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1、.九年級上冊化學期末知識點復習：第四單元期末考試考察的是整個學期的學習內(nèi)容，內(nèi)容很多。各科都已完畢新課，僅有2周時間由老師安排在課堂上復習。小編也為大家準備了一篇九年級上冊化學期末知識點復習，一起來看看吧!1、原子的構成1原子是化學變化中的最小粒子。2原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。3原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。4相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。2、元素1元素：

2、具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)電子數(shù)的一類原子的總稱。決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。2元素可以組成物質。由同種元素組成的純潔物叫單質，由不同種元素組成純潔物叫化合物。3元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。4元素符號每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。5元素周期表根據(jù)元素的原子構造和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。3、離子1離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。2核

3、外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反響中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子;非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反響中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子;稀有氣體原子最外層具有8個He為2個電子的相對穩(wěn)定構造。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)。4、化學式與化合價1化學式：用元素符號表示物質組成的式子?；瘜W式表示的意義：表示一種物質;表示這種物質的元素組成;表示該物質的一個分子;表示該物質一個分子的組成。2化學上用化合價表示元素原子之間互相化合的數(shù)目，單質中元素的化合價為0.3應用化合價推求物質化學式的根據(jù)是：這種化合物確實存在;化合物各元素正負化合價的代數(shù)和為0.這篇九年級上冊化學期末知識點復習就為大家分享到這里了，更多相關內(nèi)容請點擊查看【初三化學知識點】欄目頁！

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