化學能與電能知識點與練習

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上課 題化學能與電能相互轉化一、原電池1、概念：原電池是將 轉化為 的裝置。原電池反應的本質是氧化還原反應。 如右圖所示，組成的原電池：電解質溶液為稀H2SO4電極反應：負極（Zn電極）：Zn 2e - = Zn 2+（ 反應）正極（Cu電極）：2H+ +2e- =H2 （ 反應）總反應：Zn+2H2+=Zn2+ H2 該裝置中，電子由  片出發(fā)，通過導線到 片，電流由 片出發(fā)，經(jīng)過導線到 片。2、原電池的形成條件：兩極一液一連線有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極 電極材料均插 中。兩極相連形成 ,能自發(fā)進行氧化還原反應。原電池正負

2、極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作  極；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作 極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由 極流向 極；電子則由 極經(jīng)外電路流向原電池的 極。根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池 極，陰離子流向原電池 極。根據(jù)原電池中的反應類型：負極： 電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極： 電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。鋼鐵的腐蝕:吸氧腐蝕：水膜呈極弱酸或中性負極電極反應式： ；正極電極反應式： ;總反應： =生銹過程 金屬的防護1 ;2 ; 3 二、化學電池（

3、將化學能變成電能的裝置）分類: 一次電池又稱不可充電電池如：干電池 二次電池又稱充電電池蓄電池  燃料電池干電池(普通鋅錳電池） 干電池用鋅制桶形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，電極總的反應式為：2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3  + Mn2O3 +H2O 負極：Zn-2e-=Zn2+ 正極：2NH4+2e-=2NH3+H2 總反應：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H22、堿性鋅錳干電池負極是Zn，正極是MnO2，電解質是KOH（代替NH4Cl）3、鉛蓄電池1）電極材料及原料：正極： 負極：  2）電解質

4、溶液： 4溶液3）電極反應式： 放電時 負極（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正極（PbO2）: PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O總反應：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O充電過程：陰極（接電源負極）：PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- (aq) （還原反應）陽極（接電源正極）：PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)（氧化反應）放電時負極反應式與充電時陰極反應式剛好相反鉛蓄電池的充放電過程：2PbSO4(

5、s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)4、燃料電池燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行電化學反應時釋放出來的化學能直接轉化成電能的一類原電池。氫氧燃料電池工作原理 電解池1、定義：電解池是將 轉化為 的裝置。2、電極名稱的判斷方法電極名稱：陰極、陽極 判定方法：陰極： ；陽極： 3、工作原理： 4、電極反應式和總反應式的書寫 構成電解池的條件（1）直流電源（2）兩個電極：與電源正極相連為陽極，與電源負極相連為陰極。（3）電解質溶液或熔融態(tài)能導電的電解質（4）形成閉合回路電解原理的應用1、 電解飽和氯化鈉溶液 陰極： ；加入酚酞： ：2、 陽極： 總反應化學方程式： 總反應離子方程式： 2、電解氯化銅溶液 陰極：  現(xiàn)象： 陽極：  現(xiàn)象： 總反應： 3、電解精煉銅 裝置(粗銅含有鋅、鐵、