共價(jià)化合物一個(gè)分子中化學(xué)鍵數(shù)目的求法

1、.共價(jià)化合物一個(gè)分子中化學(xué)鍵數(shù)目的求法共價(jià)化合物除原子晶體外，都是分子晶體。因此絕大部分共價(jià)化合物都存在單個(gè)分子，假如可以通過原子中電子云的伸展方向推導(dǎo)出一個(gè)分子的形狀，從而畫出此分子的構(gòu)造模型圖的話，我們便很容易能得出一個(gè)分子中所含有的化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)，并能得出此分子中極性鍵和非極性鍵分別有多少。然而電子云的形狀和伸展方向在高中階段是不講的內(nèi)容，而且有時(shí)根據(jù)以上理論很難畫出分子的構(gòu)造模型圖，那么在不畫出分子的構(gòu)造模型圖的情況下怎樣得出一個(gè)分子中含有幾個(gè)化學(xué)鍵，并得出極性鍵和非極性鍵各有多少呢？下面介紹一種根據(jù)元素化合價(jià)進(jìn)展推導(dǎo)的方法。一、一個(gè)分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算：假如一個(gè)化合物分子中所有

2、元素的化合價(jià)與其常規(guī)化合價(jià)一樣，那么此分子中只有極性共價(jià)鍵，而沒有非極性共價(jià)鍵； 假如一個(gè)化合物分子中某元素的化合價(jià)與其常規(guī)化合價(jià)不一樣，那么此分子中的此元素原子間存在極性共價(jià)鍵，而且相差幾個(gè)數(shù)值，每兩個(gè)原子間存在幾個(gè)非極性共價(jià)鍵。例如：在H2O2分子中，氫原子的化合價(jià)與其常規(guī)化合價(jià)一樣，那么兩個(gè)氫原子間不存在非極性共價(jià)鍵，而氧原子的化合價(jià)為-1價(jià)，與其常規(guī)化合價(jià)-2價(jià)不一樣，兩者想差一個(gè)數(shù)值，那么兩個(gè)氧原子間存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵。再如：在C2H6分子中，氫原子的化合價(jià)與其常規(guī)化合價(jià)一樣，那么氫原子間不存在非極性共價(jià)鍵，而碳原子的化合價(jià)為-3價(jià)，與其常規(guī)化合價(jià)-4價(jià)不一樣，兩者想差一個(gè)數(shù)值，那

3、么兩個(gè)碳原子間存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵；在C2H4分子中，氫原子的化合價(jià)與其常規(guī)化合價(jià)一樣，那么氫原子間不存在非極性共價(jià)鍵，而碳原子的化合價(jià)為-2價(jià)，與其常規(guī)化合價(jià)-4價(jià)不一樣，兩者想差兩個(gè)數(shù)值，那么兩個(gè)碳原子間存在兩個(gè)非極性共價(jià)鍵，即碳與碳之間的雙鍵；在C2H2分子中，氫原子的化合價(jià)與其常規(guī)化合價(jià)一樣，那么氫原子間不存在非極性共價(jià)鍵，而碳原子的化合價(jià)為-1價(jià)，與其常規(guī)化合價(jià)-4價(jià)不一樣，兩者想差三個(gè)數(shù)值，那么兩個(gè)碳原子間存在三個(gè)非極性共價(jià)鍵，即碳與碳之間的叁鍵；二、一個(gè)分子中極性共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算：非金屬原子間形成的化學(xué)鍵稱作共價(jià)鍵，一樣的非金屬原子間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬原子間形

4、成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。在以上的表達(dá)中我們已經(jīng)討論了一個(gè)分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算方法。以下我們來討論極性共價(jià)鍵的計(jì)算方法。假如一個(gè)化合物分子中某元素的化合價(jià)與其常規(guī)化合價(jià)不一樣，那么觀察其它元素的原子，這些元素的原子的化合價(jià)的數(shù)值是幾，那么說明此元素的一個(gè)原子形成了幾個(gè)極性共價(jià)鍵，那么此分子中形成的極性共價(jià)鍵的數(shù)目就等于這些元素的化合價(jià)與這些元素原子個(gè)數(shù)的乘積。例如：在H2O2分子中，氧原子的化合價(jià)為-1價(jià)，與其常規(guī)化合價(jià)-2價(jià)不一樣，那么觀察氫原子，由于氫原子的化合價(jià)為+1價(jià)，那么此分子中的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1X2=2；再如：在C2H6分子中，碳原子的化合價(jià)為-3價(jià)，與其常規(guī)化合價(jià)-4價(jià)

5、不一樣，那么觀察氫原子，由于氫原子的化合價(jià)為+1價(jià)，那么此分子中的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1X6=6；在C2H4分子中，碳原子的化合價(jià)為-2價(jià)，與其常規(guī)化合價(jià)-4價(jià)不一樣，那么觀察氫原子，由于氫原子的化合價(jià)為+1價(jià)，那么此分子中的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1X4=4；在C2H2分子中，碳原子的化合價(jià)為-1價(jià)，與其常規(guī)化合價(jià)-4價(jià)不一樣，那么觀察氫原子，由于氫原子的化合價(jià)為+1價(jià)，那么此分子中的極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1X2=2。三、一個(gè)分子中共價(jià)鍵總數(shù)目的計(jì)算：一個(gè)分子中存在的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，因此一個(gè)分子中存在的化學(xué)鍵總數(shù)等于此分子中極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的數(shù)目之和。例如：在H2O2分子中，極性共價(jià)鍵的數(shù)目為

6、2；非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1，那么此分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為3；在C2H6分子中，極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6；非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1，那么此分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為7；在C2H4分子中，極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4；非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2，那么此分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為6；在C2H2分子中，極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2；非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3，那么此分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為5。例題：在P4S3分子中，所有原子均滿足最外層為8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，求此分子中的化學(xué)鍵數(shù)目。解：由分子式，硫元素在后，可得知硫應(yīng)顯負(fù)價(jià)，因其原子滿足最外層為8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，可得知硫元素顯6-8=-2價(jià)，符合硫元素的常規(guī)化合價(jià)，因此此分子中的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2X3=6個(gè)；根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，計(jì)算可得出磷元素在此物質(zhì)中的化合價(jià)為+1.5價(jià)；而磷原子也滿足最外層為8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，因此磷元素此時(shí)的常規(guī)化合價(jià)為8-5=3價(jià)，3與1.5之間相差1.5個(gè)