種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式（多多益善

11、）。（4）、請(qǐng)將下例各組物質(zhì)序號(hào)填入其應(yīng)屬的關(guān)系選項(xiàng)中。金剛石和石墨；35ci和37ci；02和O3；2H2和3H2；屬同位素的是；屬同素異形體的是;屬同種物質(zhì)的是。（二）化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的 之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是的斷裂和 的形成的過程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較:離了鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間通過 _所形成的化學(xué)鍵原子間通過所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子（存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬兀素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵填表所含化學(xué)鍵的種類物質(zhì)所屬類別實(shí)例非金

12、屬單質(zhì)無化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子）He、Ne共價(jià)鍵共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵離子化合物只后離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵【相關(guān)練習(xí)】物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型電子式結(jié)構(gòu)式NaClNaOHNa2O2Na2sH2O2CH4NH3CO2N2用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（1） Nb: ; （2） HbS: （3） K2S: ; （4） CaCl2： 二、元素周期表和周期律及其應(yīng)用1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）電子層數(shù)逐漸原子半徑逐漸逐漸化合價(jià)最局止價(jià)由+1 一+7 ;最低負(fù)化合價(jià)=（8主族序數(shù)）大多；最高止化合價(jià)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸；金屬性逐漸；非金屬性逐漸非金屬性逐漸離子

13、的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸;陰離子的還原性逐漸 ;陽離子的氧化性逐漸；陰離子的還原性逐漸氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸;酸性逐漸堿性逐漸;酸性逐漸2、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系原子失電子增由原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù)= ; =主族序數(shù)。 由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì)：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸 ;能力 而得電子能力 ;元素金屬性 而非金屬性 ;對(duì)應(yīng)單質(zhì)的 減弱而強(qiáng)；對(duì)于主族元素來說其最高正價(jià)等于 ,最低負(fù)價(jià)為 3、微粒半徑的大小比較同主族元素的原子（或離子）相比，微粒的電子層數(shù) 越多，半徑

14、同周期元素的原子（或離子）相比，微粒的最外層電子數(shù) 越多，半徑 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù) 越多，微粒半徑 同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑 【相關(guān)練習(xí)】1、下列排列順序錯(cuò)誤的是A.金屬性 Rb>K>Mg>AlB.非金屬性 As>S>Cl>FC.穩(wěn)定性 AsH3>PH3>H2S>HFD.半徑 Na>P>O>F2、X、Y是元素周期表種 VIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A. X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多B . X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C. Y的單質(zhì)能將X從KX

15、的溶液中置換出來D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)3、已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（A原子半徑A>B>C>DB原子序數(shù)的d>c>b>aC離子半徑C>D>B>AD單質(zhì)的還原性A>B>C>D4、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到()A耐高溫的合金材料B制農(nóng)藥的元素C作催化劑的元素D作半導(dǎo)體材料的元素5、短周期元素形成的四種簡單離子A +、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

16、,原子半徑由大到小的順序是 6、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：(1)表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (用元素符號(hào)表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的 是,非金屬性最強(qiáng)的是 ,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。(2) B, F, C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ,其中以 最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是 。7、已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。 W原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。 Y的氫化物分子中有 3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最

17、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1) X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X、Y、Z、W(2)由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應(yīng)且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 (3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ,它與 W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反 應(yīng)的離子方程式是 。8、A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35, A、C同主族，B +核外有10個(gè)電子，則(1)A、B、C三種元素分別是 、。(2)A、B、C之間可形成多種化合物， 其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為 、(任 舉三種)。(3)用電子式表示 B和C形成化合物的過程 9、某同學(xué)在畫一

18、種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己 的判斷：該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是 該微粒的鹽溶液能使濱水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是 該微粒的氧化性很弱，得到 1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是 該微粒的還原性很弱，失去 1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能也物形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中

19、是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量v E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO=2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以 C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g） =CO（g）+H2（g）?？←}和堿的反應(yīng)如 Ba（OH） 2 - 8H2O+NH4Cl = BaCl2+2NH3f + 10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如 KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的

20、分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng) 都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如 C + 02= CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH） 2 8H2O與

21、NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、局效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)（3）原電池的構(gòu)成條件：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液c. 兩電

22、極相連（直接或間接）形成閉合回路（4）原電池正、負(fù)極的判斷：a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低（5）金屬活潑性的判斷：a. 金屬活動(dòng)性順序表b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬（6）原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）a. 負(fù)極反應(yīng)：X ne= Xnb. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（7）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分+導(dǎo)線）A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高

23、的物質(zhì)）B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）（8）金屬的電化學(xué)腐蝕A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕B. 金屬腐蝕的防護(hù)：a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）（9）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。g 此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程

24、式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（10）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅鎰電池。 干電池（鋅鎰電池）-2+a. 負(fù)極：Zn 2e = Znb. 參與正極反應(yīng)的是 MnO和NH4+充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。鉛蓄電池充電

25、和放電的總化學(xué)方程式故亳 、PbOa + Pb +2PbSCq + 2Ha0放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO42- 2e-= PbSO正極：PbO + 4H + + SO 42- + 2e -= PbSO4 + 2H 2O燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶?常為堿性試劑（ KOH等）。氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活 性，如鉗電極，活性炭電極等?？偡磻?yīng)：2H + O2=2HO電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為 KOH§液）負(fù)極：2Ha + 4

26、OH- - 4e - - 4H2。正極：Q + 2H 2。+ 4e- - 4OH-電解質(zhì)溶液為酸性溶液電極反應(yīng)是什么？第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式:硝=包=血t V? t單位：mol/（L s）或 mol/（ L min）B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度,增大速率催化劑:一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué) 反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面