山西省長(zhǎng)治市上聯(lián)盟2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(含解析)

1、山西省長(zhǎng)治市上黨聯(lián)盟2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。）1.保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A.將廢舊電池埋在地下，防止污染B.對(duì)煤進(jìn)行月硫處理，減少SO的排放C.對(duì)生活垃圾進(jìn)行分類處理D.開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的使用【答案】A【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【解析】【解答】A.廢舊電池中含有大量重金屬離子，直接埋在地下，會(huì)造成土壤污染，選 項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；B.燃煤過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量 SQ , SO2溶于雨水中會(huì)形成酸雨，因此需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理， 減少SO的排放，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.生活垃圾

2、中含有可回收利用物質(zhì)，對(duì)生活垃圾進(jìn)行分類處理，有利于資源的回收利用，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.化石燃料的使用，會(huì)造成一定的環(huán)境問(wèn)題，且化石燃料的過(guò)量開(kāi)采，會(huì)造成生態(tài)破壞，而開(kāi)發(fā)利用新能源，可減少化石燃料的使用，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對(duì)化學(xué)與環(huán)境的考查，結(jié)合環(huán)境問(wèn)題的影響因素和相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析。2.下列說(shuō)法正確的是（）A. HkO與H2Q是同種物質(zhì)B.叩和互為同異形體C.紅磷與白磷互為同系物D.正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體【答案】D【考點(diǎn)】同素異形體，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，同系物，同位素及其應(yīng)用【解析】【解答】A.H2O和HbQ的組成元素相同，但其分子結(jié)構(gòu)不

3、同，不屬于同種物質(zhì)，A不符合題意；bV。和90為氧元素的兩種不同原子，互為同位素，不是同素異形體，B不符合題意；C.紅磷和白磷是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同系物，C不符合題息；D.正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CHCHCHCHCH ,異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3） 2CHCHCH ,二者的 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D符合題意；故答案為：D【分析】A.同種物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)相同；B.同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)；C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH的有機(jī)物；D.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；3.下列物質(zhì)中，屬于只含有離子鍵的離子化合

4、物的是（）A. NaOB. Ca(OH)2C. HFD. CO【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【解析】【解答】A.NazO中只含有離子鍵，為離子化合物，A符合題意；B.Ca（OH） 2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，B不符合題意；C.HF中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C不符合題意；D.CO中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，D不符合題意；故答案為：A【分析】根據(jù)所給化學(xué)式中所含化學(xué)鍵的類型進(jìn)行分析。4.工業(yè)上利用氨的催化氧化法制備硝酸，生成一氧化氮的反應(yīng)為 催化劑4V修十*6 X 4Ap十包°,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)歷程中所

5、有過(guò)程都是放熱過(guò)程B. 4 mol NH 3和5 mol O 2的總能量小于 4molNO和6molH2O的總能量C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:5D.該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)均只含共價(jià)鍵【答案】D【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【解析】【解答】A.該反應(yīng)需要加熱，因此在反應(yīng)還沒(méi)開(kāi)始之前，為吸熱過(guò)程，A不符合題息；B.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總量，故4molNH和5mol6的總能量大于4molNO和6molHO的總能量，B不符合題意；C.該反應(yīng)中，氮元素由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，NH3為還原劑，氧元素由 0價(jià)變?yōu)?2 價(jià)，化合價(jià)降低

6、，為氧化劑，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 5:4 , C不符合題意；D.該反應(yīng)中NH、Q、NOm H2O都為共價(jià)化合物，都只含有共價(jià)鍵，D符合題意；故答案為：D【分析】A.結(jié)合反應(yīng)條件分析；B.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分析；C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析；D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)分析；5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.異戊烷的分子式：匚聲C.乙烯的結(jié)構(gòu)式QH4D.甲烷的比例模型【答案】D【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)式，球棍模型與比例模型【解析】【解答】A.異戊烷分子中含有五個(gè)碳原子，B.S原子的核電荷數(shù)為16, S2-的核電荷數(shù)為16,因此其分子式為 C5H2A不符

7、合題意;最外層電子數(shù)為 8, B不符合題意;C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH=CHD符合題意;B. BC. CD. D【答案】 【考點(diǎn)】 【解析】 合題意;C物質(zhì)的分離與提純【解答】A.乙醇和四氯化碳可互溶，互溶液體的分離用蒸儲(chǔ)，不能用分液,A不符B.氯化鈉可溶于水，泥沙不能溶于水，因此可用過(guò)濾進(jìn)行分離,C.苯和水不互溶，可用分液進(jìn)行分離，C符合題意；B不符合題意;D.乙酸乙酯和乙酸可互溶，不能用過(guò)濾分離, 故答案為：CD不符合題意;【分析】此題是對(duì)混合物分離提純的考查，結(jié)合混合物分離提純的原理進(jìn)行分析。7.生活中很多方面都涉及化學(xué)反應(yīng)，下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（A.酒 蝕【答案】 【考點(diǎn)】

8、 【解析】乙酸除水垢C. 鋼D.光合作用)B.鐵A氧化還原反應(yīng)【解答】A.乙酸除水垢的過(guò)程中，所發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，過(guò)程中沒(méi)有元素化糧食釀的腐C不符合題意;故答案為：D【分析】A.異戊烷中含有五個(gè)碳原子；B.硫原子的核電荷數(shù)為 16;C.烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需體現(xiàn)其雙鍵；D.根據(jù)比例模型的特點(diǎn)分析；6.下列混合物的分離提純方法正確的是（合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.糧食釀酒的過(guò)程中， 糧食被空氣中的氧氣氧化， 氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.鋼鐵腐蝕過(guò)程中，鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意;D.光合作用過(guò)程中，空氣中的

9、CO轉(zhuǎn)化為02 ,過(guò)程中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意； 故答案為：A【分析】分析所給變化過(guò)程中是否有元素化合價(jià)發(fā)生變化，若有化合價(jià)變化，則涉及氧化 還原反應(yīng)；若沒(méi)有化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)。8.下列關(guān)于食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是（）A.葡萄糖和果糖都不能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.淀粉和纖維素都是天然高分子化合物D.蛋白質(zhì)在酶的催化作用下水解生成氨基酸【考點(diǎn)】 水解反應(yīng)，油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)【解析】【解答】A.葡萄糖和果糖屬于單糖，單糖不能水解，因此葡萄糖和果糖都不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)正確， A不符合題意；B.油脂在堿

10、性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，選項(xiàng) 錯(cuò)誤，B符合題意;C不符合題意；D不符合題意;C.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)正確，D.蛋白質(zhì)在酶的催化作用下水解生成氨基酸，選項(xiàng)正確, 故答案為：B【分析】A.單糖不能水解；8 .皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)；C.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物；D.蛋白質(zhì)水解形成氨基酸；9 .實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是（）D.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】【解答】解：從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸儲(chǔ)的方法；難溶性固體和溶液分離采用過(guò)

11、濾方法， 因?yàn)楹Ｋ泻休^多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸儲(chǔ)的方法得到淡水，故選C.【分析】A從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；B.互不相溶的液體分離采用分液方法；C.互溶的液體分離采用蒸儲(chǔ)的方法；D.難溶性固體和溶液分離采用過(guò)濾方法.10.下列有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）聚乙B. CH3CH=CHC. CH3CHCH3A.烯D.乙醇【答案】B【考點(diǎn)】加成反應(yīng)【解析】【解答】A.聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意;B.CH3CH=CH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，B符合題意；C.CHsCHCH中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；D.乙醇分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)

12、生加成反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B【分析】能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯、或碳氧 雙鍵；其中竣基、酯基的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。11.向體積為2L的密閉容器中通入 2 mol A和2mol B,發(fā)生反應(yīng)2A+B =2C,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）生 成 2 molD.達(dá)到平衡時(shí),CB過(guò)量，但由于可逆反應(yīng)A. 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 時(shí)CB.擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率增大C.若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 的正逆反應(yīng)速率相等【答案】D【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)的可逆性，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【解析】【解答】A.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此雖然所給反應(yīng)物中反

13、應(yīng)物無(wú)法完全反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量達(dá)不到 2mol, A不符合題意;B.擴(kuò)大容器體積，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；C.升高溫度，對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率都是增大的，要判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，還應(yīng)結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，C不符合題意；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其正逆反應(yīng)速率相等，D符合題意;故答案為：D【分析】A.結(jié)合可逆反應(yīng)的特征分析；B.集合濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C.結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響因素分析；D.結(jié)合可逆反應(yīng)的特征分析；12.酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于酒石酸的說(shuō)

14、法不正確的HIHO-C-COOHUO-C-COOHIHA.能發(fā)生取代反應(yīng)B. 分子式為C4HsQC. 1 mol酒石酸能和4mol NaOH完全反應(yīng)D.能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【考點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A.該有機(jī)物中含有羥基和竣基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)， 選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.該有機(jī)物分子中含有 4個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，因此該有機(jī)物的分子式為 C4H6O5選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.該有機(jī)物中能與 NaOHK應(yīng)的官能團(tuán)為-COOH因此1mol酒石酸能與2molNaOH全反應(yīng), 選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.該有機(jī)物分子中含有羥基，且與羥基相連的C

15、上有H,因此該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：D【分析】此題是對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，結(jié)合所給有機(jī)物中所含官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析。13.我國(guó)成功研制出新型“海水電池”，電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A.電池工作時(shí)，O2得到電子B.電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化C.電池工作時(shí)，鋁片發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作時(shí)，電子在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)【答案】D【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.由分析可知，電池工作時(shí)，Q在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.原電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，選項(xiàng)

16、正確，B不符合題意；C.由分析可知，電池工作時(shí)，鋁片發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.電池工作時(shí)，負(fù)極失去電子，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極得到電子，因此電子只在電極和導(dǎo)線之間移動(dòng)，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；故答案為：D【分析】在該“海水電池”中， Al在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Q在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。14.X,Y,Z,W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 ，x的一種單質(zhì)是目前地球上發(fā)現(xiàn)的最堅(jiān) 硬的天然物質(zhì),Y和X相鄰,Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子 ，W的單質(zhì)在常溫下是一種黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

17、性在同周期中最強(qiáng)B. Y只能形成一種氧化物C. W的單質(zhì)可以用作自來(lái)水的消毒劑D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱碼【答案】C【考點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【解析】【解答】A.由分析可知，X為C,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO ,為弱酸，同周期中N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO ,為強(qiáng)酸，A不符合題意；B.由分析可知，丫為N,其氧化物有 NO NO、N2Q等，不止一種，B不符合題意；C.由分析可知， W為Cl,其單質(zhì)Cl2可用于自來(lái)水消毒，C符合題意；D.由分析可知，Z為Na,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH是一種強(qiáng)堿，D不符合題意；故答案為：C【分析】“最

18、堅(jiān)硬的天然物質(zhì)”為金剛石，是碳的一種單質(zhì)，因此X為C; “丫和*相鄰”則Y為N; " Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子”則Z為Na； " W的單質(zhì)在常溫下是一種黃綠色氣體”則W為Cl ;據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項(xiàng)。15.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池發(fā)生腐蝕：一種腐蝕稱為吸氧腐蝕，總反應(yīng)式為2A?十6十雙O =（。硯另-種腐蝕稱為析氫腐蝕，總反應(yīng)式為步£+k=/-+日寸下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.兩種類型的腐蝕都是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.兩種類型白腐蝕中，鐵都作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.析氫腐蝕時(shí)，生成1molH2同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D.發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵中含有

19、的碳作為正極【答案】D【考點(diǎn)】 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【解析】【解答】A.兩種類型的腐蝕都形成原電池裝置，原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B.兩種類型的腐蝕過(guò)程中，鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，B不符合題意；C.析氫腐蝕過(guò)程中，其產(chǎn)生Hb的電極反應(yīng)式為：2H +2e =HzT ,因此每生成1molH2的同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，C不符合題意；D.兩種類型的腐蝕過(guò)程中，鐵中含有的碳都作為正極，D符合題意；故答案為：D【分析】鋼鐵的腐蝕過(guò)程形成原電池，結(jié)合原電池的相關(guān)知識(shí)分析選項(xiàng)。16.某有機(jī)物的分子式為 C/4/匚/其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 1種B. 2種C.

20、 3D. 4種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【解析】【解答】由有機(jī)物的分子式可知，分子結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，氯原子和濱原子可以同時(shí)位于同一個(gè)碳原子上， 也可以分別位于兩個(gè)碳原子上，因此該有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)為2,B符合題意故答案為：B【分析】此題是同分異構(gòu)體書寫的考查，結(jié)合碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)分析。二、非選擇題(本題包括 5小題，共52分)17.澳苯是一種無(wú)色油狀液體，具有苯的氣味,不溶于水，溶于甲醇、乙醛、丙酮等多數(shù)有機(jī)溶 劑，工業(yè)上主要用于充當(dāng)溶劑、分析試劑和用于有機(jī)合成等。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制質(zhì)的 部分物理性質(zhì)如下表所示，回答下列相關(guān)問(wèn)題。(1)裝苯和澳的儀器名稱是 ,燒杯中倒扣的漏斗的作

21、用是 (2)燒瓶中加入鐵粉的目的是和液澳反應(yīng)生成催化劑FeBr3,寫出生成Fe以反應(yīng)的化學(xué)方程t:燒杯中能觀察到白實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (3)寫出苯和澳反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 (4)根據(jù)題中信息，分離苯和澳苯的實(shí)驗(yàn)操作是 【答案】 (1)分液漏斗；防倒吸4+3電=空的力(3)產(chǎn)生淡黃色沉淀卜/ 4 、 】奸十HI支I;取代反應(yīng)(4)蒸儲(chǔ)【考點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【解析】【解答】(1)裝苯和澳的儀器名稱為分液漏斗；燒杯中倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)Br2具有氧化性，能將Fe氧化成FeBr3 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+ 3B2=2FeB3； 產(chǎn)生的FeBr3對(duì)苯與液澳的反應(yīng)起到

22、催化作用，苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr, HBr進(jìn)入燒杯中，與AgNG溶液反應(yīng)生成 AgBr沉淀，因此可觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生；(3)苯與液澳發(fā)生反應(yīng)生成澳苯和 HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：/一' 十 Rr? FJr - /' 1 IBn；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng);(4)苯和澳苯為兩種可互溶的有機(jī)物液體，且由表格數(shù)據(jù)可知，二者的沸點(diǎn)不同，因此分 離苯和澳苯，應(yīng)采用蒸儲(chǔ)方法?！痉治觥浚?）結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置分析；（2） Br2具有氧化性，能將 Fe氧化成FeBc ,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)生成 HBr,與AgNO溶液反應(yīng)，據(jù)此確定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)

23、，生成澳苯和HBr,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）苯和澳苯為兩種可互溶的液體有機(jī)物，但沸點(diǎn)不同；18.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量和速率變化對(duì)生產(chǎn)生活有著重要意義。（1）某同學(xué)為探究反應(yīng) Fe+H2SQ（稀尸F(xiàn)eSQ+H中的能量變化,向裝有鐵片的試管中滴加稀 HSQ,試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，觸摸試管外壁，溫度升高。該反應(yīng)為量 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，因此在該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能 （填“大于”或“小于”）形成化學(xué)鍵放出的能量。下列措施中，能加快氫氣生成速率的是 （填字母）。a.將鐵片改成鐵粉b.降低稀H2SQ的溫度（2）微生物電池是指在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C聲

24、+ 6。2 = 68#6碼。其工作原理如圖所示，回答下列株1 i h_ V區(qū)fit1由H楨14有氧反應(yīng)一極是電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，質(zhì)子交換膜允許 通過(guò)，該電池的正極反應(yīng)式為若該電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12 mol,則生成CO的體積（標(biāo)準(zhǔn)大況）為【答案】（1）放熱；小于；a（2）正；仃*0廠=67.2L【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，化學(xué)電源新型電池，化學(xué)反應(yīng) 速率的影響因素，原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】（1）由于反應(yīng)過(guò)程中，溫度升高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；在放熱反應(yīng)中，生成物成鍵釋放的能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量；a、將鐵片改成鐵粉，可增大反應(yīng)物的接觸

25、面積，從而加快反應(yīng)速率，a符合題意；b、降低稀硫酸的溫度，反應(yīng)速率減慢，b不符合題意；故答案為：a;（2）在原電池中，O一般做正極反應(yīng)物，因此有氧反應(yīng)的一極為正極；質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，因此H+向正極移動(dòng)，則其電極反應(yīng)式為：Q+4e+ 4H+=2HbQ該電池中，生成 CO的電極反應(yīng)式為： QH12O24e+ 6H2O=6CO+ 24H+ ,由電極反應(yīng) 式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 12moi時(shí)，則反應(yīng)生成 CO的物質(zhì)的量為3mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀 態(tài)下的體積為：V=nX V 聲3molX22.4L/mol=67.2L ;【分析】（1）結(jié)合溫度變化確定反應(yīng)熱效應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)熱效應(yīng)確定斷鍵吸收能量與

26、成鍵釋放能量的相對(duì)大??；結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素分析；(2)在原電池中，Q一般做正極反應(yīng)物；酸性介質(zhì)中，Q在正極得電子形成 HO;根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算；19.海帶中提取碘的一種流程如下：(1)操作I的主要目的是獲得含丁的溶液，他包括灼燒、水浸。其中灼燒用的裝置如圖所示，儀器A的名稱為(2)若“反應(yīng)”中通入的 C12恰好將轉(zhuǎn)化為£二，則改反映的離子方程式為 ,由 此可以證明C12的氧化性(填“強(qiáng)”或“弱”)于 A(3)操作H的現(xiàn)象是 ;得到水層的方法：將通入C12后的溶液置于分液漏斗中，加 人CC14,振蕩?kù)o置，(4)檢驗(yàn)“操作n ”所得水層中是否含有FK+的方法是【答案】(1)增期

27、6+UTCS；強(qiáng)(3)液體分層，上層接近無(wú)色，下層為紫紅色；打開(kāi)旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞， 將上層液體倒入另一燒杯中(4)取少量“操作H”所得水層 ，加入KSCN溶液，若變紅，則含 F4,弱不變紅，則不 含有【考點(diǎn)】二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離與提純， 探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【解析】【解答】(1)固體的加熱應(yīng)在增期中進(jìn)行，因此儀器A為堪期；(2) C12具有氧化性，能將I-氧化成I2 , Cl 2自身被還原為 Cl-,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+ 2I 一=I2+2C/；該反應(yīng)中，氧化劑為 C12 ,氧化產(chǎn)物為I2 ,而氧化還原反 應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的

28、氧化性，因此可證明Cl 2的氧化性強(qiáng)于I2；(3)操作n中加入 CC14 , I 2在CC14中的溶解度較大，因此碘水中的I2會(huì)轉(zhuǎn)移到CC14中，由于 CC14與水不互溶，且密度比水大，在下層，因此可觀察到液體分層，上層液體接 近無(wú)色，下層液體為紫紅色；得到水層的操作為分液操作，其操作方法為：將通入C12后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14 ,振蕩?kù)o置，待溶液分層后，打開(kāi)活塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉活塞，將上 層液體倒入另一燒杯中，即可得到水層；(4)由于Fe3+遇KSCN顯紅色，因此可用KSCN§液檢驗(yàn)水層中是否含有 Fe3+ ,其實(shí)驗(yàn) 方法為：缺少量“操作n”所得水層，加入K

29、SCN容液，若觀察到溶液變紅，則說(shuō)明水層中含有Fe3+;若不變紅，則說(shuō)明水層中不含有Fe3+;【分析】(1)固體的加熱在塔期中進(jìn)行；(2) C12具有氧化性，能將I-氧化成I2 ,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；結(jié)合氧化劑的氧 化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析氧化性的強(qiáng)弱；(3)操作n為萃取，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)分液操作分析；(4)根據(jù)Fe3+的檢驗(yàn)分析；20.乙烯是來(lái)自煤和石油的重要化工原料。在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:C，fl-飆CH才OHCHO-CHjddohABCd(1)對(duì)比A,B的結(jié)構(gòu),X的名稱是,D中含有官能團(tuán)的名稱為 (2)寫出B與D在濃HkSQ作用下共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：(3) A分

30、子之間也可相互反應(yīng)生成聚乙烯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。下列有關(guān)聚乙烯的說(shuō)法正確的是 (填字母)。a可以發(fā)生加成反應(yīng)b.是高分子化合物c單體是CHCH3【答案】(1)水；竣基 (2)CHCOQH + CH/JHpH工出0。燈日£心 十 日夕 (3)漢比士；【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)，酯化反應(yīng)【解析】【解答】(1)由反應(yīng)A (CH=CH)和生成B (CHCHOH可得，該轉(zhuǎn)化過(guò)程為加成反應(yīng)，另一種反應(yīng)物 X的化學(xué)式為H2Q D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOH其所含的官能團(tuán)為竣基；(2) B與D發(fā)生的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的原理是“酸脫羥基，醇脫氫”，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CHCOOHGH50H CHCOOCt+HO;(3) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH=CH ,分子間結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)卡產(chǎn)rK'H' CH”rb七CH。的化學(xué)方程式為：