化學---濰坊一中2020屆高三3月份自測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意)1化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越

2、高，殺菌消毒效果越好B在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)C泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應貯存在鋼筒內(nèi)D在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，可以提高其抗腐蝕能力2下列有機物的命名錯誤的是3下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸4現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能：B原子半徑：C最高正化合價：D電負性：5某有機物結(jié)構(gòu)簡式如

3、圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是 A1mol該有機物可消耗3mol NaOHB該有機物的分子式為C16H17O5C最多可與6mol H2發(fā)生加成D苯環(huán)上的一溴代物有5種6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A元素非金屬性：YWXBd中可能含有非極性共價鍵CY、Z、W分別與X形成的簡單化合物沸點：ZYWDm在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧7S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是AS2Cl2

4、分子中所有原子不在同一平面B13.5g S2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NACS2Cl2與水反應時SS、SCl鍵都斷裂DS2Cl2中SS鍵和SCl鍵是共價鍵8室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是選項實驗內(nèi)容實驗目的A向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2、Fe3對H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測定相同濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 9水合肼

5、(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應原理為NaClO2NH3=N2H4·H2ONaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作不正確的是 A裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B裝置乙作為反應過程的安全瓶C裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入D裝置丁可用于吸收多余的尾氣10類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO

6、向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOCC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O 2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：HOH=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應至中性：HOH=H2O二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)11如圖所示裝置是一種可充電電池，裝置為電解池。離子交換膜只允許Na通過，充放電的化學方程式為2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。閉合開關(guān)K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A負極反應為2Na

7、2S22e=2NaNa2S4B當有0.01mol Na通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mLC閉合K后，b電極附近的pH變小D閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生12鉍(Bi)位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)可氧化硫酸錳(MnSO4)，反應的離子方程式為5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi3Na7H2O，下列說法錯誤的是A若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子B鉍酸鈉難溶于水C該反應可以用于鑒定Mn2離子D該反應可以用濃鹽酸酸化13煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al

8、2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。 下列說法錯誤的是A濾渣的主要成分為SiO2B加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62xC調(diào)節(jié)pH時若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，相應的離子方程式如下：3CaCO32Al33H2O=2Al(OH)33Ca23CO2D上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分被氧化成1425時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×105。向20 Ml 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L

9、 NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H)在此滴定過程中的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是 Aa點溶液中：c(H)6.0×103mol/LBb點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)Cc點溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)Dd點溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15我國科研人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示： 下列說法正確的是A圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種BH向b極區(qū)移動Cb極發(fā)生的電極反應為N26H6e=2NH3Da極上每產(chǎn)生22.4 L O2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02

10、5;1023三、非選擇題，本題共5小題，共60分。16氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9kJ·mol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2kJ·mol1寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式_。(2)溫度為T1時，在三個容積均為1 L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0實驗測得：v正v(NO)消耗2v(O2)消耗k正c2(NO)·c(O2)，v逆v(NO2)消耗k逆c2(NO2)，k正、k逆為

11、速率常數(shù)，受溫度影響。容器編號物質(zhì)的起始濃度/(mol·L1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L1)c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)0.60.300.20.5x0.30.30.250.2溫度為T1時，k正/k逆_；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_n(填“”“”或“”)。若容器中達到平衡時c(NO2)/c(NO)1，則NO的轉(zhuǎn)化率為_，x_。容器中起始時v正_v逆(填“”“”或“”)，理由是_。T1時，在1 L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B

12、、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_；當n(NO)/n(O2)2.3時，達到平衡時(NO2)可能是D、E、F三點中的_。 17碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_，其中C原子的雜化方式為_，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_。(2)CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式：_。(3)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影

13、如圖甲所示，則其化學式可表示為_。 (4)圖乙為碳的一種同素異形體C60，每個C60分子中含有鍵的數(shù)目為_。(5)圖丙為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)為A(0,0,0)，B，C；則D原子的坐標參數(shù)為_。(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是_g·cm3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。18氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應：Hg2NH3Cl2=Hg(NH2)ClNH4Cl制備。某學習小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。 (1)A中發(fā)生反應的離子

14、方程式為_。(2)F中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為_，其作用為_。(4)整個實驗裝置的連接順序為A_(裝置不能重復使用)。該實驗的不足之處是_。(5)E中短導管a通入的氣體是_，導管a、b采用長短不同的原因是_。(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定：稱取a g樣品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1 mol·L1KI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色已知：Hg22I=HgI2(橙紅色)，HgI22I=HgI(無色)，共消耗V mL KI溶液。產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分數(shù)為_。19物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究

15、物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題： (1)X的化學式為_，Y的化學式為_。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_。(3)欲制各Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_(填序號)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。(5)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)與SO2相似，具有極強的還原性，可用于保存水果食物。現(xiàn)可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3(Ce為鈰元素)。 裝置中，酸性條件下，N

16、O被Ce4氧化的產(chǎn)物主要是、，請寫出生成等物質(zhì)的量的和的離子方程式：_。裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4再生，同時在另一極生成的電極反應式為_。(6)現(xiàn)今，科學家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽(K2S2O5)，工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標準(按等硫元素質(zhì)量的SO2計)為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒，需加入K2S2O5的質(zhì)量為_(葡萄酒的密度近似為水，計算結(jié)果保留小數(shù)點后2位)。20化合物G是一種重要的有機合成中間體，由烴A和烴B合成G的路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去)： 已知：優(yōu)題速享烴A的核磁共振氫譜顯

17、示有兩組峰，烴B的核磁共振氫譜顯示為單峰 回答下列問題：(1)烴A的名稱為_，C中含有的官能團名稱為_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)試劑a的名稱為_，反應的反應條件為_。(4)反應的反應類型為_，反應的化學方程式為_。(5)F的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有_種。苯環(huán)上有三個取代基，其中兩個取代基相同能與碳酸氫鈉溶液反應能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(6)請以乙烯和環(huán)己烯( )為原料制備，寫出相應的合成路線。(無機試劑任選，合成路線參照本題，反應條件不能省略)高三化學試題答案題號13456789101112131415答案BBACCBACDABDCACBC評分標準：除標注外，每空1分16.答案（13分）：(1)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H317.3kJ·mol1（2分）(2)1.2520%（2分） 0.85（2分） 因為Qc，反應向逆反應方向進行，所以v正v逆（2分） A F17.（12分）答案：(1)O>N>C>Hsp2CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵(2)CO1s22s22p63s23p63d84s2(3)KC8（2分）(4)90（2分）(5) (6) （2分）18.（12分）答案：(1)MnO24H2ClMn2+2H2OCl2（2分）(2)NH3·H2OCaO=NH3Ca(OH)2(合理即可)（2分）(3)