第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)課時(shí)練習(xí).doc

1、第一課時(shí)1、下列說法中不正確的是（）A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是（）A、 H2OB、 CO23、下列各分子中所有原子都滿足最外層C、 BCI3D、 NH38電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是A、 BeCl2B、PCI3C、PCI5D、N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、

2、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與 同學(xué)討論你的判斷方法。分子空間構(gòu)型分子有無極 性分子空間構(gòu)型分子有無極 性O(shè)2HFCO2H2OBF3NH3CC146、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例：（1）、只含有極性鍵并有一對(duì)孤對(duì)電子的分子9（2）、只含后離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)（3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子O7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是 。8、已知化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子

3、間的距離相等，試畫 出B4F4的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。8、下列敘述正確的是：（）A.氧氣的沸點(diǎn)底于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子9、下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是：（）A、 CO2 B、N2OC、H2O D、CH410、用一帶靜電的玻璃棒靠近 A、B兩種純液體流，根據(jù)圖分析，這兩種液體分子的極性正 確的是：（）ABA、A是極性分子，B是非極性分子B、A是非極性分子，B是極性分子C、A和B都是極性分子D、 A和B都是非極性分子11、下列各組分子中，都屬于極性鍵的非極性分子

4、的是：（）A、CO2、H 2s B、CH4、C2H4 C、CW C2H 2 D、NH3、HCl參考答案：1、D2、AD 3、B 4、AD5、分子空間構(gòu)型分子后無極 性分子空間構(gòu)型分子有尢極 性02直線型無極性HF直線型有極性C02直線型無極性H2OV形有極性BF3平囿二角形無極性NH3三角錐有極性CC14正四面體無極性6、（ 1） NH3或 PH37、 略 8、略(2) NaOH 或 NH4C1 (3) CC14或 CS2第二課時(shí)1 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（）A . CO2 和 SiO2B NaCl 和 HClC. (NH4)2CO3 和 CO

5、(NH 2)2D NaH 和 KCl2 你認(rèn)為下列說法不正確的是（）A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C. NH 3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D 冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3 沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A.水B.酒精 C.澳D.水銀4下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A N2 B HBrC NH3 D H2S5以下說法哪些是不正確的？（1） 氫鍵是化學(xué)鍵（2） 甲烷可與水形成氫鍵（3） 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力（4） 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化

6、氫分子之間存在氫鍵6 乙醇（ C2H5OH ） 和二甲醚（ CH 3OCH 3） 的化學(xué)組成均為C2H6O ， 但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而二甲醚的沸點(diǎn)為 23，為何原因？7 DNA 分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。復(fù)制將雙鏈解開的過程可視為A 化學(xué)變化C.既有物理變化又有化學(xué)變化DNA 分子復(fù)制前首先將雙鏈解開， 則 DNA 分子（）B.物理變化D.是一種特殊的生物變化8水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在A.氫鍵B.共價(jià)鍵C.離子鍵D.新型化學(xué)鍵 9下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是B 鈉和硫熔化A 食鹽和蔗糖熔化C.碘和干冰升華10、指出甲醇中的氫鍵，A 、

7、 O H- OC、 O H-CD 干冰和氧化鈉熔化是（ ）B 、 O-H ， CD、 CH C 11、下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是： （ ）A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D 、 HF 穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵12、以下哪些說法是不正確的( )A 、氫鍵是化學(xué)鍵 B 、甲烷可以與水形成氫鍵C、乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力D 、碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子間存在氫鍵。13、下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是： ()A、冰醋酸中醋酸分子之間B、液態(tài)HF中氟化氫分子之間C、一水合氨分子中氨分子與水分子之間D、

8、可燃冰(CH4 8H2。)中甲烷分子與水分子之間14、根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A 溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B 溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C. Br2、I2是非極性分子，CCI4也是非極性分子，而水是極性分子D 以上說法都不對(duì)參考答案： 1 、 D2、 AC 3 、 C 4、 C5、 (1) 氫鍵不是化學(xué)鍵，而是教強(qiáng)的分子間作用力(2) 由于甲烷中的碳不是電負(fù)性很強(qiáng)的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵(3) 乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵(4) 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫

9、的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高6.乙醇(C2H5OH)和二甲醛(CH3OCH3)的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同， 但乙醇分子之間能形成氫鍵， 使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力， 沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵， 而二甲醚分子間沒有氫鍵， 所以乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。7水的熔沸點(diǎn)較高，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小等。第三課時(shí)1、把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒 接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A四氯化碳 B乙醇C 二硫化碳D苯2、根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A乙烯B二氧

10、化碳3、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是A.HClOB.HCIO24、下列物質(zhì)中溶解度最小的是（A、LiF B、NaF C、KFC二氧化硫D氫氣( )C.HC1O3 D.HC1O4)D、CsF5、將下列化合物分子中的手性碳原子用標(biāo)記出來BrCHCHDCHaClch3CH OHICH2cH3 C2HyCH=CH(CH3)-CH=CHCH3 COOH CH ClCOOH6、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因?yàn)锳. CC14與I2分子量相差較小，而 H2O與I2分子量相差較大B. CC14與I2都是直線型分子，而 H2O不是直線型分子C. CC14和I2都不含氫元素，而 H2O

11、中含有氫元素D. CC14和I2都是非極性分子，而 H2O是極性分子7、下列兩分子的關(guān)系是（）B.是同一物質(zhì)D.互為同系物硫酸、磷0IIHO- SOH HO一酸的結(jié)構(gòu)為。、A.硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸C.硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)9,下列物質(zhì)中，難溶于 CCl4的是A .碘單質(zhì) B.水0HPOHII口 ，則它們的酸性 （）B.硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱D.磷酸和硫酸都是弱酸（）C. 苯D.甲烷A.互為同分異構(gòu)體C.是手性分子8.無機(jī)含氧酸酸性的化學(xué)式可以用XOn（OH）m來表示無機(jī)含氧酸（X代表成酸元素, n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù)），則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng),10.在有

12、機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4±不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為竽性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性，常在某些物理性質(zhì) 、化學(xué)變化或生化反應(yīng)中表現(xiàn)出奇特的現(xiàn)象。例如右下圖：其中帶 *號(hào)的碳原子即是手性碳原子，現(xiàn)欲使該物質(zhì)因不含手性碳原子而失去光學(xué)活性，下列反應(yīng) 中不可能實(shí)現(xiàn)的是（）A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)H0C.水解反應(yīng)D.氧化反應(yīng)11、無機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)（）A .根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強(qiáng)的酸B. H 3 PO4的酸性比鹽酸強(qiáng)C.碳酸和亞硫酸的酸性不好比較D .硝酸與磷酸的強(qiáng)度一樣12 、.已知含氧酸可用通式 XOm（OH）n來表示，如X是S,則m=2, n=2,則這個(gè)式子就表 示H2SO4。一般而言，該式中 m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的 是（）A. HC1O4B. H2SeO3C. H3BO3D. H3PO413 .判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧