化學平衡狀態(tài)標志的判斷方法及習題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學平衡狀態(tài)判斷方法及其習題最新考綱：化學平衡狀態(tài)的判斷及比較 化學平衡狀態(tài)1.研究的對象： 2.化學平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應中 相等，反應混合物中各組分的質量分數(shù) 的狀態(tài)。3.化學平衡的特征：動動態(tài)平衡； 等正逆反應速率相等；定各物質含量保持不變； 變條件改變，平衡移動。4.平衡狀態(tài)的標志： (1)速率關系（本質特征） ： 同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標志）： 各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質的量濃度均

2、保持不變。 各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。 若反應前后的物質都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 .化學平衡狀態(tài)的判斷舉例反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定是各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定是各氣體的體積或體積分數(shù)一定是總壓強、總體積、總物質的量一定（m+n和p+q的關系不定）不一定正、逆反應速率的關系在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m mo

3、lA 是在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molC否vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 否在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD 否壓強m+np+q時，總壓強一定（其他條件一定）是m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）否混合氣的一定時，只有當m+np+q時，是一定，但m+n=p+q時否溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時是體系的密度密度一定否【升華】“變”到“不變”。“變”就是到達平衡過程中量“變”,而到達平衡后“不變”,一定平衡【鞏固練習】1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A

4、正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B反應器中壓強不隨時間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應A2（g）+ B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是A單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B23.下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時間，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2C單位時間，消耗a molN2的同

5、時生成3a mol H2D反應若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變4.對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是A反應容器的壓強不隨時間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等D反應混合氣體的密度不隨時間而變化5.下列說法中，可以表明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是A1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵形成B1molNN鍵斷裂的同時,有3molHH鍵斷裂C1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵形成D1molNN鍵斷裂的同時,有6molNH鍵斷裂6.可逆反應N23H

6、22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的可逆反應中，下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應 H2 (氣)+I2 (氣)=2HI (氣)達到平衡時的標志是（ ）A、混合氣體的密度恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H

7、2 、I2 、 HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分數(shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應A(g)+ 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時間生成n molA，同時生成3n molBC、A、B、C的物質的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質量保持不變G、容器中氣體的總壓強保持不變10.在恒溫、恒容下，當反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的 A 、A(氣)B(氣)C(氣) B 、A(氣)2B(氣)3C(氣) C 、A(氣)B(氣)C

8、(氣)D(氣) D 、以上都達到平衡11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2D、容器中壓強不隨時間的變化而改變12、可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ） 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合

9、氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 13、下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應容器內(nèi)總物質的量不隨時間而變化14. 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量15、下列方法中可以證明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是_單位時間內(nèi)生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI;一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI鍵斷裂;百分組成(HI)=(I2);反應速率v(H2)=v(I2)=