硫與硫的化合物

1、化學高中知識點歸納硫和硫的化合物 環(huán)境保護物理化學性質(zhì)的概念硫元素 物理性質(zhì)：硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳?；瘜W性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數(shù)元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強堿溶液反應。例子:3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO+2H2O 冷：6NaOH+3S=2NaS+NaSO+3HO 熱：6NaOH+3S=2NaS+NaSO+3HO用途：它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。注：如果有水銀滴在地上，撒硫粉可除。*硫化氫(1)物理性質(zhì)：硫

2、化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物在制取和使用H2S氣體時，必須在密閉系統(tǒng)如通風櫥中進行在常溫、常壓下，1體積水中能溶解2.6體積的硫化氫(2)化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2S H2 + S可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (發(fā)出淡藍色火焰) (析出黃色固體)強還原性：H2S中的硫為2價，處在最低價態(tài)，當遇到氧化劑時，硫被氧化為0價、+4價或+6價（補充：還原劑失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，氧化劑的氧化性大于氧化

3、產(chǎn)物）如：H2S +X2 2HX + S (XCl、Br、I)H2S + H2SO4(濃) S+ SO2 + 2H2Ol 水溶液顯弱酸性硫化氫的水溶液叫氫硫酸氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性氫硫酸易揮發(fā)，當氫硫酸受熱時，硫化氫會從溶液里逸出(3)實驗室制法：反應原理：FeS + 2HFe2 + H2S(因H2S有強還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體)發(fā)生裝置：固 + 液 氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2(不能用濃H2SO4或堿性干燥劑)2二氧化硫二氧化硫(1)物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化易溶于水在常溫、常壓下，1體積水

4、能溶解40體積的SO2氣體(2)化學性質(zhì)：二氧化硫與水反應：SO2 + H2OH2SO3(該反應為可逆反應)說明 a將裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，一段時間后，水充滿試管，試管中的液體變?yōu)榧t色補充:酸的通性: ,2HCl+CuO=CuCl2+H2Ob反應生成的H2SO3為二元中強酸，很不穩(wěn)定，易分解：H2SO3H2O + SO2二氧化硫與氧氣的反應：2SO2 + O22SO3說明 a該反應是工業(yè)上制造硫酸的反應原理之一b反應產(chǎn)物SO3是一種無色固體，熔點(16.8)和沸點(44.8)都很低SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱：SO3 + H2O H2SO4

5、+ 熱量cSO2中的硫處于+4價，因此SO2既具有氧化性又具有還原性補充硫的各個化合價 例如：SO2 + 2H2S 3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 (XC1、Br、I)二氧化硫的漂白性：說明 aSO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)雖然都有漂白作用，但它們的漂白原理和現(xiàn)象有不同的特點Cl2的漂白原理是因為C12與H2O反應生成的HClO具有強氧化性(O3、H2O2、Na2O2等與此類似)，將有色物質(zhì)(如有色布條、石蕊試液、品紅試液等)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能再恢復到原來的顏色；而SO2是因它與水反應生成的H2SO3跟品紅化合生成了無色化合物

6、，這種不穩(wěn)定的化合物在一定條件下(如加熱或久置)褪色后又能恢復原來的顏色，用SO2漂白過的草帽辮日久又漸漸變成黃色就是這個緣故bSO2能使橙色的溴水、黃綠色的氯水、紫紅色的酸性KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故，與SO2的漂白作用無關c利用SO2氣體使品紅溶液褪色、加熱后紅色又復現(xiàn)的性質(zhì)，可用來檢驗SO2氣體的存在和鑒別SO2氣體二氧化硫能殺菌，可以用作食物和水果的防腐劑二氧化硫的污染和治理(1)SO2的污染：二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴重時還會使人死亡(2)酸雨的形成和危害：空氣中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H

7、2SO4。2SO2 + O22SO3 SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2OH2SO4下雨時，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)隨雨水降下，就形成酸雨酸雨的pH小于5.6(正常雨水因溶解了CO2，其pH約為5.6)酸雨能使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物和森林；酸雨還會腐蝕建筑物、工業(yè)設備和名勝古跡等(3)治理：空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料(煤和石油)的燃燒此外，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進行回收處理3硫酸

8、硫酸(1)物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色透明、粘稠的油狀液體常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3，密度為1.84 g·cm3 (物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L1 )，沸點為338(因此，濃硫酸屬高沸點、難揮發(fā)性酸)硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶濃硫酸溶于水時放出大量的熱因此，在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩慢倒入水中，并邊加邊攪拌(2)化學性質(zhì)：硫酸屬于強電解質(zhì)，是二元強酸，稀H2SO4具有酸的通性例如：Zn + 2HZn2+ H2(實驗室制H2原理)Fe2O3 + 6H2Fe3+ 3H2O(除鐵銹原理)H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2O說明：濃硫酸中含水量很

9、少，因此，濃H2SO4的電離程度很小，其中主要含H2SO4分子吸水性：a濃H2SO4能吸收空氣中的水分或各種物質(zhì)中混有的游離態(tài)的H2O，形成一系列穩(wěn)定的化合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O等因此，在實驗室中濃H2SO4可用來作氣體干燥劑，但不能干燥可與濃H2SO4反應的堿性氣體(如NH3等)和強還原性氣體(如H2S、HI、HBr等)b因為濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以實驗室保存濃H2SO4時應注意密封，以防止?jié)釮2SO4吸收水分而變稀脫水性：濃H2SO4能將有機物中的氫、氧元素按21的組成比脫出生成水，使有機物發(fā)生變化并生

10、成黑色的炭例如：C12H22O11(蔗糖) 12C + 11H2O 又如將濃H2SO4滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色然后變黑色注意 濃H2SO4的脫水性及溶于水時放出大量熱的性質(zhì)，使?jié)釮2SO4對有機物具有強烈的腐蝕性因此，如皮膚上不慎沾上濃H2SO4時，不能先用水沖洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水沖洗強氧化性：濃H2SO4中的硫為6價，處于硫元素的最高價態(tài)，因此濃H2SO4具有強氧化性在反應中，濃H2SO4被還原為4價硫的化合物、單質(zhì)硫或2價硫的化合物a常溫下，濃H2SO4使Fe、A1發(fā)生鈍化(Fe、A1難溶于冷的濃H2SO4中)說明 濃硫酸跟某些金屬接觸，使金屬表面生成一薄層致密的氧

11、化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應，這一現(xiàn)象叫做金屬的鈍化鈍化是化學變化利用Fe、A1在冷的濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化的性質(zhì)，可用鐵或鋁制容器裝盛濃硫酸 b加熱時，濃H2SO4能跟除Pt、Au外的金屬發(fā)生反應反應的通式可表示為：金屬(Pt、Au除外) + H2SO4(濃) 硫酸鹽 + SO2+ H2O例如：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2說明 Cu與濃H2SO4的反應中，由于H2SO4中的硫元素的化合價只有部分改變，因此濃硫酸同時表現(xiàn)出了氧化性和酸性此外，隨著反應的進行，濃H2SO4會漸漸變稀，而稀H2SO4是不與Cu發(fā)生反應的因此，反應物Cu和H2SO4都有

12、可能剩余，且實際產(chǎn)生的SO2氣體的體積要比理論值小c加熱時，濃H2SO4能使非金屬單質(zhì)C、S、P等氧化例如：2H2SO4(濃) + C CO2+ 2SO2+ 2H2O (在此反應中，H2SO4只表現(xiàn)出氧化性)d濃H2SO4能氧化某些具有還原性的物質(zhì)例如：H2SO4(濃) + H2S S + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(濃) Br2 + SO2 + 2H2O8HI + H2SO4(濃) 4I2 + H2S + 4H2OSO42的檢驗 正確操作步驟：待檢溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含SO42離子離子方程式： SO42+ Ba2BaSO4注意 加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可

13、能存在的、對檢驗SO42有干擾作用的CO32、SO32等陰離子通過反應而除去：CO32+ 2HCO2+ H2O SO32+ 2HSO2+ H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀向待檢液中加入鹽酸時，若有白色沉淀產(chǎn)生，需進行過濾才能繼續(xù)下一步操作在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待檢溶液因為若待檢溶液中含有SO32時，會被HNO3氧化為SO42，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象*硫酸鈣和硫酸鋇硫酸鈣(CaSO4)硫酸鋇(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO4·2H2O)重晶石性 質(zhì)白色固體，微溶于水2(CaSO4·2H2O) 2CaSO4·H

14、2O(熟石膏)+3H2O，熟石膏與水混合后很快凝固，重新變成生石膏不溶于水，也不溶于酸不易被X射線透過用 途制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶調(diào)節(jié)水泥的凝固速度作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑(俗稱“鋇餐”) 作白色顏料4環(huán)境保護*大氣污染及其防治 當大氣中某些有毒物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力時，就發(fā)生了大氣污染大氣污染既危害人體健康又影響動植物的生長，同時會破壞建筑材料，嚴重時會改變地球的氣候例如，使氣候變暖、破壞臭氧層，形成酸雨等大氣污染的防治要采取綜合措施主要包括：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局，綜合運用各種防治污染的技術措施，制定大氣質(zhì)量標準、加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，采取生物措施

15、、改善生態(tài)環(huán)境，植樹造林、充分利用環(huán)境的自凈能力等*空氣質(zhì)量日報、周報 從1997年5月起，我國有幾十座城市先后開始定期發(fā)布城市空氣質(zhì)量周報在此基礎上，又有許多城市開始發(fā)布空氣質(zhì)量日報空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括“空氣污染指數(shù)”、“空氣質(zhì)量級別”、“首要污染物”等空氣污染指數(shù)(簡稱APT)就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物的濃度簡化為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況這種方式適用于表示城市的短期空氣質(zhì)量狀況和變化趨勢根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒等?？諝赓|(zhì)量分級標準是：空氣污染指數(shù)50點對應的污染物濃度為空氣質(zhì)

16、量日均值的一級標準，空氣質(zhì)量優(yōu)；100點對應二級標準，空氣質(zhì)量良好；200點對應三級標準，空氣輕度污染； 300點對應四級標準，空氣質(zhì)量中度污染；超過300點則為五級標準，空氣質(zhì)量屬重度污染*水污染及其防治 由于人類活動排放的污染物，使水的物理、化學性質(zhì)發(fā)生變化或生物群落組成發(fā)生變化，從而降低了水的使用價值的現(xiàn)象，叫做水污染水污染的主要物質(zhì)有重金屬、酸、堿、鹽等無機污染物，耗氧物質(zhì)，植物營養(yǎng)物質(zhì)，石油和難降解有機物等此外，對水體造成污染的還有病原體污染、放射性污染、懸浮固體物污染、熱污染等日常使用的合成洗滌劑也會對水體造成污染防治水污染的根本措施是控制污水的任意排放污水要經(jīng)過處理，達到國家規(guī)定的排放標準后再排放污水處理的方法一般可歸納為物理法、生物法和化學法各種方法都各有特點和適用條件，往往需要配合使用3.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水