濃不同對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響反應(yīng)有條件的是VIP

1、離子濃度不同對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響（反應(yīng)是有條件的）一、書寫離子方程式1. 常溫下，銅和稀硫酸 2. 銅和濃硫酸反應(yīng) 3. 銅和稀硝酸反應(yīng) 4. 銅和濃硝酸反應(yīng) 5. 少量鋅和過量飽和氯化鐵溶液反應(yīng) 6. 過量鋅和少量氯化鐵稀溶液反應(yīng) 2、 專項(xiàng)習(xí)題1.（2019高三期末昌平14）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，實(shí)驗(yàn)如下。3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液實(shí)驗(yàn)I3 mL 0.005 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液棕黃色溶液實(shí)驗(yàn)II淀粉溶液i溶液變藍(lán)ii溶液變紅iii產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色KSCN溶液數(shù)滴0.01 mol/L AgNO3溶液下列說法

2、不正確的是A. 試管i溶液變藍(lán)證明有I2生成B. 結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知2Fe3+2I-2Fe2+I2C. 試管iii中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I-，此時(shí)I-還原性強(qiáng)于Fe2+ D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和試管iii中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響答案：C（2019海淀區(qū)高三期末19）某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對(duì)電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影響。所用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極?！静殚單墨I(xiàn)】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過與Cl-結(jié)合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。ii. 電解過程中，外界條件（如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等）會(huì)影響離子的放電能力

3、?！緦?shí)驗(yàn)記錄】序號(hào)實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極陽極IpH=01 mol·L-1 FeCl2溶液電壓1.5 V電極上產(chǎn)生無色氣體。濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)。取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。IIpH=4.91 mol·L-1FeCl2溶液電壓1.5 V未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)。陽極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。（1）結(jié)合陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析實(shí)驗(yàn)I中陰極的電極反應(yīng)式為 。用化學(xué)用語表示實(shí)驗(yàn)II中

4、產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因： 。對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是 。（2）結(jié)合陽極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中Cl-沒有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽極反應(yīng)可能是Fe2+ - e- = Fe3+、_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陽極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因： 。【實(shí)驗(yàn)討論】（3）有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)”的現(xiàn)象，可能改變的條件是 ，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是 。答案：19（12分）（1） 2H+ + 2e- = H2 2分 Fe2+ + 2e- = Fe和Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（FeCl42-合

5、理正確給分，各1分） 2分其他條件相同時(shí)，pH=0，pH較小，c(H+)較大時(shí)，陰極H+優(yōu)先于1 mol·L-1 Fe2+放電產(chǎn)生H2，而pH=4.9，pH較大，c(H+)較小時(shí)，陰極1 mol·L-1Fe2+優(yōu)先于H+放電產(chǎn)生Fe 2分或整體回答：由pH=0變?yōu)閜H=4.9，c(H+)減小，H+放電能力減弱，F(xiàn)e2+放電能力增強(qiáng)（2）濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán) 1分 FeCl42- - e- = Fe3+ + 4Cl-（或?qū)憺椋篎eCl42- + 2Cl- - e- = FeCl63-） 1分 隨著溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O F

6、e(OH)3 + 3H+正向移動(dòng)，難以生成Fe(OH)3 1分 或正向回答：隨著溶液pH的增大，c(H+)減小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3 （3）可改變條件1：改變c(Cl-) 1分保持其他條件不變，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等體積混合的溶液作為電解液c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L，觀察陽極“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象 2分可改變條件2：改變電壓保持其他條件不變，增大電壓（或改變電壓），觀察陽極“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象2.（2015海

7、淀區(qū)高三二模27）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。（1）25時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。- +涂覆正極粉的鋁箔稀硫酸直流電源石墨圖1 圖2 陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。 陽極的電極反應(yīng)式為 。 該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4) > 0.4 mol&#

8、183;L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。答案：27（14分）（1） 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O （或2H2O- 4e- = O2+ 4H+） H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c(H+)增大時(shí)，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降。2.（2015西城區(qū)高三一模27）工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7完全沉淀

9、時(shí)9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L回答下列問題：（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 。（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是 。（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：52Mn2ClO3_。（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。 生成MnO2的電極反應(yīng)式是 。 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl

10、2。檢驗(yàn)Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 。答案：27（13分）（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（1分）（3）MnSCu2Mn2CuS（1分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成（1分） 其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于M

11、n2+放電（不利于Cl-放電。）（2分，其余答案不得分）1. （2009北京理綜28）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng) （1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是 （2）滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品；打開彈簧夾后  （3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  （4）裝置

12、的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是  （5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。 答案：28.（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 （2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi) （3）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色1. （2015北京理綜28）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe32I 2Fe2I2”反應(yīng)中F

13、e3和Fe2相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 mL 0.005 mol·L1KI溶液3 mL 0.005 mol·L1Fe2(SO4)3溶液(pH約為1)數(shù)滴0.01 mol·L1AgNO3溶液1 mL 1 mol·L1FeSO4溶液1 mL H2O棕黃色溶液 分成三等份產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色 溶液變淺 溶液變淺，比略ii深i ii iii待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到 。iii是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中 造成的影響。0GKa b0.01 mol·L1KI溶液 0.005 mol·L1Fe2(SO4)3溶液(pH約為1)鹽橋i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 mol·L1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是 。按照的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是 。與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 。實(shí)驗(yàn)中，還原性：IFe2