備戰(zhàn)2016高三化學北京名校模擬題分項版：專題18定量實驗與探究實驗(原卷版)

1、 世紀金榜 圓您夢想 更多精品資源請登錄1【北京市海淀區(qū)2013年度高三第一學期期中練習考試卷】用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是中試劑中現(xiàn)象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性2【北京市西城區(qū)2013年度高三一?？荚嚲怼?15分)某小組對Cu與濃HNO3的反應(yīng)進行研究。記錄如下： ICu與濃HN03反應(yīng)的化學方程式是 。 II探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。 （1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2離子濃度

2、較大引起的。 乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是_。（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。 進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實假設(shè)成立。 則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是 、_ _。（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息： i溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。 iiNO2溶于水，會發(fā)生反應(yīng)2NO2H2O =HNO3HNO2 HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。 iiiNO2能與Cu2反應(yīng)：Cu2(藍色)4 NO2 Cu(NO2)42 (綠色)據(jù)此，丙進一步假設(shè)：可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2

3、得到的黃色溶液與Cu(NO3)2的藍色溶液混合而形成的綠色；可能是A中生成了Cu(NO2)24使溶液呈綠色。丙進行如下實驗：亞硝酸分解的化學方程式是 。 請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因： 。（4）根據(jù)實驗得出結(jié)論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是 ，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由： 。3.【北京市朝陽區(qū)2013年度高三二?？荚嚲怼?1分) 制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2、Mg2、Fe3、SO42 等離子，過程如下：. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽

4、水。（1）過程除去的離子是_。（2）過程、生成的部分沉淀及其溶解度(20 /g)如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×1022.5×1047.8×1042.4×1041.7×103 檢測Fe3是否除盡的方法是_。 過程選用BaCl2而不選用CaCl2，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因_。 除去Mg2的離子方程式是_。 檢測Ca2、Mg2、Ba2是否除盡時，只需檢測Ba2即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I、IO3 、NH4 、Ca2、Mg2，流程示意如下： 過程除去的離子是_。 鹽水b中含有SO42 。Na

5、2S2O3將IO3 還原為I2的離子方程式是_。 過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學平衡原理解釋：_。4【北京市朝陽區(qū)2013年度高三第一學期期末考試卷】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。步驟操作現(xiàn)象I向2 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)。（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。 乙同學認為可能是發(fā)生

6、了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： Fe3 SO32 = F e2 乙同學查閱資料得知：1Fe2與SO32 反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計并完成了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是_。（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學設(shè)計并完成了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象III向

7、1 molL1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)” 經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2，檢驗Fe2選用的試劑是_(填字母)。 aK3Fe(CN)6 溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因： 。（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。5【北京市朝陽區(qū)2013年度高三一?？荚嚲怼?16分)某同學對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下： 將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱； 待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；

8、 冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（1）步驟產(chǎn)生的氣體是_。（2）步驟中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是_。（3）該同學假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下： 查閱文獻：檢驗微量Cu2的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2。 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。 由該檢驗過程所得結(jié)論是 。（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1 A試管中黑色沉淀逐漸溶解

9、2 A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3 B試管中出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_。 能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的離子方程式是 。 為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是_。 （5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_。6【北京市東城區(qū)2013年度高三第二學期綜合練習(二)考試卷】(14分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）A中溶液變紅

10、的原因是_。（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。 取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。 取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。 甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。（4）甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。 資料顯示：SCN的電子式為 甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是 。 取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是 。 通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3 ，他的實驗方案是_。 若SCN與Cl2反

11、應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。7. 【北京市東城區(qū)2013年度高三第二學期質(zhì)量調(diào)研考試卷】(14分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。Cl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl2·2H2O固體2調(diào)節(jié)pH至4 5溶液1加試劑X（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要

12、(填“是”或“否”) 。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的(填序號) 。aNaOH bNH3·H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42(aq) 4Cl(aq) CuCl42 (aq) 4H2O(l)藍色 綠色 上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”) 。 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶

13、液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號) 。a將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d取Y進行電解，溶液顏色最終消失8【北京市東城區(qū)示范校2013年度高三12月質(zhì)量調(diào)研考試卷】(10分)納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：. 將干燥后的金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2)與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。. 將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·x

14、H2O。. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 ，分離二者所采用的操作名稱是 。中反應(yīng)的化學方程式是 。如在實驗室中完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在 (填字母)中加熱。（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“還原性”)。（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。(夾持裝置已略去)如緩慢通入22.4 L(已折算成標準狀況)C

15、O氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。當CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是 。9【北京市海淀區(qū)2013年度高三第一學期期中練習考試卷】(共10分)中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學方程式 。（2）固體E中含有化學鍵的類型是 ，C與E反應(yīng)的離子方程式為 。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示

16、裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是 (寫出一種即可)。片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因 。最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3 ，從而使藍色消失；二是 。10【北京市重點中學2013年度高三第一學期月考考試卷】(12分)某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3 的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：（1） 檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實驗裝置存在一處明顯

17、的不足，請指出： 。（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。Cl2、Br2、Fe3的氧化性由強到弱的順序為： （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2(SCN)2 。Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，

18、沸點約5 ，與水發(fā)生水解反應(yīng)。AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理(結(jié)合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因： ，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋： 。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因： 。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學方程式為 11【北京市重點中學2013年度高三第一學期月考考試卷】(共10分)Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論

19、，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。取少量實驗步驟所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。向?qū)嶒灢襟E所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3O2 2Fe2O34CO2（1）寫出實驗步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同學對甲同學的實驗步驟進行了補充改進：檢驗實驗步驟所得溶液中是否含有Fe2。他需要選擇的試劑是_(填序號)。a氯水 b氯水KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(

20、鐵氰化鉀溶液) （3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是 。（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、 (填名稱)和 (填名稱)；再_(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化測量。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L1 的酸性KM

21、nO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì) 量a=_ g。(FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol1) 12【北京市海淀區(qū)2013年度高三第二學期適應(yīng)性練習考試卷】(14分)某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應(yīng)。（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象1:1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色1:3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色1:5反應(yīng)速率慢，微熱后速

22、率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ；若生成標準狀況下056 L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為 g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。 依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是 。（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示(夾持儀器略去)。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。 向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。 當液面重新下降至與銅絲脫離接觸

23、時，反應(yīng)停止。 打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。步驟中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到 ，說明裝置的氣密性良好。步驟操作的目的是 。為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是 ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是 。13. 【北京市石景山區(qū)2013年度高三第一學期期末考試卷】(10分)某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝 置進行實驗。將CN的濃度為0.2 mol·L1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液 (過量)置于裝置三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞

24、，滴入100 mL稀H2SO4， 關(guān)閉活塞。 已知裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為： CN ClO = CNO Cl 2CNO2H 3C1O = N22CO23C1H2O （1）和的作用是 。 （2）裝置中，生成需由裝置除去的物質(zhì)的離子方程式為 。 （3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的是 。 （4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。 （5）已知CN的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為 。14【北京市通州區(qū)2013年度高三第一學期期末摸底考試卷】（12分）某?；瘜W興趣小組在探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)時，將教材中銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置(圖)改為下圖所示的裝置。請回答

25、下列問題：（1）寫出圖中虛框處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。（2）圖實驗裝置與圖相比較，其優(yōu)點是：能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；_。（3）下列對導管a的作用分析中正確的是_ (填字母)。A加熱反應(yīng)過程中，可上下移動導管a，起攪拌作用B停止加熱，試管內(nèi)的壓強減小，從導管a進入的空氣可增大試管A內(nèi)的壓強，防止倒吸C停止反應(yīng)，撤裝置之前往導管a中通入空氣，可排除裝置內(nèi)的SO2氣體，防止其污染環(huán)境（4）反應(yīng)一段時間后，將試管A取下，然后將試管A中溶液倒入另一盛有適量水的試管D中。該小組同學為確定溶液中所存在的金屬離子，進行下列探究過程。提出假設(shè)：假設(shè)：只含有Fe3。假設(shè)：_。假設(shè)：_。實驗設(shè)計

26、：分別取少量試管D中溶液，選用提供的試劑，設(shè)計簡單的實驗檢驗溶液中所存在的金屬離子。請?zhí)顚懴卤砜瞻?可以不填滿，也可以增加)。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步驟所選試劑現(xiàn)象及結(jié)論12315. 【北京市朝陽區(qū)2013年度高三二模考試卷】（1分）一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說明鋁具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。 設(shè)計實驗證實如下： 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程

27、式是_。 根據(jù)現(xiàn)象，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：實 驗內(nèi) 容現(xiàn) 象實驗1 將濕潤KI淀粉試紙置于空氣中未變藍實驗2用濕潤KI淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍 a. 淺棕色氣體是_。b. 實驗1的目的是_。c. 實驗1、2說明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ （3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新設(shè)計實驗證實如下： 為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。 刺激性氣味的氣體是_。 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是_。（4）在

28、NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是_。 （5）實驗結(jié)果證實：NO3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 16. 【北京市朝陽區(qū)2013年度高三第一學期期末考試卷】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。步驟操作現(xiàn)象I向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐

29、色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： Fe3+ + SO32- + = F e2+ + + 乙同學查閱資料得知：1Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計并完成了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”甲同學因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學

30、的理由是_。（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學設(shè)計并完成了如下實驗：步驟操作現(xiàn)象III向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)” 經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_（填字母）。 aK3Fe(CN)6 溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液 已知H2SO3是弱酸，請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因： 。（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。17【北京市海淀區(qū)2013年度高三二模考試卷】（14分）研究小組用

31、下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。（1）儀器A的名稱為 ；A中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：實驗序號試劑現(xiàn)象a紫色石蕊溶液 bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀實驗a中的現(xiàn)象為 。不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是 （填字母序號）。（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學用語解釋其原因： 。（4）已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。I

32、測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。II測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是 。 由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于 mL（用含V的代數(shù)式表示）。18【北京市海淀區(qū)2013年度高三第一學期期末練習考試卷】（

33、11分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗的反應(yīng)過程 。（2）測得實驗中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。（3）甲同學認為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)

34、2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是 。（4）同學們猜測實驗中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是 。乙同學這樣配制混合溶液的理由是 。19【北京市朝陽區(qū)2013年度高三一?？荚嚲怼浚?6分）某同學對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下： 將光亮銅絲插入

35、濃硫酸，加熱； 待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱； 冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。（1）步驟產(chǎn)生的氣體是_。（2）步驟中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是_。（3）該同學假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下： 查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。 將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未見紅褐色沉淀。 由該檢驗過程所得結(jié)論是 。（4）再次假設(shè)，黑色

36、沉淀是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1 A試管中黑色沉淀逐漸溶解2 A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3 B試管中出現(xiàn)白色沉淀 現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有_性。 產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_。 能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的離子方程式是 。 為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是_。 （5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是_。20【北京市東城區(qū)2013年度高三第二學期綜合練習（二）考試卷】（14分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液

37、的反應(yīng)進行實驗探究。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）A中溶液變紅的原因是_。（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。 取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。 取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。 甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。（4）甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。 資料顯示：SCN的電子式為 甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是 。 取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是 。 通過實驗證明

38、了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是_。 若SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。21.【北京市東城區(qū)2013年度高三二?？荚嚲怼浚?3分）某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去） （1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式 。（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。（6）還有

39、什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關(guān)事實說明 。22. 【北京市東城區(qū)2013年度高三第二學期質(zhì)量調(diào)研考試卷】（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”） 。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aNa

40、OH bNH3·H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)藍色 綠色 上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號） 。a將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)?/p>

41、綠色c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d取Y進行電解，溶液顏色最終消失23. 【北京市東城區(qū)示范校2013年度高三12月質(zhì)量調(diào)研考試卷】（10分）納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：. 將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。. 將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiC

42、l4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 ，分離二者所采用的操作名稱是 。中反應(yīng)的化學方程式是 。如在實驗室中完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在 （填字母）中加熱。（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“還原性”）。（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）如緩慢通入22.4 L（已折算成標準狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。當CO氣體全部通入后，還要按圖示通

43、一段時間空氣，其目的是 。23【北京市豐臺區(qū)2013年度高三第一學期期末練習考試卷】（16分）某同學對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行了實驗探究。反應(yīng)裝置如下：通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是 。（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的 性，該反應(yīng)的離子方程式是 。（3）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。操作實驗現(xiàn)象a取23 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。b取23 mL飽和

44、碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。 實驗b的目的是 。 根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有 。 實驗a中水溶液顏色變淺的原因是 。 為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎(chǔ)上，需補充一個實驗，該實驗為 。（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，該反應(yīng)的化學方程式是 。（5） 根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為 。（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是 。25【北京市海淀區(qū)2013年度高三第一學期期中練習考試卷】（共10分）中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)

45、系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學方程式 。（2）固體E中含有化學鍵的類型是 ，C與E反應(yīng)的離子方程式為 。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是 （寫出一種即可）。片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b

46、變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因 。最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3，從而使藍色消失；二是 。26【北京市海淀區(qū)2013年度高三第一學期期末練習考試卷】（11分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）從沉淀溶解平衡的角