九年級化學教案：第三節(jié) 認識原子

1、.九年級化學教案：第三節(jié) 認識原子課題：第三節(jié) 認識原子第一課時 教學目的1、 認識原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、 理解原子、分子和離子的異同點和互相關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學反響的發(fā)生過程。3、 進一步認識事物的可分性，逐步培養(yǎng)學生樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生的觀察才能、分析綜合才能和抽象綜合才能。重點和難點重點：原子的組成難點：原子、分子和離子的異同點和互相關(guān)系。 教學方法自學研究法、講述法、談話法、討論法。 教學媒體選擇多媒體系統(tǒng) 教學內(nèi)容分析“認識原子這一節(jié)的主要內(nèi)容是認識原子的構(gòu)造和相對原子質(zhì)量，第一課時主要是原子的構(gòu)造和電子的知

2、識。小結(jié)時重點應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上，也就是看兩種微粒在化學反響里能否再分，可以采取總結(jié)、比照、討論的方法促進理解。在上一節(jié)的學習中，學生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反響、分解反響的概念，這是引導學生從分子認識原子的非常有效的根底知識。通過物質(zhì)的分解反響可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再從“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒來分析，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。 教學對象分析在“原子能不能再分教學中，就目前的實驗手段來說，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部構(gòu)造，在此化學啟蒙階段，學生又缺乏分析推斷原子構(gòu)造的知識根底，比較理想的方法是用描繪原子構(gòu)造的動畫片，使學生

3、對原子構(gòu)造有一個比較形象的理解。在節(jié)課教學之前，學生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概念又是通過分析反響導出的，所以有必要讓學生清楚的對原子和分子加以比照，理解二者的相似、相異和相關(guān)之處。在教學中，對于電子的運動，既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律去體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描繪原子核和電子的行為，否那么學生將無法建立起有關(guān)的形象，應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的線性軌道。 教學流程設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景，提出問題 分子可以再分，原子能否再分?引出課題 原子的構(gòu)造提出問題，共同探究 1、為什么只

4、有極少數(shù)粒子被反彈回來?2、原子核能把轟擊它的粒子反彈回來，說明什么?3、原子核很小，是不是不能再分了?討論交流 結(jié)合老師的講解對原子的構(gòu)造有比較深化的理解提出問題，學生閱讀 對電子的得失形成初步印象老師總結(jié)，學生練習 檢查對本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握 教學過程老師1、舉例說明分子是真實存在的;2、分子具有哪些性質(zhì)?一一舉例說明;3、寫出水通電分解的符號表達式。學生考慮老師提出的問題，答復(fù)老師我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學變化中可以再分，它分成了什么呢?分成了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個原子跟一個乒乓球的體積之比，相當于乒乓球跟地球的體積之比。在化學反響里分子可以分為原子，而原子在化學反響

5、里卻不能再分，是不是說原子是不能再分的實心球體?1897年，英國科學家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子，人類才揭開原子內(nèi)部構(gòu)造的機密在一定的條件下，原子是可以再分的?！景鍟恳?、原子的構(gòu)造【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的粒子散射實驗【提出問題】為什么絕大多數(shù)的粒子可以順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來?學生探究活動：對盧瑟福粒子散射實驗的考慮和討論學生以小組為單位進展討論并全班交流老師點評科學實驗證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬分之一。但是，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比可以忽略不

6、計。電子在原子內(nèi)很大的空間內(nèi)做高速運動?！驹O(shè)問】原子很小，是不是不能再分了?【導入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，證明原子核可以再分?！窘Y(jié)合動畫指出】科學實驗證明，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。學生觀察、領(lǐng)悟。學生閱讀教材第45頁最后一段?！驹O(shè)問】原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電?【討論】小組活動，答復(fù)：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù)【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【設(shè)問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別?學生考慮。老師科學證明，不同類的原

7、子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一樣，同類原子的質(zhì)子數(shù)一樣。講解氫、氧、碳等原子?！緞赢嬚故尽吭訕?gòu)造圖教材P46?！驹O(shè)問】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用處?【板書】二、原子中的電子學生閱讀教材第46頁，對電子的得失形成初步印象。學生填寫下表，對分子和原子、離子進展比較。分子原子離子微觀粒子的共性本質(zhì)區(qū)別聯(lián)絡(luò)【設(shè)問】電子非常小，可是它所“占據(jù)的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動?老師電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團

8、云霧覆蓋在原子核周圍，所以形象地把它稱為“電子云?！拘〗Y(jié)】原子的構(gòu)造學生記憶老師布置課堂學習學生練習，檢查穩(wěn)固老師布置課后作業(yè)：1 通過本節(jié)課的學習，你對原子有哪些印象?把你的收獲和體會告訴你的同學。2 以“我相像中的原子構(gòu)造為題，寫一篇科普學作。附：課堂學習1.一般原子的原子核A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成C由電子和中子構(gòu)成 D不能再分2.原子里的質(zhì)子數(shù)等于A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D核電荷數(shù)3.化學變化中的最小微粒是，在化學變化中可分的微粒是。A原子 B分子 C電子 D原子核4.原子和分子的根本區(qū)別在于。A體積大小不同 B質(zhì)量不同C分子能獨立存在，原子不能 D在化學

9、反響中分子可分，原子不可分5.發(fā)現(xiàn)電子的科學家為。A拉瓦錫 B湯母森 C道爾頓 D舍勤6.以下關(guān)于原子的表達正確的選項是。A原子一定比分子小 B原子是不能再分的粒子C一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 D原子是化學變化中的最小粒子7.一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的。氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，那么該分子中共有 個原子核、 個質(zhì)子和 個電子教學反思：1、 這一節(jié)教學內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學生掌握根底知識即可，切勿任意拔高。2、 本節(jié)教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用“問題引導他們進入考慮狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達的時機。這節(jié)內(nèi)容雖然是認識

10、原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當讓學生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。第三節(jié) 認識原子第二課時 教學目的1. 理解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。2. 學會計算原子的相對原子質(zhì)量。 重點、難點重點：相對原子質(zhì)量的概念難點：相對原子質(zhì)量的意義 教學方法自學研究法、講述法、談話法、討論法、練習法 教學媒體選擇多媒體系統(tǒng) 教學內(nèi)容分析“認識原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的構(gòu)造和相對原子質(zhì)量，第二課時為相對原子質(zhì)量。學生在上一節(jié)課對原子已經(jīng)有了一定的感性的認識，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。在講授過程中，要讓學生

11、明白原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個難點，可通過相對原子質(zhì)量的簡單計算讓學生加深理解。在小結(jié)時，重點應(yīng)放在分子、原子的比較上。 教學對象分析學生對本節(jié)課的內(nèi)容一般不會感到很難，關(guān)鍵是讓學生學會相對和絕對之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學方法：相對原子質(zhì)量法原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來度量不方便，建立一個更小的單位碳單位來度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大小，這樣可以培養(yǎng)學生用化學方法認識微觀物質(zhì)世界的才能。 教學流程設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景，提出問題如何表示原子的質(zhì)量?老師講解相對原子質(zhì)量的表示方法學生練習穩(wěn)固相對原子只哦量的意義和計算對全節(jié)進展總結(jié)穩(wěn)固掌握分子、原子的聯(lián)絡(luò)與區(qū)

12、別 教學過程老師1.什么是原子?原子的構(gòu)造是怎樣的?2.原子有哪些性質(zhì)學生考慮老師提出的問題，答復(fù)?！驹O(shè)問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢?【講述】不同原子的質(zhì)量各不一樣，可以用現(xiàn)代科學儀器準確地測量出來。學生體會原子的質(zhì)量很小，猜測能否換一種表示方法。老師這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接應(yīng)用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量?！景鍟咳?、相對原子質(zhì)量【投影】以一種碳原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對

13、原子質(zhì)量。學生計算鐵原子的相對原子質(zhì)量，加深對原子的真本質(zhì)量，加深對相對原子質(zhì)量的理解。老師相對原子是原子質(zhì)量的真本質(zhì)量嗎?【講解并投影】注意：相對原子質(zhì)量不是原子的真本質(zhì)量，而是相對質(zhì)量;相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1單位一般不寫出。學生領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量，加深對相對質(zhì)量的理解.老師相對原子質(zhì)量是原子的真本質(zhì)量嗎?講解并投影注意：1相對原子質(zhì)量不是原子的真本質(zhì)量，而是相對質(zhì)量。2相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI 單位是一，符號是1單位一般不寫出。學生領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量與原子的真本質(zhì)量的區(qū)別。老師準確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達八位，一般的化學計算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量可

14、從書后附錄中查到。學生閱讀書后附錄：相對原子質(zhì)量表，知道如何查相對原子質(zhì)量表。老師我國著名化學家、中國科學院院長張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越奉獻。他于1983年中選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，2019年準確測定了和的相對原子質(zhì)量，被國際原子量委員會采用為國際新標準。小結(jié)知道學生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和互相關(guān)系表格;能用分子、原子的觀點分析化學反響的本質(zhì);理解原子的構(gòu)成及與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。分子原子備注相似點質(zhì)量小，體積小，處于永久運動之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)一樣，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同質(zhì)量小，體積小，處于永久運動之中。同種原子性質(zhì)一樣，不同種原子性質(zhì)不同分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說所有原子都一定比分子小相異點在化學反響中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子化學變化中的最小粒子，在化學反響中不可再分，化學反響后并沒有變成其他原子相關(guān)關(guān)系分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。老師布置課堂練習學生練習，檢查穩(wěn)固老師布置課后作業(yè)：“在線測試和“挑戰(zhàn)自我附：課堂練習1.一個碳原子的質(zhì)量是1.99