精品邁向名師之化學(xué)星級題庫選修4第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向一星題

1、精品-邁向名師之星級題庫-選修4第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向一星題1下列變化過程中，S<0的是A蔗糖溶于水 B氫氣與氯氣合成氯化氫C氨氣與氯化氫合成氯化銨 D加熱KMnO4制O2【答案】C【解析】試題分析：混亂度的大?。汗虘B(tài)<液態(tài)<氣態(tài)。A、蔗糖溶于水，固體轉(zhuǎn)化成液體，熵增，不符合題意；B、H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，熵不變，不符合題意；C、NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)，由氣體轉(zhuǎn)化成固體，熵減，符合題意；D、2KMnO4K2MnO4MnO2O2，固體生成氣體，是熵增，不符合題意?？键c：考查熵的相關(guān)知識。2能用能量判斷下列過

2、程的方向的是A、水總是自發(fā)地由高處往低處流 B、有序排列的火柴散落時成為無序排列C、放熱反應(yīng)容易進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行D、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾大【答案】A【解析】試題分析：A、水自發(fā)地從高處流向低處，是釋放能量的，可根據(jù)能量判據(jù)來判斷。B、火柴散落，體系由有序變成無序，熵值增大，能量不一定增加，錯誤；C、吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)，錯誤； D、體系由有序變成無序，多次洗牌的結(jié)果，熵值增加，但能量不一定增加，屬于利用熵判據(jù)判斷反應(yīng)過程的自發(fā)性，錯誤?？键c：考查能量判據(jù)與熵判據(jù)。3下列說法中不正確的是A體系有序性越高，熵值就越低

3、B自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大C吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進行 D同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大【答案】C【解析】試題分析：A體系有序性越高，即體系的混亂程度越小，熵值就越低，正確；B自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵增原理，正確；C吸熱反應(yīng)H0，若S0，反應(yīng)在高溫下H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進行，錯誤；D同種物質(zhì)熵值：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，所以同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，正確；選C?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷。4下列說法中正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)【答案】C【解析】試題分析

4、：A、有些吸熱反應(yīng)也是自發(fā)的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，錯誤；B、自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增，如2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)，是自發(fā)反應(yīng)，錯誤；C、G=H-TS，自發(fā)反應(yīng)需要恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)，正確；D、錯誤?？键c：考查焓判據(jù)、熵判據(jù)等相關(guān)知識。5關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是A、H>0，S>0 B、H<0，S>0 C、H>0，S<0 D、H<0，S<0【答案】A【解析】試題分析：冰融化為水，吸收熱量，H>0，且混亂度增大，即S>0，答案選A?？键c：考查焓變和熵變。6下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)

5、進行的是A.H0S0B.H0S0C.H0S0 D.H0S0【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)能自發(fā)進行，則G=HTS<0.則H0 S0就一定可以自發(fā)進行，因此選項是D。考點：考查反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)的知識。7過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應(yīng) 【答案】A【解析】試題分析：在一定溫度壓強下，熵變和焓變共同決定反應(yīng)的自發(fā)性，判斷過程的自發(fā)性的本質(zhì)是判斷過程的方向，與反應(yīng)速率、熱效應(yīng)是否發(fā)生無關(guān)，選A?？键c：考查自發(fā)性的作用。8下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是()ACO(g)C(s)+O2(g)BNH4Cl(s)NH3(g)+

6、HCl(g)C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)DMgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)【答案】A【解析】試題分析： A、B、C、D都是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；A項不是熵增的反應(yīng)，在高溫下不能自發(fā)進行?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向9對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是()A若H<0，S>0，任何溫度下都能自發(fā)進行B若H>0，S<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C若H>0，S>0，低溫時可自發(fā)進行D若H<0，S<0，低溫時可自發(fā)進行【答案】C【解析】試題分析：G<0的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，若H>0，S>0，為保

7、證G=H-TS<0，只有在高溫下才能是自發(fā)反應(yīng)?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向10吸熱反應(yīng)一定是()A非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)B釋放能量C儲存能量D反應(yīng)需要加熱【答案】C【解析】試題分析：考查吸熱反應(yīng)的實質(zhì)?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向11過程的自發(fā)性的作用是() A判斷過程的方向B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：考查自發(fā)性的理解?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向12化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是001.5A圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的

8、過程，溶液導(dǎo)電性的變化C圖表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時Br的量的變化D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系【答案】C【解析】試題分析：因為D是固體，則2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變，減小容器容積增大壓強時，反應(yīng)速率加快、平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時反應(yīng)物百分含量減小，而不是保持不變，故A錯誤；乙酸是弱酸，也是弱電解質(zhì)，與氨氣反應(yīng)生成乙酸銨，乙酸銨是可溶性鹽，也是強電解質(zhì)，因此乙酸溶液吸收氨氣后導(dǎo)電性逐漸增大，當(dāng)氨氣過量之后，繼續(xù)通入的氨氣溶于水，且與水反應(yīng)生成一水合氨

9、，一水合氨是弱堿或弱電解質(zhì)，則此后溶液的導(dǎo)電性幾乎保持不變，導(dǎo)電性不可能為0，故B錯誤；由于n=cV，則含有1mol溴化亞鐵溶液中鐵離子和溴離子都有還原性，都能被氯氣氧化，但是亞鐵離子的還原性比溴離子強，則氯氣先氧化1mol亞鐵離子，后氧化2mol溴離子，即Fe2+1/2Cl2=Fe3+Cl、2Br+Cl2=Br2+2Cl，則先通入1/2molCl2時，溴離子的物質(zhì)的量保持不變，通入的Cl2為1/2mol3/2mol時，溴離子的物質(zhì)的量逐漸減小至0，當(dāng)氯氣大于3/2mol時，溴離子的物質(zhì)的量為0，故C正確；碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無二氧化碳內(nèi)氣體放出，當(dāng)碳酸鈉完全變

10、為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴入的鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，故D錯誤?？键c：考查常用的化學(xué)反應(yīng)原理，涉及壓強對反應(yīng)速率和平衡移動的影響、乙酸溶液導(dǎo)電性變化、氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先后等。13某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應(yīng)為() AX2+2Y22

11、XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)濃度的變化計算反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定反應(yīng)式。X2、Y2濃度都是1molL-1，達到平衡時c（X2）=0.4molL-1、c（Y2）=0.8molL-1、c（Z）=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)式為3X2+Y22X3Y，因此答案選C?？键c：考查可逆反應(yīng)方程式的確定點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的

12、邏輯推理能力。14對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是 A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的【答案】D【解析】試題分析：A、可逆反應(yīng)中，當(dāng)正逆反應(yīng)相等時，達到反應(yīng)限度，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，因此選項B正確；化學(xué)反應(yīng)的限度只與反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強有關(guān)，與反應(yīng)的時間長短無關(guān)，故C正確；當(dāng)外界條件變化時，如正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，則化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生變化，故D錯誤，答案選D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)

13、的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)限度以及影響限度的外界條件的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。答題時注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度，注意相關(guān)知識的總結(jié)和積累。15下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是ABCHCl+HClOD【答案】D【解析】試題分析：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以選項ABC都是可逆反應(yīng)。D中反應(yīng)條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，答案選D?？键c：考查可逆反應(yīng)的判斷點評：該題是常識性知識的考查，主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)含義以及可逆反應(yīng)特點的熟悉了解程度，難度不大。該題的關(guān)鍵是抓

14、住“在相同條件下”。16一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標(biāo)志是 A.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等 D.單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y【答案】D【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項A和C都是錯誤的；B中反應(yīng)速率的方向是相反的，但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此B不正確。D中反應(yīng)速率的方向

15、是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確，答案選D。考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷和應(yīng)用點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是理解并能熟練記住可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)特點，然后結(jié)合具體的方程式靈活運用即可。有利于調(diào)到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。17在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質(zhì)的量A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol，小于1mol D.大于1mol【答

16、案】C【解析】試題分析：再通入4mol水蒸汽，則可以提高CO的轉(zhuǎn)化率。但CO的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，所以達新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量應(yīng)該是大于0.6mol，小于1mol，答案選C?？键c：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重答題的靈活性。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)的特點，即轉(zhuǎn)化率不可能是100%，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，也有助于提高想的應(yīng)試能力。18對可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后， 18O原子（ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D

17、. 存在于O2、SO2和SO3中【答案】D【解析】試題分析：氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，但生成的三氧化硫又同時分解生成二氧化硫和氧氣，所以足夠長的時間后， 18O原子存在于O2、SO2和SO3中，答案選D?？键c：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)特點的掌握情況。試題注重基礎(chǔ)，和解題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和抽象思維能力。19一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）AA的物質(zhì)的量濃度 B混合氣體的總物質(zhì)的量C容器內(nèi)氣體的壓

18、強 D混合氣體的密度【答案】D【解析】試題分析：A項錯誤，物質(zhì)A為固體，其物質(zhì)的量濃度始終為0；B項錯誤，混合氣體的總物質(zhì)的量從反應(yīng)開始一直保持不變；C項錯誤，可逆反應(yīng)兩邊的氣體壓強始終相同，容器內(nèi)氣體的壓強也始終相同，不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 。當(dāng)容器中混合氣體的密度保持不變是，表明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，選項D正確?？键c：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)點評：化學(xué)反應(yīng)速率平衡為高考重要考點，全面的要求考生對可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率平衡等的理解與熟練掌握，具有一定的分析力度與考查難度，考生平時應(yīng)當(dāng)多注重化學(xué)反應(yīng)速率平衡相關(guān)知識的實踐練習(xí)。20對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列敘述能夠說

19、明已達平衡狀態(tài)的是( )A混合氣體的顏色不再變化B溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C1molHH鍵生成的同時有2molHI鍵斷裂D各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為211【答案】A【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關(guān)系，所以選項A可以說明。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終是不變的，B不能說明。C中反應(yīng)速率的方向是相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立的，C不能說明。密平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間

20、不一定滿足某種關(guān)系，D不能說明，因此答案選A?？键c：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。21一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AAB的消耗速率等于A2的消耗速率B容器中氣體的密度不隨時間變化C容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化【答案】D【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速

21、率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項D可以說明。反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終是不變的。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說明。任何可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物必然同時存在，C不能說明，因此答案選D?？键c：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維

22、能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。22對于可逆反應(yīng)： 2A(氣) + B(氣)3C(氣) + D(固)，減少壓強產(chǎn)生的影響的是（ ）A正、逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向不移動B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動C逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】A【解析】試題分析：降低越強，正逆反應(yīng)速率都是降低，由于正反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以平衡不移動，答案選A。考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重考查學(xué)生靈

23、活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。23對于以下反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（ ）A當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再變化，可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 B往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應(yīng)速率增大C往容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大 D若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】試題分析：該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，即壓強始終是不變的，A不能說明；往容器中通入稀有氣體He，壓強增大，但物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，B不正確；A是固體，改變固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，C不正確；升高溫度，反應(yīng)速率

24、一定是增大的，D正確，答案選D。考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對反應(yīng)速率的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學(xué)生對外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確濃度對反應(yīng)速率影響的條件是不能適用于固體或純液體，且壓強對反應(yīng)速率對影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，需要具體問題、具體分析。24在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應(yīng)速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L

25、，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（ ）A3：1：2：2 B1：3：2：2C1：3：2：1 D1：1：1：1【答案】A【解析】試題分析：B的平均反應(yīng)速率VB = a/15 mol/ (L min)，則B的濃度減少a/15 mol/ (L min)×5mina/3 mol/L。又因為濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以ABC的化學(xué)計量數(shù)之比是3:1:2。由于增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，這說明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，反映在化學(xué)計量數(shù)上，即反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和是相等的，所以答案選A?？键c：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算點評：該題是基礎(chǔ)性試題

26、的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系的熟悉了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住反應(yīng)速率之比和化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，并能靈活運用即可。25在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2（g）2AB（g）達到平衡的標(biāo)志是（ ）A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D.單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmol的B2【答案】C【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度

27、或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不正確；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積是不不變的，因此反應(yīng)容器中壓強始終是不變的，B不正確；C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確；D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確，答案選C?？键c：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是

28、明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。26投入一定量的物質(zhì)A和B發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)nB(g) mC(g) ，在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如右圖所示, 有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. n+2< m 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. n+2 < m 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. n+2 > m 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. n+2 > m 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖中信息可知，T1>T2，P2>P1。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。增大壓強，化學(xué)平衡逆

29、向移動，故n+2< m。故選A?？键c：化學(xué)平衡的移動 圖像分析點評：本題考查的是化學(xué)平衡的移動和圖像分析的相關(guān)知識，題目濃度不大，注意圖中的線，誰先拐誰的值大。27在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g） 2Z（g）， 不能標(biāo)志該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 DX的生成速率和Z的生成速率之比為12【答案】C【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，

30、是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以B正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，C不正確；反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，可以說明達到了平衡狀態(tài)；D中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明，答案選C?？键c：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。28下列過程是非自發(fā)的是A汽油的燃燒 B水由高處向低處流 C食

31、物的變質(zhì)D室溫下水結(jié)成冰【答案】D【解析】試題分析：室溫下水結(jié)成冰是熵值減小的過程，是非自發(fā)，其余選項都是自發(fā)進行的，答案選D。考點：考查過程自發(fā)性的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對過程自發(fā)性的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。29對已達平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】試題分析：根

32、據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以減小壓強，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，答案選C?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題側(cè)重對基礎(chǔ)性知識的鞏固與檢驗，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是記住壓強對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響，然后靈活運用即可。3014CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C 2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )A 14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO【答案】C【解析】試題分析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在CO的同時，

33、CO又分解生成CO2和C，所以選項C正確，答案選C?？键c：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，易于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，該題的關(guān)鍵是理解可逆反應(yīng)的特點，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。31氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料。煤的氣化過程存在如下反應(yīng)：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是A更換高效催化劑 B增大CO 的濃度 C降低溫度 D增大壓強【答案】C【解析】試題分析：A項：催化劑不能使化學(xué)平衡移動，故錯；B

34、項：平衡是正向移動，但是轉(zhuǎn)化的遠沒有剩余的多，故錯；D項：反應(yīng)前后氣體的體積無變化，改變壓強平衡不移動，故錯。故選C。考點：轉(zhuǎn)化率 化學(xué)平衡移動點評：本題考查轉(zhuǎn)化率以及溫度溫度、壓強、催化劑對平衡移動的影響，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意加強該方面能力的培養(yǎng)。32常溫下，下列不屬于自發(fā)進行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅 B冰在室溫下融化成水CNaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】試題分析：C項：NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3需要加熱條件，故不屬于自發(fā)進行的變化。故選C?？键c：自發(fā)反應(yīng)點評：本題是一道生活常識考查題，旨在考查提取信息的能力和對基礎(chǔ)知識的掌握、運

35、用化學(xué)知識解決實際問題的能力，難度較小，體現(xiàn)化學(xué)與社會生活的密切聯(lián)系。33已知：體系的自由能變化G=H-TS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=-78.03kJ/molS=1110 J/(mol·K)BCO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) H=110.5kJ/molS=-89.36 J/(mol·K)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol S=-280.1 J/(mol·K)DNH4HCO3(s)+CH3C

36、OOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/molS=184.05 J/(mol·K)【答案】B【解析】試題分析：體系的自由能變化G=H-TS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。根據(jù)以上已知條件計算H-TS判斷是否小于零，即可判斷反應(yīng)是否自發(fā)。故本題答案選B?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進行解答。34一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2 molO 2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)=1.2 mol。下列說法正確的是(

37、 )A反應(yīng)進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol B當(dāng)v(SO2)v(O2)v(SO3)212時該反應(yīng)達平衡狀態(tài)C溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1【答案】A【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以A不正確，B正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確；升高溫度正逆反應(yīng)速率都是增大的，C不正確；4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為，所以選項D

38、不正確，答案選A。考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。35一定條件下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是A2Q2=Q1=92.4 BQ2<Q1<92.4 CQl<Q2&

39、lt;92.4 DQl=Q2<92.4 【答案】B【解析】試題分析：由于氫氣和氮氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率得不到100%，所以Q192.4。根據(jù)題意可知，另外一容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于最初的容器，因此發(fā)出的熱量減少，所以正確的答案選B?？键c：考查可逆反應(yīng)的應(yīng)用和反應(yīng)熱的判斷、計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。36我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是A反應(yīng)物的多少 B反應(yīng)進行的方向C反應(yīng)進行的限度D反應(yīng)的快慢【答案】A【解析】試題分析：反應(yīng)進行的限度

40、、反應(yīng)的快慢和反應(yīng)進行的方向是我們討論化學(xué)反應(yīng)原理的三個方面，而與反應(yīng)物的多少是無關(guān)系的，答案選A?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)正誤判斷和應(yīng)用點評：本題是常識性知識的考查，學(xué)生只需要記住即可。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。37下列說法正確的是A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率B、 S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表一個電子C、氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因為氮比氧非金屬性弱D、 Fe3+ 比Fe2+穩(wěn)定，因為Fe3+價電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定【答案】D【解析】試

41、題分析：可逆反應(yīng)在其他條件不變時，升高溫度，可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，A錯；S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表電子出現(xiàn)的幾率，B錯；氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，這個根據(jù)結(jié)構(gòu)化學(xué)來解釋。氮的結(jié)構(gòu)是1S2 2S2 2P3。P軌道正好為半滿結(jié)構(gòu)，比碳和氧都穩(wěn)定。然后還要注意除了第五主族和第六主族，第二主族和第三主族也會出現(xiàn)電能不規(guī)則排布。C錯。故選D。考點：結(jié)構(gòu)化學(xué)中的原子、離子的電子排布規(guī)律點評：熟練掌握原子、離子的電子排布規(guī)律，尤其是半滿，全滿的離子排布給離子帶來的特殊性質(zhì)。原子核外電子排布有3大原則1、Pauli不相容原理：每個軌道最多只

42、能容納兩個電子，且自旋相反配對。2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道3、Hund規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定的：全充滿-p6或d10 或f14半充滿-p3或d5或f7Ni的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2符合半滿全滿規(guī)則，而離子外圍就是全滿的所以滿足的，很穩(wěn)定。38平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q若平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率相等

43、，說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為m:n若改變一個條件使反應(yīng)重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的H>0,其中正確的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】試題分析：容器體積增大一倍，A濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，平衡時A濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，說明擴大體積平衡向右移動，所以m+n<p+q，錯誤；反應(yīng)中A、B計量數(shù)比為m:n，若平衡時A、B轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A、B物質(zhì)的量比為

44、m:n，正確；D濃度增大，平衡不一定向右移動，如增大D的濃度，D濃度增大，平衡向左移動，錯誤；濃度加倍等效于增大壓強，若m+n=p+q，平衡不移動，正確；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，說明平衡向右移動，錯誤?？键c：勒沙特特列原理等效平衡點評：濃度加倍，等效于增大壓強；生成物濃度增大，平衡不一定向右移動。39下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B圖2表示0.1000 mol·L1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol

45、3;L1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右【答案】D【解析】試題分析：A項根據(jù)弱電解質(zhì)稀釋后濃度變化較小的原理，其中曲線I為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點弱；B項圖2應(yīng)該表示的是0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲線；C項圖3乙比甲的反應(yīng)速率快，但是平衡沒有移動，說明表示催化劑對平衡的影響；D項正確考點：考查學(xué)生對圖像的理解能力及綜合應(yīng)用能力。點評：對于圖像問題，一定要先

46、觀察圖像的拐點、起點，橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)，然后再分析題意。40可逆反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)；H>0。在密閉容器中進行，當(dāng)達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施 A減小容器體積 B降低溫度 C加入催化劑 D充入H2氣體【答案】A【解析】要是顏色加深，就是是碘蒸氣的濃度增大，有兩種可能，一是體積不變，平衡正向移動，另是體積減小，濃度增大。故答案選A。B、D平衡逆向移動，C平衡不移動。41將1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)達到一定反應(yīng)限度時有2/3的CO轉(zhuǎn)化成CO2，在相同條

47、件下，將1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達到同一反應(yīng)限度時，混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（ ）A22.2% B28.2% C33.3% D37.8%【答案】B【解析】42在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g)；H0。某研究小組進行了當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是 圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高圖研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響圖研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響A B C D【答案

48、】A【解析】43下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只能轉(zhuǎn)化為熱能B可逆反應(yīng)達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0C. SO2和O2反應(yīng)達到平衡后，無SO2或O2剩余D化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成【答案】D【解析】44 在固定體積的密閉容器中，發(fā)生：N2（g）3H2（g）2NH3（g） DH92.2 kJ·mo1-1 ，下圖表示在時間t0t7中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則容器內(nèi)氨的百分含量最高的一段時間是（只改變單一的條件）A t0t1B t2t3C t4t5D t6t7【答案】C【解析】45金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如，則有關(guān)KI3的敘述中，錯誤的是AI3-在溶液中存在平

49、衡：BI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-CKI3溶液遇淀粉不呈藍色；D將氯氣通入KI3溶液中，I3-濃度減小【答案】C【解析】46家用管道煤氣的成分是CO、H2、CH4，10 L這種管道煤氣充分燃燒，生成CO2和H2O，同溫同壓下消耗空氣50 L（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）。則該管道煤氣中CO、H2、CH4的體積之比可能是 ( ) A1:1:1 B3:5:4 C2:4:5 D1:6:4【答案】AB【解析】【答案】A【解析】 A為完全反應(yīng)，Z無剩余。不符合題意，可逆反應(yīng)。48可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3在一定條件下達到化學(xué)反應(yīng)的限度時( )消耗2mol SO2的同時生成2m

50、ol SO3SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 A. B. C.只有 D.只有【答案】C【解析】本題能力層次為B。判斷化學(xué)反應(yīng)達到限度的重要依據(jù)：（1）正、逆反應(yīng)速率相等。這里的正、逆反應(yīng)速率相等是對同一物質(zhì)來說的，不同物質(zhì)要一個代表正反應(yīng)方向，另一個代表逆反應(yīng)方向，數(shù)值之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。（2）“各物質(zhì)的含量保持不變”。這里的“含量保持不變”含義很多，既可以是物質(zhì)的量濃度不變，也可以是百分含量不變（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)）等。本題中均為正反應(yīng)方向，是SO2、O2與SO3在反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化量之比。答案：C 學(xué)法指導(dǎo)：本題考查化學(xué)

51、反應(yīng)限度的判斷標(biāo)志。 判斷一反應(yīng)是否達到限度，依據(jù)有兩個：一是微觀（實質(zhì)）：V（正）=V（逆）；二是宏觀（特征）：各組成成分的含量保持一定。49在298K，下列反應(yīng)中HTS與H最接近的是（ ）ACCl4（g）2H2O（g）CO2（g）4HCl（g）BCaO（s）CO2（g）CaCO3（s）CCu2（aq）Zn（s）Cu（s）Zn2（aq）DNa（s）H（aq）H2O（l）Na（aq）H2（g）OH（aq）【答案】C【解析】要使HTS與H最接近，則S的值應(yīng)比較小，使TS的值也比較小，這樣HTS與H最接近。A、B、D選項都是氣體的物質(zhì)的量增加的，即熵值增加的；而C選項中物質(zhì)的量及物質(zhì)的狀態(tài)變化不大

52、，所以，S值比較小，使HTS與H最接近。 50在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），則溶解過程的（ ）A HTS0 S0 BHTS0 S0C HTS0 S0 DHTS0 S0【答案】B【解析】固體的溶解是一個自發(fā)過程，且也是一個熵值增加的過程，故B正確。51考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（ ）A都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進行B都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領(lǐng)就會降低C有一定進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D有一定的數(shù)據(jù)差來自發(fā)變化能否發(fā)生【答案】C【解析】由圖示可得，這些自發(fā)的變化，

53、都是由高到低自發(fā)進行的，都有一定的方向性，都會對外作功，自發(fā)反應(yīng)總是單向地趨向于平衡狀態(tài)。52關(guān)于熵值（S）的敘述不正確的是（ ）A熵值是一個物理量，只與物質(zhì)的種類有關(guān)，而與其它因素?zé)o關(guān)B同一種物質(zhì)，其所處的狀態(tài)不同，熵值不同C不同種物質(zhì)，同一狀態(tài)（T、P）下，熵值不同D同一物質(zhì)，當(dāng)物質(zhì)的量一定時，溫度越高，熵值越大【答案】A【解析】熵值是一個物理量，同一物質(zhì)的熵值與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)。例如：同一物質(zhì)，不同的聚集狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)；同一物質(zhì)，同一聚集狀態(tài)：S(T高)>S(T低)，S(P高)>S(P低)。53可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是（ ）A僅用焓變 B僅用熵變 C僅用溫度差 D用HTS【答案】D【解析】在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行是由焓變和熵變兩個因素共同決定的，即用HTS這個判據(jù)來判斷反應(yīng)是否自發(fā)。 54對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)Fe(OH)3(s)444.3 kJ·mol-1280.3 kJ·mol-1·K -1，在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)方向起決定性作用的是（）熵變溫度壓強焓變【答案】D【解析】依據(jù)HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進行。說明焓變和熵變是判