第講難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?？键c一沉淀溶解平衡及應(yīng)用知識梳理1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解>v沉淀，固體溶解 v溶解v沉淀，溶解平衡 v溶解<v沉淀，析出晶體(3)溶解平衡的特點(4)影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。外因：以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H>0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl)Ksp升

2、高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度：20時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4C

3、l溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法：如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。深度思考1(1)0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的AgNO3溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的微粒有_。(2)下列方程式AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH

4、各表示什么意義？2難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，怎樣用實驗證明溶液中可以同時存在著少量的Ag和Cl？3(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1下列說法正確的是()難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小為減少洗滌過程中固體的

5、損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好A B C D2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A B C D題組二沉淀溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用(一)廢水處理3水是人類生存

6、和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是_(填字母編號)。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫化物沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是_(填字母編號)。A偏鋁酸鈉 B氧化鋁 C堿式氯化鋁 D氯化鐵混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是_(填字母編號)。A物理變化 B化學(xué)變化 C既有物理變化又有化學(xué)變化(3)在氯氧化法處理含C

7、N的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O。若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_g。 (二)廢物利用4硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。已知溶

8、液pH3.7時，F(xiàn)e3已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb1.8×105，其飽和溶液中c(OH)約為1×103 mol·L1。請回答：(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)上述流程中兩次使用試劑，推測試劑應(yīng)該是_(填字母編號)。A氫氧化鈉 B氧化鋁 C氨水 D水(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是_(任寫一點)。(4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式：_。(5)計算溶液F中c(Mg2)_(25 時，氫氧化鎂的Ksp5.6×1012)?？键c二溶度積常數(shù)及應(yīng)用知識梳理1溶度積和離子積以AmBn(s) mAn(aq)n

9、Bm(aq)為例： 溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向

10、移動，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×105mol·L1時，沉淀已經(jīng)完全()(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫

11、度影響，溫度升高Ksp增大()(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()2AgCl的Ksp1.80×1010，將0.002 mol·L1的NaCl和0.002 mol·L1的AgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？325 時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 5×1010，向c(SO)為1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，SO的濃度怎樣變化？試通過計算說明。反思?xì)w納(1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度

12、升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)對于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)·cn(Bm)，對于相同類型的物質(zhì)，Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫度有關(guān)。不過溫度改變不大時，Ksp變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響。題組訓(xùn)練1在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp4×1010，下列說法不正確的是()A在t 時，AgBr的Ksp為4.9×1013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使

13、溶液由c點變到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K8162根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾，若測得濾液中c(CO)103 mol·L1，則Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 mol·L1時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96×109(2)已知25 時，KspMg(OH)25.6×1012；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH8.08.09.69.6顏

14、色黃色綠色藍(lán)色25 時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_。(3)向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.0×1010，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。3已知25 時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46

15、×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25 時，0.1 mol·L1 HF溶液的pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小

16、，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。探究高考明確考向 全國卷、高考題調(diào)研1室溫時，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1時，溶液的pH等于()A.lg() B.lg() C14lg() D14lg()2(2013·新課標(biāo)全國卷，11)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃

17、度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl各省市高考題調(diào)研1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)() (2)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸() (3)飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變() (4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大

18、() (5)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()2實驗：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有Ag C中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶3一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉

19、淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列說法正確的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO)Dc點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO)4硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升

20、溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 ()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2 B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和6用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：.向

21、濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_。(2)將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。(3)已知： 生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的_。(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。向的沉淀中加入濃HCl并加熱，

22、能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_。中加入MnSO4的目的是_。7(1)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol·L1鹽酸、0.1 mol·L1氯化鎂溶液、0.1 mol·L1硝酸銀溶液中，Ag濃度：_。 (2)已知：I22S2O=S4O2I 相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶

23、液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。8已知25 時，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。9海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol·L1，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(

24、CaCO3)4.96×109 Ksp(MgCO3)6.82×106KspCa(OH)24.68×106 KspMg(OH)25.61×1012下列說法正確的是()A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物練出高分1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp

25、越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小2把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液3純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是 ()A食鹽顆粒大一些有利于提純 B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個過程中，NaC

26、l的物質(zhì)的量濃度會變大425 時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水 B1.00 mol·L1鹽酸C5.00 mol·L1鹽酸 D10.00 mol·L1鹽酸5已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度

27、為0.1 mol·L1B圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C圖中x點表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1 mol·L1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分6在溶液中有濃度均為0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.6×1039；KspCr(OH)37.0×1031；KspZn(OH)21.0×1017；KspMg(OH)21.8×1011。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列離子中所需pH最小的是()AFe3 BCr3 CZn2 DMg27已知

28、25 時，BaCO3的溶度積Ksp2.58×109，BaSO4的溶度積Ksp1.07×1010，則下列說法不正確的是()A25 時，當(dāng)溶液中c(Ba2)·c(SO)1.07×1010時，此溶液為BaSO4的飽和溶液B因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C25 時，在含有BaCO3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時溶液中c(CO)c(SO)24.11D在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2)減小，BaCO3的溶度積不變8已知25 時，Mg(OH)2的溶度

29、積常數(shù)Ksp5.6×1012，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp7.4×1011。下列說法正確的是()A25 時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大D25 時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小9已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13.0

30、，則下列說法不正確的是()A所得溶液中c(H)1.0×1013 mol·L1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1013 mol·L1C所加燒堿溶液的pH13.0 D所得溶液中c(Mg2)5.6×1010 mol·L110下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 )：化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×10181.3×10362.5×1013下列有關(guān)說法中正確的是()A25 時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 時，飽和CuS溶液中，Cu2的濃度為1.3×1036 mol·

31、;L1C因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑11已知25 時，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012。(1)若把足量的AgCl分別放入100 mL蒸餾水，100 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，100 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 mol·L1

32、 MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag濃度由大到小的順序是_(填序號)。(2)現(xiàn)用0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1 K2CrO4的混合溶液，試通過計算回答：Cl和CrO中哪種先沉淀？_。12金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如下圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為_(填字母序號)。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理